黑龙江省大庆一中2013届高三第三次模拟考试

理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Br80

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的）

7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）

A．在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生

B．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

C．用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现

D．对“地沟油”进行分流可以获得汽油

8．下列叙述正确的是（ ）

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二者

9．用熔融碳酸盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型燃料电池如图所示，为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参与循环。下列说法错误的是（ ）

A．X物质的化学式为CO2

B．通入O2的电极为正极

C．负极的电极反应式为CO+CO32- -2e- =2CO2

D．电池工作时，转移0.5mol电子，理论上消耗O2 2.8L

10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个

C．1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA

D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

11．分子式为C5H10Cl2且两个氯原子处于相邻碳原子上的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12．0.02mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则下列说法正确的是（ ）

A．甲、乙均为无色无味的气体 B．a的最大值为0.02

C．b的最小值为0.01 D．a+b的最小值为0.04

13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）

A．沸点：X2Y>X2W

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C．原子半径：X

D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

26．（12分）在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：

（1）I的电子式为 ，G的俗名是 。

（2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为 。

（3）根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式： 。

（4）两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离

子方程式：

（5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数

（6）1molD和0.75molA在一定条件下恰好完全反应，生成物名称及物质的量分别是 。

27、（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。

II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 　 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



c(mol/L)

0.8

1.24

1.24



①此时刻v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为

28、（15分）某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

（1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式

（2）本实验的目的是 ；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢② 。拆去a 导管的后果可能是

（3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

①

②

③

④



Ⅰ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条



Ⅱ

碱石灰

氯化钙

硅胶

氯化钠



Ⅲ

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的白纸条

干燥的红纸条





（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是

写出离子方程式

（5）本实验存在明显不足，请指出一条 。

从环保角度看溶液X宜选用下列中的

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液

④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）材料的获得过程涉及多种技术和设备。请回答下列有关问题：

（1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及 操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是 。

（2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活。复合材料包括基体和

两部分。玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和 复合而成。

（3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在 （填设备名称）中炼制生铁。生铁冶炼成钢的过程是在高温下用 剂将过多的碳和其它杂质除去。

（4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等。合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是 。合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是 。

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是

A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：1

C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的A—B键属于
—
键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是

（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ，E原子的杂化方式为 。

（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15 分） 某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C。A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M（ ）。

（1）实验室制备W的化学方程式为 ；A的结构简式为 ；1molA最多可与 mol H2加成。

（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。

（3）C到D的反应类型为 ；写出E → F的化学方程式

（4）G 中的含氧官能团的名称是 ，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式

（5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个—OH的结构不稳定）

2013年大庆一中三阶段考试化学参考答案

7

8

9

10

11

12

13



C

B

D

A

C

D

C



26．（12分）

（1） （1分）， 磁性氧化铁（1分）

（2） Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O （2分）

（3）2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H = -10QkJ/mol（2分）

（4）3AlO2-+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）

（5） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）

（6） 二氧化碳0.5mol （1分）一氧化碳0.5mol （1分）

27、（16分）

I． C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g) （2分）

II．

（1）3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g) ＋CO2(g) △H1＝－246.1kJ·mol－1 （2分） > （1分）

（2）0.1mol/(L·min) （2分） 5.4 （2分）

（3） 大于 （1分） 1.6mol/L （2分）

（4）CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O （2分） 9.6g （2分）

28、（15分）

（1）Cr2O72-+14H++6Cl- =2Cr3++3Cl2↑+7H2O （2分）

（2）制取氯气并探究氯气等物质的相关性质（2分） 安全瓶，检验实验过程中装置是否堵塞（1分）

浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（1分）

（3）②（2分）

（4）实验完毕，打开b处活塞，使分液漏斗内液体流入锥形瓶，关闭活塞，震荡锥形瓶，下层液体呈紫色（2分） Br2+2I-=2Br-+I2 （1分）

（5）C、D之间没有干燥装置，NaBr溶液中水蒸气可能进入U形管（或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰）（2分）

①④⑥ （2分）

36、〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）

（1）高温（或加热）（2分） 石灰石（2分）

（2）增强体（2分） 玻璃纤维（2分）

（3） 高炉（或炼铁高炉） （2分） 氧化剂（2分）

（4）加聚反应（1分） 使塑料易降解（2分）

37、〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分）

（1）3d64s2 （2分） （2） C D （2分） （3）O=C=O （1分）

（4）氮原子最外层电子排布为2s22p3，2p3 为半满，能量低较稳定，失去一个电子需要的能量高于碳和氧（2分）

（5）H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强（2分） 四面体 （1分） sp3 （1分）

（6） 2b3：a3 （2分） 3：2（2分）

38．〔化学——选修5：有机化学基础〕（15 分）

（1）CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2 ↑（1分） CH2=CH—C≡CH （1分）3 （1分）

（2） （1分） 2 （1分）

（3）加成反应（1分） （2分）

（4）羧基 羟基 （1分） （2分）

（5） （4分）