安徽省合肥八中2013届高三高考冲刺最后一卷

化学试题

（考试时间：150分钟，满分：300分）

可能用得到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mn-55

第I卷（选择题共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将答案填入本卷后的答题卡中。

7．氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是

A．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂

B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键

C．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2

D．元素N的第一电离能高于相邻元素

8．下图所示的实验装置不能完成实验目的是

A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图2为制备少量氧气并控制反应

C．图3为制备并收集少量NO气体

D．图4量取0．10 mol·L-11KOH溶液20．00 mL

9．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水中：

B．pH=l的溶液中：

C．通入足量CO2的溶液中：

D．水电离产生的
的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO

10．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡

B．当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJ

C．升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小

D．加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率

11．下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

A．电子沿
路径流动

B．b极的电极反应为：

C．通电初期乙中的总反应为：

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

12．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1

Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是：

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．2

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

13．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

A．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系

为：c（HCl）

B．某溶液中只存在Cl—、OH、NH+4、H+四种离子，则一定不存在下列关系：

C．将0．2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：

D．某物质的溶液中由水电离出的
，则溶液的pH一定为14-a

第II卷（非选择题，共180分）

25．（13分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

（1）V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号 。

（2）已知X—3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X—3中含有的π键数目为

。在水溶液中X2H+5将Fe3+还原为Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为____。

（3）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第 周期第 族，Z的基态原子核外电子排布式是____。

（4）常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为 的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在。温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为 。

26．（16分）

龙胆酸甲酯（A）是从龙胆根中提取的天然活性产物，下面是以龙胆酸甲酯为原料合成一种毒性更低、活性更强的美白类化合物（D）。其合成线路如下：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型 。有机物A中存在的官能团名称： 。

（2）写出有机物C的结构简式： 。

（3）写出B在氢氧化钠催化作用下的水解方程式： 。

（4）HOCH2COOC2H5的同分异构体3—羟基丁酸在一定条件下可以形成高分子聚合物。写出该聚合物形成的化学反应方程式： 。

（5）有机物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物的结构简式

①含有苯环且苯环上一氯取代产物只有1种

②与新制Cu（OH）2悬浊液在加热时产生砖红色沉淀

③加入FeCl3溶液发生显色反应

④能发生水解反应

（6）下列关于有机物D的说法错误的是

a．不能与浓溴水反应

b．能使KMnO4酸性溶液褪色

c．1 mol D最多能与4 mol H2发生加成反应

d．在酸性条件下水解后含苯环的产物中最多有7个碳原子共平面

27．（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的SO2废气为原料制备高纯碳酸锰。已知，贫软锰矿的主要成分为MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质。工艺流程如下：

已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表

请回答：

（1）在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到5．0～5．5，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 （填化学式）。

（2）影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失。温度对浸锰率的影响见图1、图2。

为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 。（填序号）

a．30℃～120℃ b．150℃～155℃ c．180℃以上

（3）在滤液中加入NH4HCO3生成MnCCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 。若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 。

（4）现有含锰质量分数为20%的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为82．5%，最终获得碳酸锰的质量 。

28．（16分）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，是重要的工业原料。文献记录，硫代硫酸铺（Na2S2O3）

溶液呈弱碱性，酸性环境中不稳定，发生

【实验】

（1）某化学兴趣小组利用Na2S2O3探究外界因素对化学反应速率的影响。实验方案如下，设置了A、B、C三组实验。

①其中最先变浑浊的是 。（填序号）

②若A与B探究浓度对反应速率的影响，则上述表中V1=mL，理由是 。

（2）下列是某研究性小组对Na2S2O3的化学性质进一步探究。向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水颜色很快褪去。

查阅文献知：

I．Na2S2O3有还原性，可以被Cl2等强氧化剂氧化；

Ⅱ．少量Ag+可以与S2O2—3成白色沉淀，但充分振荡后会溶解；

Ⅲ。硫代硫酸钡易溶于水。

①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液，充分振荡后观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否合理，并说明理由 。

②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式 。

③若你认为不合理，请你重新设计一个合理的实验方案，证明Na2S2O3和Cl2发生了氧化还原反应。（若认为合理，本题可以不做）

【问题与讨论】

（3）乙同学提出，若氯水可以氧化S2O2—3，那么硝酸也可以氧化S2O2—3。并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀，并在试管口可以看到红棕色气体生成。该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸，发现立即有浑浊，并没有出现红棕色气体，直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成。请你解释产生上述现象的原因 。

参考答案