山东省潍坊市教研室2013届高三高考仿真（三）

理科综合

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。第1～13题每小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：(略)

相对原子质量：(略)

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)

7．下列说法中，不正确的是

A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

8．下列说法或做法正确的是

A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质

B．在强碱性溶液中，
可能同时大量共存

C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．用量筒量取10．0 mL 1．0 mol／L的盐酸于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0．1 mol／L的盐酸

9．下列离子方程式书写正确的是

A.少量
通入
溶液中：

B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

C.澄清石灰水中加入盐酸：

D.向
溶液中滴加过量氨水：

10.下列实验能达到预期目的的是

A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和
溶液以除去

B.用石墨作电极，电解
的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C.称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol、L SnC12溶液

D.测定NaC1和Na溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱

11.在常压和500℃条件下，等物质的量
完全分解，所得气体体积依次为
。体积大小顺序正确的是

A.
B.

C.
D.

12．下列实验操作、现象和解释都正确的是

13.25℃时浓度都是1 mol／L的四种正坞涔液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中
的溶液pH=6。下列说法正确的是

A．电离平衡常数K(BOH)

B．AY溶液的pH值小于BY的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY

D．AY溶液的pH小于7

二、选择题(本大题共7小题。每小题5分，在每小题给出的四个选项中。有的只有一项符

第Ⅱ卷(必做1 29分+选做24分，共1 53分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的．区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．(14分)(1)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充人1 mol N2和2．6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为__________________，平衡常数K =________________________。

(2)如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒 上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是_______________________________________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH_________，装置II中
的物质的量浓度________。（填“变大”“变小”或“不变”）

③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______L（标准状况下）。

29.（14分）
在工业生产和日常生活中有生果用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含
等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：

。

①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO?答：_______（填“需要”或“不需要”）。

②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；

方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生
）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为_______________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_____________。

方法二是先将TiO2与C12、C反应得到
，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

所以不能直接由TiO2与C12反应（即氯化反应）来制取TiO4。当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：

。请填空：

__________。

（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是__________________________________。

30.（14分）明矾石的主要成分是
，还含有少量
杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为
，该反应的氧化剂是______，若生成1mol
，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。

（3）孰料溶解时反应的离子方程式为______________。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________。

【选做部分】

31．[化学——化学与技术](未命题)

32．[化学——物质结构与性质](8分)

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_______________________________________。

(2)B和C的分子式分别是_______________和______________；C分子的立体结构呈____________形，该分子属于_______________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是_______________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是____________________________________。

33．[化学——有机化学基础](8分)

二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。

(1)写出PX的结构简式___________。

(2)PX可发生的反应有____________、____________(填反应类型)。

(3)增塑剂(DEHP)存在如图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是___________。

②D分子所含官能团是__________(填名称)。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_____________________。

(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_____________________________________。