2013届华南师范大学附属中学高三综合测试

理科综合 2013-5

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cl—35.5

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7. 下列生活中的化学的说法，不正确的是

A. 用热的纯碱可除去炊具上的油污

B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C. 含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D. 红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量烧碱：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH－= CO32－＋H2O

D．常温时，浓硝酸中加入铁片：Fe＋6H＋+3NO3－= Fe3＋＋3NO2↑+3H2O

9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA

C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA

D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

10. 下列有关电化学原理的说法正确的是

A．电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2－－4e－ =O2↑

B．用电解法精练铜，阳极反应为：Cu2+ + 2e－ = Cu

C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH?

D．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al－3e－ = Al3+

11.下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．升高温度，水的电离平衡常数增大

B．1mol/L的NaHCO3溶液中: c(HCO3－)+ c(CO32?)+ c(H2CO3)=1mol/L

C．常温时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液相比，前者的c(Ag+)大

D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能促进醋酸的电离

12．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SiO2是酸性氧化物

SiO2能与HF反应



B

稀硫酸和浓硫酸都有氧化性

Zn与稀硫酸或浓硫酸反应均放出氢气



C

NH3和HCl在水中溶解度很大

充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升



二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。ks5u

22. 已知X、Y、Z 、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

元素

信息



X

K层电子数是L层电子数的2倍



Y

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代



Z

所处的周期序数与族序数相等



W

最高价氧化物对应的水化物酸性最强



A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X2O2

23.下列实验操作能达到目的的是

A．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色

C．鉴别SO2和Cl2：通入品红溶液，观察是否褪色

D．获得NH4Cl晶体：将NH4Cl溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

30. (16分)已知以下信息：

Ⅰ.
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

Ⅱ. 羟基之间也能脱水缩合

Ⅲ. D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物

有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

（1）化合物A的名称为_______________________。1mol的A能消耗________molO2。

(2) 写出D与银氨溶液反应的方程式： 。

写出E→F的方程式： 。

(3)
有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰， G的结构简式为 。

（4）已知在OH－条件下， C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：　　 　　　　　、　　 　　　　　。

31．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：

2NO(g) +2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



c(NO)

(mol/L)

1.00×10－ 3

4.50×10－ 4

2.50×10－ 4

1.50×10－ 4

1.00×10－ 4

1.00×10－ 4



c(CO)

(mol/L)

3.60×10－ 3

3.05×10－ 3

2.85×10－ 3

2.75×10－ 3

2.70×10－ 3

2.70×10－ 3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ ，CO的平衡转化率为____________。(结果均保留两位有效数字）

（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T(℃)

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)



Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82



Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124



Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124



①以上三组实验的实验目的是________________________________________________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。ks5u

（5）已知CO的燃烧热为284 kJ/mol，且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol；

则反应2NO(g)+ 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) ΔH=_______________。

32. （16分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答下列问题：

（1） 写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式

（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤。

① A溶液的溶质是_________（填化学式）；

② 加入少量30%H2O2溶液的目的是________________________。

③ 调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为 (填序号)。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是 。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）______________________________。

33．（16分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇

式量：224.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。



醋酸酐

无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。



结晶玫瑰

式量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。



醋酸

无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。



操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象 ks5u

结论



①

将粗产品溶解在 中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解

得到无色溶液

?



②

将步骤1所得溶液___________







③

干燥步骤2所得白色晶体，



白色晶体是结晶玫瑰





（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。（保留两位有效数字）

2013届华南师范大学附属中学高三综合测试

理科综合答案及评分说明

2013-5

一、选择题（单选题共16题，每题4分；双选题共9题，每题6分。共118分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案













C

C

B

A



题号

11

12

13

14

15

16



答案

D

C











题号

17

18

19

20

21

22

23

24

25



答案











AC

BD







化学非选择题答案 (共64分)

30. （16分）（1）2－甲基丙烯（2分） 6（2分）

（2）HCHO + 4Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O（3分）

（3分）

（3）
（2分）

(4)
（2分）
（2分）

31．（16分）

（1）1.9×10_ 4 mol·L_ 1·s_ 1（2分） 25% （3分）

（2） K＝
（2分）

（3）C D（2分，漏选1个扣1分，错选1个倒扣1分，直至该题为0分）

（4）①分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 （2分）

②如下图：（3分，没有标注不得分）

（5）-748 kJ/mol （2分）

32．（16分）

(1) SrCO3 + 2H+ = Sr2+ +CO2↑+ H2O （3分）ks5u

(2) ① H2SO4 （2分）； ②使Fe2+氧化到Fe3+ （2分）； ③ BD（2分）；

(3) ① 既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失（2分）；

② A（2分）

(4) SrSO4+ CO32_ = SrCO3 + SO42_（3分）ks5u

33．（16分）

（1）搅拌（1分）； 油浴加热（1分）

（2）三氯甲基苯基甲醇（2分）

序号

实验方案

实验现象

结论





无水乙醇（1分） ；100/a（2分）







②?

冷却结晶，抽滤。 （2分）







③

加热使其融化，测其熔点；（1分）

白色晶体在88℃左右（1分）完全熔化（1分）





（3）加入晶种，缓慢降温（2分）

（4）85%（2分）