广东省佛山市第一中学2013届高考模拟试卷

化学

考试时间：2013年5月16日上午 考试时间150分钟(9:00-11:30)

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80

第Ⅰ卷（选择题 共118分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）

6．下列有关NaCl在生物技术实践中的应用，正确的是（ ）

A．在配制牛肉膏蛋白胨固体培养基时，需加入琼脂，不需要添加NaCl

B．利用DNA在不同浓度的NaCl溶液中的溶解度不同，粗提取DNA

C．在腐乳制作过程中，装瓶时需逐层等量加入NaCl，以防杂菌污染

D．将哺乳动物的成熟红细胞浸泡于0.9％的NaCl溶液中，用以制备纯净的细胞膜

7．下列有关说法不正确的是

A．石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化

B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定

C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA

B．56gFe与71g Cl2充分反应，转移了2NA个e－

C．22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子

D．1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl－

9．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键

C．气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞G

D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O+
CH3COOH+H2O

B．稀H2SO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．Fe(OH)3沉淀中加入足量HI：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

12．下列实验操作不正确的是

A．定容 B．比较硫、碳、硅三种 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn合金)

元素的非金属性强弱 中Zn的含量

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO－

B．溶液c(OH－)=10－12mol/L：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C．某透明溶液：MnO4－、Mg2+、SO42－、Na+

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－

23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲

线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．②溶液：c(NH4+)=c(C1－)＞c(OH－)=c(H+)

C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．滴定过程中可能出现：

c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

第Ⅱ卷（非选择题 共182分）

三、非选择题（本题包括11小题，共182分）

30．（16分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

已知多巴胺的结构简式为：
。

请回答下列问题：

（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　　　　　（填反应序号）。反应②的反应条件是 　　　

（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：

①属于1，3，5-三取代苯；

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

（5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。

31．（16分）工业上采用乙苯与
脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在
气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与
反应的反应热
为________________________

(2)①乙苯与
反应的平衡常数表达式为：K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与
反应已达到平衡状态的是_____________________

a．
b．

c．消耗
同时生成
d．
的体积分数保持不变

(3)在3L密闭容器内，乙苯与
的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、
的起始浓度分别为
和
，其中实验I在
，而实验II、III分

别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为
，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_____________________。

32．（16分）工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：



已知：钯(Pd)的性质与铂相似。钯与王水在加热条件发生的主要反应是：

3Pd +12HCl + 2HNO3
3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O

请回答下列问题：

（1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是_______________

_________________________。加入盐酸的目的是__________________________________。

（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是_______________________

__________________。

（3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、___________。

（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。

（5）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。

（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

33．(16分) 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。

A．
B．
C．H2SO3

（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH－、SO、HSO等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在
、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和溴水等。

实验步骤

实验操作

预期现象和结论



步骤1

取少量待测液于试管中,加入足量的1 mol·L－BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。

?



步骤2

往试管A中加入 。

 ，说明

溶液中含有HSO。



步骤3

往试管B中加入 。

  。



步骤4

往试管C中加入2 mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2

滴品红溶液。

 ，说明溶液中含有SO。



（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 (保留3位有效数字)。

理综化学 参考答案

7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 22.BC 23.BD

30．（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）

（2）C8H11O2N （2分）

（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）

浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分）

（4）
， 或
（3分）

（5）
+2Br2 →
+HBr（3分）

31.（16分）

(1)
（2分）

(2)
； BC

（每空2分 共4分）

(3)①
； ②加入催化剂

③（2分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）

32．（1）除去废催化剂中的活性炭（2分） 除去铁、锌等杂质 （2分）

（2）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）

（3）NaNO3（2分）（4）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分）

（5）过滤（2分） HCOO?（2分）

（6）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）

33．(16分)（1）A>C>B （3分）

（2）使用SO2可防止
被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）

（3）（8分）

步骤2：往试管A中加入 2 mol·L－1盐酸酸化

（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分） 。

 品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有HSO。



步骤3：往试管B中加入 几滴FeCl3溶液

（1分）。

 溶液显紫色（1分），说明溶液中含有

（1分） 。





 沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分） ，

说明溶液中含有SO。



评分说明：步骤2若用0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，因
有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）