山东省泰安市2013届高三第二次模拟考试

化学试题

2013.4

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56

一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

8．下列关于有机物的说法中不正确的是

A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10．下列说法正确的是

①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质

②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力

③CH3COONa、BaSO4都是强电解质

④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清

⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A．未知物质X为CO2，属于氧化产物

B．每转移1mol e-时，生成2mol X

C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原

D．还原性：CO>Pd

12．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：

13．下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c（CO32-)

B．浓度均为0．1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为

NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，
之比为1：2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

高三第二轮复习质量检测

化学试题

2013．4

第II卷(必做129分+选做24分，共153分)

注意事项：

第Ⅱ卷共18大题，其中2l～30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；31~38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，且必须标明题号。

【必做部分】

28．(16分)近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲

醇化学的发展。

(1)与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(2)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

(3)以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）

和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图所示：

则下列说法正确的是_________________(填字母)；

A．3min时反应达到平衡

B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1

C．CO2的平衡转化率为25％

D．该温度时化学平衡常数为

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：

①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；

②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

29．(12分)

工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

(1)软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。

(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是___________________；反应的离子方程式是_____________________________。

(3)溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是______________________________________； pH应调节的范围是_____________________________________________________。

(4)滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

30．(14分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处

酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为_______________________________________________________。

(2)测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。

(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

(6)铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。

实验结论：推算铁的氧化物的组成

(7)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

【选做部分】

共8道题，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。

31．(8分)【化学一化学与技术】

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。

(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式___________________________________________________________________________。

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。

(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式____________。

32．(8分)【化学一物质结构与性质】

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；

②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)

(1)XY2分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。

(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______________。

(3)氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为___________________________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________________________________________。

33．(8分)【化学——有机化学基础】

香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B(分子式为C7H6O2)通过以下途径合成。

(1)D→E中①的反应类型为________________________________；

C中含氧官能团的名称为_________________________________。

(2)有关香豆素的说法正确的是___________________________(填字母)。

a．易溶于水和酒精中

b．长期放置香豆素，容易氧化变质

c．能发生加成反应，不能发生取代反应

d．1mol香豆素可与2molNaOH反应

(3)B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_____________________________(写一种即可)。

(4)乙醇生成A的化学方程式为__________________________。