黑龙江省师大附中2013年高三第四次联合模拟考试

化学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 Ba 137 Pb 207

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是

A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分

D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

8．下列离子方程式书写正确的是

A．Na2O2与H2O反应：

B．FeCl3溶液与Cu反应：

C．CaCO3与醋酸溶液反应：

D．KAl（SO4）2溶液与氨水反应：

9．下列叙述正确的是

A．0．1 mol/L CH3COONa溶液中：

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH =4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+） +c（H2CO3）

10．实验室制取下列气体的实验正确的是

11．分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体共有（不考虑顺反异构）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

12．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．1mol莽草酸完全燃烧消耗156．8 L O2

B．1mol莽草酸最多与4mol Na发生反应

C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．莽草酸可发生聚合反应

13．X、Y、Z、M、G是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法不正确的是

A．MY2、MY3均为酸性氧化物 B．ZX的水溶液呈碱性

C．Y和Z形成的化合物中只有离子键 D．X、Y和G可形成多种酸

26．（15分）非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：

I．（1）氧族元素位于元素周期表的第____族，包括O、S、____、Te、Po（填写元素符号）。

（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式： 。

（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应

后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0．6mol/L。

①下列能说明反应达到平衡状态的是

A．v(O2)正=2v(SO3)逆

B．气体的平均相对分子质量不变

C．气体的密度不变

D．气体的分子总数不变

②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为 。

③该温度下，此反应的化学平衡常数为 。

④若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（结果保留两位小数）

II．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反皮的△H=一67． 7kJ/mol; HCl（aq）与NaOH（aq）反应的
= .

（2）25℃时，向浓度均为0．1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br—）与c（I—）的比值为 。

27．（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为 。

（2）11．2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是 。

A．0.12 mol B．0.14mol C．0．2mol D．0．13 mol

（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为 .

（4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是 ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理： 。

②阳极反应式为： 。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源____

极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体 L（标准

状况）。

28．（14分）为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于 中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____

（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。接下来的操作是 打开分液漏斗的活塞。

②D装置的作用是 。

③实验中除称量样品质量外，还需称量 装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。

④待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）方案三：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算。

①实验中判断沉淀已完全的方法是 。

②若加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，写出反应的离子方程式为 ， ，计算样品中碳酸钠的质量分数为 。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补 其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破碎，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是____；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。

②喷洒Zn（C2H5）：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法坐成氧化锌和防止酸性腐蚀的原理 、 。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成份为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

37．[化学一选修3物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是 ；基态W原子的电子排布式为 。

（2）Z元素属于元素周期表中 区元素。

（3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。

（4）用价层电子对互斥理论推测XZ32—的立体构型是 ；Y的氢化物Y2H4

分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol?Y-H键断裂，则形成的键有 。

（5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为 。假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为____g／cm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为____pm（用a表示）。

38．[化学一选修5有机化学基础]（15分）

有机物A~G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为 ；C分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰。D的结构简式为 ；F含有的官能团名称是 。

（2）指出下列反应类型① ；④ ；⑥ 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。

（4）反应⑥的化学方程式为 。

（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体的结构简式为 。（任写一种）

①与FeC13溶液发生显色反应

②苯环上的一卤代物有两种

③能发生银镜反应。

化学答案

7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C

26.（15分）I（1）VIA；Se（每空1分）

（2）

（每空1分）

（3）①BD（2分）

②0.3mol/(L(min) （2分）

③0.26L/mol（2分）

④向右；增大（每空1分）

II．（1）―10.4kJ/mol（1分）

（2）I– （NaI） 6.35(103（每空1分）

27. （14分）（1）Fe3C + 3O2
Fe3O4 + CO2（2分）3Fe3O4+28H++NO3– = 9Fe3++NO(+14H2O（2分）

（2）B（2分）

（3）2Fe3++SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42–+4H+ （2分）

（4）①隔绝空气；加热煮沸（每空1分）

②Fe-2e–=Fe2+（1分）

③负；（1分）44.8（2分）

28. （14分）（1）坩埚；使NaHCO3完全分解（每空1分）

（2）①打开弹簧夹，通入一段时间N2后，关闭弹簧夹（1分）

②防止空气中的CO2及水蒸气进入C装置（1分）

③C（1分）

④偏大（2分）

（3）①取小烧杯内上层清液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。（其它合理均给分）（2分）

②Ba2++CO32–=BaCO3( （1分） HCO3–+OH–+Ba2+=BaCO3(+H2O（2分） 55.8%（2分）

36. (1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；（3分）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）

(2) ①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。（2分）

② Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6↑（2分），ZnO+2H+= Zn2++ H2O（2分）

(3) ①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）

②TiCl4+O2
TiO3+2Cl2（2分）

37.（1）Cr（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）

（2）P（1分）

（3） C

（4）平面三角形；sp3；6（每空2分）

（5）
或

（每空2分）

38.（1）2-甲基-1-丁烯（2分）6（1分） （1分） 羟基、羧基（2分）

（2）①加成反应④消去反应⑥酯化反应（或取代反应）（每空1分）

（3）

（2分）

（4）

或

（2分）

（5）
（2分）