2013年普通高考理科综合仿真试题(一)

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试巷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。第l～13题毒小题4分，第14～20题每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：(略)

相对原子质量：(略)

一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)

7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是

A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)

D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.用广泛pH试纸测得0.10mol
l溶液的pH=5.2

10.下列说法中正确的是

A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，
变大

C.若存在简单阴离子
，则R一定属于VIA族

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

②
的溶液中：

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

④水电离出的
浓度为
mol/L的溶液中：

⑤在加入铝粉能产生
的溶液中：

⑥在含大量
的溶液中：

A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥

12.关于下列四个图象的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“
”中的

B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1

C.图③表示可逆反应在“
”的

D.图④表示压强对可逆反应
的影响，乙的压强大

13.下列说法正确的是

A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．(14分)研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________。(填字母)

a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为_______________。该反应合成l molCH3OH（1） 放出热量131．9 kJ，又知2H2(g)+CO(g)+

kJ／mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：__________________。

(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为
，平衡混合体系中
的百分含量和温度的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①
___________0 (填“>”或“<”)。

②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_________K2；若反应进行到状态D时，K1__________K2(填“>”“<”或“=”)。

29．(12分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。下图是离子交换膜法(允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_________，NaOH溶液的出口为________(填字母)，精制饱和食盐水的进口为_________(填字母)，干燥塔中应使用的液体是__________。

（1）多晶硅主要采用
还原工艺生产，其副产物
的综合利用受到广泛关注。
可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下
、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为____________。
可转化为
而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应

达平衡后，
物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为________kg。

（2）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________（填代号）和制备并收集干燥、纯净
的装置_______（填代号）。

可选用制备气体的装置：

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_______m3（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）

30.（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为______________________________________________________。

（2）第②步加H2O2的作用是_________________________________________________。

使用H2O2的优点是___________________________________________________________；

调溶液pH的目的是使________生成沉淀。

（3）用第③步所得
制备无水
的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取
，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，__________方案不可行，原因是________________________________；

从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定
含量，取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应为

。

写出计算
质量分数的表达式
=________；下列操作会导致
含量的测定结果偏高的是_______。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

【选做部分】

31.［化学——化学与技术］（未命题）

32.［化学——物质结构与性质］（8分）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。
与
具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

（1）F的价电子排布为______。B、F形成的化合物晶体类型是_____。

（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

（3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个
键，中心原子杂化方式为______。

（4）稳定性：
_____
。离子半径：
_______
。（填“＞”或“＜”）

33.［化学——有机化学基础］（8分）

下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）。

(1)写出C中含氧官能团的名称：________________________、_______________________。

(2)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：________________________。

(3)生成M的化学方程式为___________________，反应类型为____________________。

(4)写出由A生成高聚物N的化学方程式：_________________________。