2013年高考模拟试题

理科综合 2013．5

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

第I卷（必做，87分）

注意事项：

1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物

C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

D．工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得

8．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3 Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO3的反应中I2被氧化

9．下列有关有机物的叙述正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量

B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯

10．下列叙述错误的是

A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag+

C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO4溶液

D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

11．下列叙述正确的是

A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同

D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

12．下列有关含铜化合物的说法错误的是

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

13．有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

第II卷（必做129分，选做24分，共153分）

注意事项：

第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。

选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO－+ =□Fe(OH)3↓+□C1－+

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

（2） 已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正极反应式为 。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl， 电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是 是 。

（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

29．（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①压强：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

②平衡常数：A点 B点（填“>”、“=”或“<”）。

③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

气体

SO2

O2

SO3



浓度（mol/L）

0.4

1.2

1.6



能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

a．SO2和O2的体积比保持不变

b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。

一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

30．（14分）工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为 。

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是 。

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。

(4)现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是 （填代号）。

a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

【选做部分】

31．（8分）【化学——化学与技术】(未命题)

32．（8分）【化学——物质结构与性质】

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。

（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。

（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。

（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。

①SO42－中S原子的杂化方式为 。

②NH3分子内的H—N—H键角　　　　 （填“大于”“等于”或“小

于”）H2O分子内的H—O—H键角。

③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。

33．（8分）【化学——有机化学基础】

有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：

(1)有机物A的化学名称为 。

(2)由B生成C的反应类型为 。

(3)检验D中含有羧基的化学试剂为 （填写试剂名称）。

(4)请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。

(5)写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。

2013年高考模拟试题

理科综合参考答案及评分标准

一． 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B

【必做部分】

28．(14分)

（1）①2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1－+4H+（2分）

②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（2分）

③ c（1分） ④过滤（1分）

（2）①HO2－+2e－+H2O＝3OH－ （2分）

②2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）

（3）氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气（2分）

（4）b（2分）

29．（14分）

（1）77.3（2分）

（2）①<（2分） ② =（2分） ③ a b（2分） 0.08mol·L-1·min-1（2分）

（3）向左 （2分）；
或0.17（2分）

30．（14分）

（1）Na2CO3（2分）

（2）①d（2分），e（2分）

② NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）

（3）
（其他合理答案均得分）（2分） （4） c d（2分）

【选做部分】

32．（8分）【化学——物质结构与性质】

（1）氯（1分）

（2）Cu+ 的最外层电子排布为3d10，而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO（2分）

（3）
（2分）。

（4）① sp3 （1分） ②大于（1分）　　③ N>O>S（1分）

33．（8分）【化学——有机化学基础】

（1）2-丁烯（1分） （2）取代反应（1分） （3）碳酸氢钠溶液（2分）

（4）
（2分）

（5） （2分）