四川省成都外国语学校2013届高三高考考前模拟化学试卷

可能用到的相对原子质量：K—39 Mn—55 O—16 C—12 N—14

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1、近年，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是( )

A．对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用

B．“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性

C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐

D．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

2、据《自然》杂志网站2013年1月3日报道，德国物理学家用钾原子首次造出一种低于绝对零度的量子气体。科学家称这一成果为“实验的绝技”，为将造出负温度物质、新型量子设备打开了大门，有助于揭开宇宙中的许多奥秘。钾的化合物在科技、生活生产中应用广泛，则下列叙述正确的是 （ ）

A、超氧化钾（KO2）可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂，若有1molKO2被消耗，可产生O2 22.4L

B、高锰酸钾溶液是实验室常用的试剂，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可将15.8g KMnO4溶于1L水中

C、KNO3可用于制造黑火药，已知黑火药反应为S + 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，则该反应转移电子5×6.02×1023

D、氰化钾（KCN、剧毒）可用于电镀，使镀层更细致，65g KCN晶体中，离子总数为2×6.02×1023

3、正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有 （ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ）

A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

5、下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是 （ ）

A、用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑ + Cl2↑

B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

C、向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：

NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3?H2O

D、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

6、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动

7、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是

A、X电极是负极，电极反应式为CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O

B、铁石阳极，失去电子生成Fe2+

C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8、（14分）材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之，它与我们的生活密切相关。

（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。



Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。

(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。

(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。

9、（14分）已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。

（1）制取H2S：

编号

操作

现象





I



反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。





II



只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。



（1）写出实验I中反应的离子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程_________________________________。

该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行 、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为 ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式 。

（2）探究生成沉淀的原因。

提出假设：

① H2S不稳定，分解生成沉淀；

② 。

实验验证：

编号

操作

现象





III

将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。

两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。



（3）重新假设并实验验证。

查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生

成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：

Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S

设计实验验证：

编号

操作

现象





IV



先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。



写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式 。

10、(16分) 已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会变黄色；E能使溴水褪色。

请回答：

（1）写出A的化学式：_______________ ；

AD的反应类型： ；EF的反应类型： ；

（2）写出下列变化的化学方程式：

AC： ；

EF： ；

（3）写出D的结构简式： ____________ ；

（4）B发生银镜反应的离子方程式______________________ ；

（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置也不改变。写出符合上述条件的E的同分异构体有 种。

11、（16分）酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。

（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10，则HnA是______（①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸），理由是______________________________。

（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_______（填图像符号）

（3）已知PbI2的Ksp = 7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-)，则溶液显中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = _________。

（5）等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。

（6）已知KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 →Bi2(SO4)3 + MnSO4 + H2O + K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

①电池工作时，盐桥中的K+移向_______（填“甲”或“乙”烧杯）

②甲烧杯中发生反应的电极方程式为_____________________________。

化学部分参考答案

ADCDCBC

8、（14分、每空2分）

(1)H2S、NH2－　　（2）A　　　　（3）BC（4）3ｄ104ｓ1　　Cｒ　　（5）共价键、配位键　　　（6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

9、（14分、每空2分）

（1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)
Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸时，S2- + 2H+ = H2S↑，导致S2- 浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。

过滤 S S+ O2点燃 SO2

（2）H2S 被空气中O2氧化

（3）xNa2S +
O2 +
H2O = Na2Sx + （x-2）NaOH

10、（14分、每空2分）

（1）C9H11O3N 缩聚反应 （1分） 加聚反应(1分)

（2）

11、（16分、每空2分）

（1）④，生成正盐水解显碱性 （2）B

（3）5.6×10-4mol/L （4）10-8/（a – 0.1），

（5）10-6

（6）乙，Mn2+ - 5e- + 4H2O = MnO4- + 8H+