安徽省怀远县2013届高三高考押题卷（二）

化学试题

一、选择题（6小题，共 36分）

7．背景材料：①“3．15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）； ②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白； ③2009年 8月，山东日照发生液氯泄漏事故； ④2011年2月，苹果公司承认 137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是

A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1

B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象

C．若向新制氯水中加入少量 CaCO3固体，会增大其漂白能力

D．正己烷和环己烷互为同分异构体

8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生 H2的溶液中： Na+、Fe3+、SO2—4、NO—3

B．含有大量 Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO—、SO2—4

C．能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH+4、Na+、SiO2—3、HCO—3

D．水电离产生的 c（OH—）＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO2-4、NO—3、Cl—

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10．下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向 NaAlO2溶液中通入 HCI气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

11．两体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X和 1mol Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g）
3Z（g），得到Z的含量随时间 t变化的a，b两条曲线（如图所示）。已知在 t 3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是

A．曲线 a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应

C．t3时刻可能是增大了压强 D．t3刻可能是降低了温度

12．工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该电解过程中阳极的电极反应式为

B．每转移 2mole—时，在阳极区得到硫酸的物质的量

只能为 0．5mol

C．molS通入到含有 0．15molNaOH的溶液中得到是

Na2SO3和NaHSO3的混合液

D．足量的 SO 2通入到氨水中反应的离子方程式为：

SO2＋NH3·H2O=NH+4＋HSO3—

13．常温下，向 20mL0．2mol·L -1 H2A溶液中逐滴加入 0．2mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示 H2A，Ⅱ代表 HA—、Ⅲ代表 A2—）。根据图示判断，当

V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A．c（Na+）＞c（HA—）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c（H2A）

B．c（Na+）＞c（HA—）＞c（OH—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-）

C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA—）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c （H 2A）

D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（HA—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-）

25．（16分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

（1）E位于元素周期表第 周期第 族，其价电子排布式是：

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；绿色物质是 （写化学式）。C元素的氢化物极易溶于水的原因是 。

（3）元素A与B形成原子个数比为 11的相对原子质量最小的化合物中 σ键与 π键的个数比为： 。

（4）在 A、B、D形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为 123写出其中一种分子的名称： 。

（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水反应：已知：

写出 C 2（g）与 A2D（l）反应 CA3（g）、D2（g）的热化学方程式 （用元素符号表示）

26．（16分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 .

（2）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。

（3）物质
若发生消去反应（消去 HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。

（4）反应③的化学方程式为 。

（5）上述反应①～反应⑦中，属于取代反应的是 （填编号）。

27．（13分）软锰矿的主要成分为：MnO 2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、CdS含量各为2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去），已知部分金属活动性，Mn>Zn>Cd>Fe。

试回答下列问题：

（1）在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：
，据此写出 MnO2在酸性溶液中和 CuS发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）在新工艺中加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属为________。

①Zn ②Fe ③Cd ④Mn

（3）在新工艺中加入 C物质（2种物质的混合物），把滤液 B中的 Fe2+、Al3+以 Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀除去而得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。则C可以为________（任选一种可能的组合）。

①MnO2 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④ZnO

（4）电解制备 MnO2时，阳极材料可能为 ________。电解产品 D对整个生产的意义是

______________________________________________________________。

28．（13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2通入按一定比例配成的 Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==3Na2S2O3＋CO2。

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。

（2）用该方法获得的 Na 2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】

假设1：晶体中只含 Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含 Na2S杂质

假设3：________

【查阅资料】①

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入 CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2不成立。你认为其结论是否合理？________（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_________________________ _______。

【设计方案进行实验】

基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、酸性 KMnO 4溶液、饱和 NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。

（3）已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0．010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。