2013年高考北京卷

6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A

B

C

D













硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶





7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

8．下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

乙烯的制备

试剂X

试剂Y



A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液



B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液



C

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液



D

CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液





25．（17分）

可降解聚合物P的合成路线如下

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

26．（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ 。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _ 。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

写出NiO电极的电极反应式: 。

27．（12分）

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

KMnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO4－可与Mn2+反应生成MnO2，

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

28．（15分）

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象



取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色



过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色





液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去





（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

参考答案：

6-12 D A C A B C B