中山一中2013届高三理综化学模拟试题

第一卷 选择题 共36分

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）

7.下列说法正确的是 （ ）

A、化合反应均为氧化还原反应

B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA

B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA

D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA

9.下述实验不能达到预期实验目的的是 (　　)

序号

实验内容

实验目的



A

向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生

成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S



B

向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；

向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化



C

向Na2SiO3溶液中通入CO2

证明碳酸的酸性比硅酸强



D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间

后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

验证淀粉已水解



10.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）

A、 Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

C、K+ 、MnO4- 、CH3CHO、 SO42- D、 Na+、K+ 、SiO32-、Cl-

11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数 相等。下列判断不正确的是 （ ）

A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C、原子半径：T > Q > R

D、含T元素的盐溶液一定显酸性

12.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 （ ）

A、片刻后甲池中c(SO42-)增大

B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C、Cu电极上发生还原反应

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）

22.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性；

B、在Na2S溶液中：c(Na＋) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]

C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

23.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

II卷（64分）

30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

回答以下问题：(1) 化合物Ⅲ的分子式 ，该化合物所含的官能团有：硝基、 （填名称）

(2) 化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为： ；

(3) 化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是 ；

(4) 普鲁卡因在酸性条件下的水解生成
和化合物Ⅵ。

①已知
的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是___________________。

②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN(CH2CH3)2 ）在一定条件下与化合物X发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式 。

32．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝

酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1， 反

应为：N2+3H2
2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是

______________________ ，点A的平衡常数K （填“<”、“>”或“=”）

B点的平衡常数。

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能

量随时间的变化示意图。

（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…



K

4.1×106

K1

K2

…



①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。

A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3) B．v正(N2) = 3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 ．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

32．（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.

（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________，提出一种解决的方案:__________________________。

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是

_________________________________________________________。

（5）写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________。

33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

A B C

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑

（2）B装置的作用是____________________________________。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3；

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤

预期现象和结论





步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。







步骤2：

。







中山一中2013届高三理综化学模拟试题答案

7-12BDDADC 22BD 23AD

30.（16分）

(1) C9H8N O4Cl （2分）， 氯原子、酯基 （2分）

(2) HOCH2CH2Cl + NaOH
HOCH2CH2OH + NaCl （3分）

(3) 取代反应（或酯化反应） （3分）

(4) 
（3分）



（3分）

31．（1）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g） △H= —905.0 kJ／mol （2分）

（2）移去部分氨气（2分） ； = （2分）

（3）

（4）①＞（2分） ②AC（2分）

（5）

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0

转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4

平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4

（2分）

32、

（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率

（2）K+ + BF4－ = KBF4↓

（3）2Ce4+ +2Cl－ = 2Ce3+ + Cl2↑ 用H2SO4酸浸

（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。

（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl

33．（17分）

（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）

（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。

（4）①只存在CaC2O4（2分） ②

实验步骤

预期现象和结论



加入足量0.1 mol·L－1 HCl（2分）

沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）



往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4（2分）

溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）