2013年普通高考理科综合仿真试题(二)

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。第1～13题每小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：(略)

相对原子质量：(略)

一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)

7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是

A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生

B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm之间

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴

8．下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

9．室温下，将1．000 mol／L盐酸滴入20．00 mL1．000 mol／L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的

B．b点：

C．c点：

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是
电离吸热

10．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．热稳定性：

11．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

。下列有关说法正确的是

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B．负极的电极反应式为

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向

D．电池工作时，溶液中OH-向正极移动

13.25℃时，在含有
的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应

体系中
变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb。+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO。)。固体后，c(Pbz’)不变

C．升高温度，平衡体系中c(Pb抖)增大，说明该反应AH'(0

D．
一线表示正反应的快慢，
一线表示逆反应的快慢

第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共153分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31~38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．(16分)某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业。步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水。具体流程如下：

第一步：粗盐(含
)的提纯。

请回答：

(1)试剂丙的化学式为__________，目的是除去溶液B中的__________ (写离子符号)。

(2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：______________。

(3)溶液E中含有的离子是_________(写离子符号)。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。

请回答：

(4)设备II内火焰的颜色是____________。其化学反应为__________。

(5)设备工中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13。若以电解100 mI。溶液计算(忽略 溶液体积的变化)，此时阴极产生气体的体积是_________mL。若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入__________(物质名称)__________g。

(6)若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是______________．电解时发生反应的离子方程式为________________、______________。

29．(12分)在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②__________________；________________________________________________。

③_____________________；_________________________________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________，实验③平衡时C的浓度为______________。

(3)该反应是__________热反应，判断理由是____________________________________。

(4)该反应进行到4．0 min时的平均反应速率：

实验②：
______________________。实验③：
_______________________。

30．(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是______________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

______________；通入N2的目的是_____________________________________________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________________________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_____________

___________________________________________________________________________。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品叫
，按乙方案测得消耗0．010 00mol·L-1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是__________g。(用含
、V的代数式表示)

【选做部分】

31．[化学——化学与技术](未命题)

32．[化学——物质结构与性质](8分)

今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数
均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为
；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77。据上可推知

(1)Y__________，Z___________。(写元素符号)

(2)X2Y2是___________晶体(填晶体类型)，该晶体中所含微粒键的有________________________。

(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是___________、__________，其中Z原子分别以___________、____________杂化轨道成键。

33．[化学一一有机化学基础](8分)

某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是_____________。

(2)注明反应类型：反应⑤______________。

(3)反应③的条件是___________________________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②_________________________________________________________________；

及反应④______________________________________________________________