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武昌区2013届高三年级五月供题训练 化 学试 卷 本试卷共300分，考试用时150分钟。 ★ 祝考试顺利 ★ 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至18页。本卷共18页。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卷上的指定位置。 2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卷指定区域外无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 5．考试结束，监考人员将答题卷收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是 A．实验室制O2：2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．2M＋N === 2P＋2Q，2P＋M === Q（M、N为原料，Q为期望产品) D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜： CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 8．下列实验事实所得出的相应结论合理的是 实验事实 结论 A．Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B．将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 还原性：Mg > C C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋ 9．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤 C．①蒸馏；②分液；③分液 D．①分液；②蒸馏；③蒸馏 10．C4H10的二氯取代产物异构体数目为 A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数目为10－3 NA B．78 g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2 NA C．在标准状况下，11.2 L CCl4分子中氯原子数目为2 NA D．室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2 NA 12．下列离子方程式正确的是 A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑ C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 13．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+) C．在C点：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+) 第Ⅱ卷（共174分） 三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。 （一）必考题（共11题，计129分） 26.（14分） A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）。 请回答下列问题： （1）A中所含化学键的名称为_______ ；物质I的电子式为_______ 。 （2）写出①的离子反应方程式 。 （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_______（写化学式）。 （4）若G为第四周期过渡元素， F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨。写出G与C在一定条件下反应的化学方程式 。 （5）①25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为_______ 。 ②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子的物质的量为0.6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是 。 27．（14分） （1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应： ① NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4 mol·L-1和1 mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K = 。 （2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 （3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应 2H+＋Cu === Cu2+＋H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）。 （4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项。已知2.3 g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4 kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为_______ 。若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为 。 （5）室温时，在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH = 8时，c（Cu2+）= _______mol·L-1（室温时Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）。 28.（15分） 已知草酸（H2C2O4，熔点为189.5℃）分解的化学方程式为： H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O （1）下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_______（填答案代号）。
（2）某实验小组为测定某铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的气体和铁锈反应，实验装置如图所示。
①为了得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂依次可能是 、 （填答案编号）。 a．浓硫酸???? b．澄清的石灰水?? ?? c．氢氧化钠溶液??? d．无水氯化钙 ②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）____________。 ③E装置的作用是_______________，上述装置最后尾气处理的操作是_____________。 ④准确称量10.00 g样品置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____。 ⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________（填答案编号）。 a．缺少装置B? b．缺少装置E ? c．反应后的固体中有少量Fe2O3· nH2O 36．【化学选修2 ——化学与技术】（15分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）步骤④的离子反应方程式为 。 （2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为 。 （3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。 （4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是 。 （5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。 37．【化学选修3 ——物质结构与性质】（15分） 有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素编号 相 关 信 息 U 其核外电子总数等于其电子层数 V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等 W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定 X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能 Y 其单质是最强的氧化剂 Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同 T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题： （1）T的基态原子的价电子排布式为 。 （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子。请写出符合下列条件的物质的结构简式： 若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式 。 若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式 。 （3）写出一种与V22－互为等电子体的分子的化学式为 。 （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是 。 （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为_______（图中虚线和某些实线意义相同）。若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y—离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为 _______（用含a、b、c的字母表示）。 38．【化学选修5 ——有机化学基础】（15分） 前些时间，台湾发现“昱伸香料有限公司”制售食品添加剂“起云剂”，其主要化学成分是含苯环的酯类物质A，在台湾此物质被确认为第四类毒性化学物质，不得用于食品生产加工。现有含苯环的酯类物质A与B 互为同分异构体，B的结构简式为 A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 （1）B可以发生的反应类型有 （填序号）。 ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。 （2）F与H在浓硫酸作用下加热发生反应的方程式为 。 （3）E中含有的官能团的名称是_______ ，B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_______ （填代号）。 （4）A有两种可能的结构，其中C催化氧化后的产物不能发生银镜反应，则对应的A的结构简式为_______ 。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有_______种。 ①苯环上不只一个取代基 ②1 mol E能和含2 mol NaOH的溶液恰好反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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