时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ag—108

第I卷 选择题（共48分）

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）。

1．下列说法正确的是

A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

B．填埋法是垃圾处理的最佳方法

C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质

D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

3．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

4．下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：

C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O

5． 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不
断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

6．电解某含有等物质的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－的水溶液中，下列说法正确的是

A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－

B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电

C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑

D．用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电

7．下列对实验现象的预测不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

8．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是

A.2
-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔

C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基
-2-丁炔

9．已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）

4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

A.a < b???? B.a = b????

C.a > b????? ? D .无法确定

10．25℃时，在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

A．a=b=c B．a>b>c

C．a>c>b D．c>a>b

11．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

12．关于氢键，下列说法正确的是

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2—，S2—，SO32—

B．无
色溶液中：K+，Cl—，MnO4—，PO43—，SO4
2—

C．水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：ClO-，SO42-
，NO3-，NH4+，Na+

D．某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—

14．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c(
(＞c(Cl－(＞c(H+(＞c(OH－( B. c(Cl－(＞c(
(＞c(OH－(＞c(H+(

C. c(Cl－(＞c(
(＞c(H+(＞c(OH－( D. c(
(＋c(H+(＝c(Cl－(＋c(OH－(

15．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

16．如图是关于N2＋3H2
2NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

17．在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A．正反应放热，D是固体

B．正反应放热，D是气体

C．正反应吸热，D是气体

D．正反应放热，D是固体或气体

18．与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液

C．pH＋pOH＝14的溶液 D．pH＝pOH的溶液

19．把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多[来源:学科网]

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

20．现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，
使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

B．c(Na+) = c(H2S
O3) + c(HSO3―) + c ( H+)

C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

D．c(Na+)
＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

21．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是

A．乙炔、苯乙烯 B．甲烷、辛醛

C．甲苯、对二甲苯 D．乙烯、庚烯

22．反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2



0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol



 此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆） D．无法判断

23．按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL

20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4

溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），

则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

A．4 B．3

C．2 D．1

24．常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L
CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

第Ⅱ卷　非选择题(共52分)

二、填空题（46分）

25．（8分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有 （写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 （写序号）。

（3） 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，

这时气体由________口进入。

26．（8分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

27．（10分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为_______________________
__________
__________________。

（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是________
_____________。

A．反应放热导致温度升高 B．压强增大

C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min

0

5

10[来源:学科网]

15

20

25

35

50

60

70

80



温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27



结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验

编号

铜片

质量/g

0.1mol·L-1的

硝酸体积/mL

硝酸铜

晶体/g

亚硝酸钠

晶体/g

实验目的



①

5

20

0

0

实验①和②探究 的影响；实验①和③探究 的影响。



②

5

20[来源:学科网]

0.5

0[来源:Z+xx+k.Com][来源:Zxxk.Com]





③

5

20

0

0.5





28．（10分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。

(2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。

(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质
的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
。

29．（10分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_______ 接A, B接_______（填写连接的字母）。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为?????????? ????????????????? 。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是? 　　??????????????? ??????????????

??　　　　　　 　　　????? 。

（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,? 放入CuO后
，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是???????????? ??????????????????

? 。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量??????????????????????? 。

三、计算题（6分）

30．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)
mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　

??????????????? Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。

蓝山二中2013届高三第五次月考

化学试题答卷

二、填空题（每空2分，共46分）

25．（1） （写序号）；（2） （写序号）。

（3） ，

26．（1） （2）

（3
） ， 。

27．（1）____________________________________________
_______。

（2） 。

（3） 。

（4）实验①和②探究 的影响；实验①和③探究 的影响。

28．(1) 。

(2) mol。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

29．(1) _______ 接A, B接_______（两空全对记两分）。

（2）?????????? ????????????????? 。

（3）? 　　??????????????? ???????? ??　　　　　　 　　　????? 。

（4）???????????? ??????????????
???? 。

②???? ?????????????????? 。

30．（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)
mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

已知某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12

试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。