2013届同心圆梦预测试题说明

2013届同心圆梦预测试题，为本省重点高中一线高级教师根据本省13届高考考试说明，及高考趋势，编撰的一系列高考预测试题，主要通过命题倾向、解题思路、知识点考察方式、材料使用等诸多方面对13届高考试题进行全方面之预测、探讨。

本预测试卷，内部所有试题，均为高中一线优秀之高级教师或原创或改编命制而来，原其命制主旨以考点、方法、思路、材料等宏观诸方向以求预测、补丁，则微观处略显未精益求精，间或有些许瑕疵错误，敬请用者谅解。

1．在25°C下，将m mol·L-1的醋酸溶液与n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是 ( )

A.反应后的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）

B.反应前溶液的物质的量浓度：m=n

C.反应后的溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=m mol·L-1

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=

2.分子式为C10H10O4的有机物R有如下结构特点：
（M、N为含有碳原子的不同取代基），已知1molR与足量NaHCO3反应生成2molCO2。则符合题意的R有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3.下列说法正确的是 ( )

A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构

B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应

C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应

D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质

4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

C．常温常压下，35.5g氯气和氯化氢组成的混合气体所含原子数小于NA

D．1 molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

5.分子式为C5H11NO2的硝基（—NO2）取代物的可能结构有 ( )

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

6.下列说法正确的是 ( )

A.（CH3）3CC（CH3）3的名称为1,1,1,2,2,2-六甲基乙烷

B.蒸馏汽油和裂化汽油均可用于溴水、碘水的萃取剂

C.所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能够发生水解反应

D.煤的气化和液化属于化学变化

7.1mol某羧酸与足量的碳酸氢钠溶液反应产生的气体在标准状况下的体积为89.6L，该有机物中含有碳原子的数目至少为a个。含a个碳原子的饱和一元醇能够与金属钠反应产生氢气的不同结构为b种（不考虑立体异构），则a、b分别为 ( )

A.4、2 B.4、4 C.5、8 D.5、12

8.下列关于常见有机化合物的应用说法错误的是 ( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

B．酸性重铬酸钾遇乙醇褪为无色，由此可判定司机是否酒后驾车

C．用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可清除其中的水垢。

D．可根据葡萄糖遇氢氧化铜产生红色沉淀的原理制备试纸，对糖尿病患者进行尿液检验。

9.“谁在雾里奔波，谁在雾里哭泣，谁在雾里挣扎，谁在雾里窒息。北京，北京……”是网友对2013年冬北京等多个城市出现严重的雾霾天气的吐槽，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是 ( )

A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大

B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素

C．目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)和可吸入颗粒物三个指标。

D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大

10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )

A．苯、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者互为同系物

C．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

D．石油的分馏和煤的气化是物理变化

11.已知0.1mol/L的HA的pH=3，则稀释HA溶液，下列选项是随着水量的增加而减小 ( )

A．
B．

C．水的离子积 D．n（OH—）

12.常温下下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、HCO—3、NO3—

B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO—、SO42—、Na+

C．
mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、NO3—、SO42—

D．通入少量SO2气体的溶液：K+、NH4+、AlO2—、Cl—

13.锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是 ( )

A．放电时电池的正极反应为Li—e—=Li+

B．放电过程中，电极正极材料的质量减少

C．充电时电池内部Li+向负极移动

D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连

14.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 ( )

A．18gH218O中含有的电子数为10NA

B．30gNO和16gO2混合气体中含有的原子总数为3NA

C．1molNa2O2与足量的H2O反应，生成O2的分子数为NA

D．1molH2O2分解转移的电子数是NA

15.下列说法正确的是 ( )

A．NH4Cl的电子式是

B．氯水能导电，但氯气是非电解质

C．原子结构示意图
可以表示12C原子或13C原子

D．Na2O2中阳离子与阴离子之比是1∶1

16.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，工业上可采用氢气和二氧化碳在铜基催化剂（CuO－ZnO－Al2O3）作用下合成甲醇： ①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)△= -49.1kJ·mol-1，与此同时发生副反应②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+ H2O(g)△= 41.1kJ·mol-1

请回答下列问题：

I、⑴下列各项中，能说明反应①已达到平衡的是___________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．恒温、恒容条件下，容器内的气体的密度不变

c．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成l mol CH3OH

⑵也可用CO与H2合成甲醇，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ、该方法工艺条件的选择。

⑴催化剂。铜基催化剂是用足量的Na2CO3溶液与Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3混合通过溶解、过滤、洗涤、灼烧等操作而得。

①写出生成Al2O3的化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）：___________、___________。

②在溶解、过滤、灼烧操作中均用到玻璃棒，其作用分别是：___________、______________、___________。

③若分别用去Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)318.8g、18.9 g 、42.6 g，则CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比是___________。

⑵温度。有资料称该方法在160℃的条件下就可发生反应，但通常采用220-280℃的温度，请结合反应①②分析___________(合理即可)。

⑶氢碳比。据图分析，你可得到什么结论？

17.中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家，也是日常生活是最常用的金属。

（1）已知X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大。铁元素的核电荷数是元素X与W核电荷数之和的2倍，其中基态W原子最外层电子排布为nsnpn+2。

①Z在元素周期表中的位置为 。

②Y与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在 个
键，该分子中Y原子的杂化方式是 。

③Z的最简单氢化物的空间构型为 ，它得到H+后形成的微粒中键角为 。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃、沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。

（3）Mn、Fe的部分电离能数据列于下表：

元素

Mn

Fe



电离能/kJ·mol－1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957



基态Mn原子的价电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 。

（4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。面心立方堆积方式与体心立方堆积方式的两种Fe单质的密度之比为 。

18.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CO和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个一氧化碳燃料电池并联后作为电源，组成如图所示的装置

回答下列问题：

(1)CO燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

(2)装置A中总反应的离子方程式为 ，装置B中左边Pt电极的电极反应式为 ；

(3) 若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g（各装置内电解质均足量），试回答下列问题：

①图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”）。

②若上述时间内每个电池CO通入量相等，且反应完全，则理论上每个CO电池中通入的CO在标准状况下的体积为 L。

19.铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用。

I．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。

请回答下列问题：

（1）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式 。

（2）根据上述实验写出制备配K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的反应方程式：

___________________________________________________________________________。

（3）A是一种钾盐可做食品添加剂，取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3，则A的化学式为 。

II．FeSO4·7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分。

（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是___________________。

（5）实验室在配制FeSO4溶液时常加_____________以防止其被氧化，若其被氧化，检验的试剂为_________________，现象为___________________。

（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①滴定到终点的标志是_________________________________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

20.消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）。则5min内该反应的平均速率ν(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。

（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) == N2(g) + O2(g) ? △H = —180.5 kJ·mol－1

2H2O(l) ==2H2(g) + O2(g) ?△H = +571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

。

（3）O3氧化脱除NO的反应为：NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是 ( )

A．该反应为放热反应

B．反应物浓度：b点小于c点

C．反应在c点恰好达到平衡状态

D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段

（4）在空气的共同作用下，NOx可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNOx完全被100mL0.01mol·L-1的氨水吸收，溶液呈中性，则a_____（填“>”、“=”、“<”）0.001mol，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = __________________。

(5)最严交规从2013年元旦开始实施，汽车司机“谈酒色变”。一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，放电时乙醇被氧化为乙酸，则负极反应式为 ，检测时，电解质溶液中的H+向 （填“正”、“负”）极移动。