江苏省扬州中学高三模拟考试

化学试题 2013.5.21

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．汽油中添加Pb(C2H5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

2.下列化学用语表达正确的是

A．对-硝基甲苯的结构简式：
B．CH2F2的电子式：

C．16O2与18O2互为同素异形体 D．乙炔的最简式：CH

3．常温下，
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、C6H5O－、CH3COO－

B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

4．下列物质的性质、用途正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。

D．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

5．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

①

②

③

实验结论





A．

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚





B．

Br2的苯溶液

铁屑

AgNO3

苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应





C．

H2O

工业电石

KMnO4

乙炔具有还原性





D．

硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：S＞C＞Si





7．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

FeCl3·6H2O  FeOOH  纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

8．下列离子方程式正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

9．化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是

A．检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

10．下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

12．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物，其水溶液均呈碱性

13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

14．向20mL0.5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点

B．由水电离出的c(OH-)：b点>c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO-）= c（Na+）

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)
xC(g) △H

下列说法正确的是

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L－1

非选择题（共80分）

16． KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ▲ ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 ▲ 。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， ▲ 。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 ▲ （填化学式）。

（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为 ▲ 。

17.在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

（1）写出CH3NCS的结构简式 ▲ 。

（2）①、③的反应类型为 ▲ 。

（3）反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为 ▲ 。

（4）写出物质B的结构简式 ▲ 。

（5）与
具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有 ▲ 种（包含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似）。

（6）利用题给相关信息，以
和
为原料，合成
，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

18．以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：



（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有
转化为Cr2O72－，酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ 。

（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 ▲ mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量。（写出计算过程）

19.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)：

(1)若C为当今需要减排的一种热点温室气体，A和E是一种气体氧化物，则①反应的化学反应方程式为 ▲ ，X的化学式为 ▲ 。

(2)若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的化学式为 ▲ ，反应③的离子方程式为 ▲ 。

(3)若A为CO，则D的化学式为 ▲ ；t ℃时，在2 L密闭容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的总转化率为 ▲ 。

20.（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol；写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ▲ 。

（2）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系： ▲ 。

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需

时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1.6

2．4

6



2

900

2

1

0.4

1.6

3



3

900

a

b

c

d

t



①实验2条件下平衡常数K= ▲ 。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 ▲ (填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时v正▲v逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（4）某可采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 (
)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是 ▲ 。

②写出阳极的电极反应式 ▲ 。

21. [选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内

作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构]

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。

（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲ 。

（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲ 。

（4）写出与CO互为等电子体的离子 ▲ 。（任写一个）

（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ▲ ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ▲ 。

B.[实验化学]

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。

(1)步骤①中“逐滴加入余下的
混合液”是为了防止 ▲ 。

(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ▲ ，待故障排除后再进行蒸馏。

(3)抽滤用到的主要仪器有气泵、 ▲ ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 ▲ 。

(4)步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是 ▲ 。

(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 ▲ 。

江苏省扬州中学高三模拟考试化学答题纸

16.（14分）

（1）_______________________________________________________________________；

（2）_______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________；

（3）_______________________________________________________________________；

（4）___________________、____________________；（5）________________________。

17.（15分）

（1）_________________________；（2） _____________、________________；

（3）________________________________________________________________________；

（4）____________________________________________；（5）______________________；

（6）

18.（12分）

（1）________________________________________________________；（2）____________；

（3）①_____________________；

②

19.（13分）

（1）__________________________________________________，___________________；

（2）___________________，___________________________________________________；

（3）___________________，__________________。

20.（14分）

（1）_______________________________________________________________________；

（2）_______________________________________________________________________；

（3）①___________________；②__________________；③______________；

（4）①_______________________；②___________________________________________。

21.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并将相应方框涂黑。

A□（1）____________；（2）________________；（3）____________________________；

（4）_____________；（5）____________________________、______________。

B□（1）________________；（2）______________；（3）________________、_______________；

（4）_____________________________；（5）__________________________________。

高三化学模拟试卷参考答案 2013.5

1、C; 2、D; 3、B; 4、B; 5、A; 6、D; 7、A; 8、B; 9、C; 10、B;

11、CD; 12、AD; 13、C; 14、AD; 15、D;

16．（14）（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3

（5）NOCl （每空2分）

17.(15分)（1）
（2分）

（2）取代、加成（2分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）10（2分）

（6）
（5分）

18．（12分）（1）Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑（2分）

（2）0.25 mol·L－1 （2分）

（3）2.4×10－4 （2分） 12.51（6分）要有过程

19．（13分）(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） Na2CO3 （2分）

(2)Na2O2 （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）

(3) Na2CO3 （2分） 70%（3分）

20.（14分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)

（2）c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-) (2分)

（3）①1/6或0.17(2分) ②<1 （或“0

（4）

21、A．（12分，每空2分）（1）N＞O＞C （2）[Ar]3d10 （3）4 （4）CN-

（5） sp2杂化、 sp3杂化 7×6.02×1023

B．(1)反应过于剧烈 (2)立即打开旋塞，移去热源 (3)布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快 (4)提纯三苯甲醇 (5)红外光谱法 (每空2分，本题共1 2分)