安徽省阜阳一中2013届高三最后一次模拟考试

化学试题

（考试时间：150分钟 满分：300分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答

可能用到的相对分子质量： C：12 H:1 O:16 N:14 Ca:40

第Ⅰ卷 选择题

（本卷共20小题，每小题只有一项符合题意，每小题6分，共120分）

7．2004年7月,德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体,?该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是(　　)?

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连

B．该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体

C．高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药，

D．高聚氮转化为氮气是氧化还原反应

8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

9．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是(　　)

①含有大量Fe3+的溶液中：，Al3+，NO3－，I－，Cl－

②通入SO2的溶液中：CO32－，Na+，NO3－，SO32－

③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+

④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：NH3﹒H2O，NH4+，Cl－，K+，SO42－

A．①② B．①③ C．②④ D．③

10．下列装置或实验操作正确的是(　　)

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水

C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验

11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②

下列有关说法正确的是(　　)

A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等

D.从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘。

12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)

13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

第Ⅱ卷 （非选择题 共180分）

25. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的基态原子核外电子有24种运动状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；

（4）E的核外电子排布式是 ，E的+3价离子核外有 个轨道含有电子。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QKj。该反应的热化学方程式是 。

26．(14分)咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为
，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有 。

（2）写出A转化到B的化学反应方程式 。

（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，

C的结构简式是 。

（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为
，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是

、 。

27．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基

甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些__ __ ______。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______ ；

浓硫酸的作用： 、_______

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水

充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

（4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：


，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）.

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），

右图是氨碳比(x)，与CO2平衡转化率(a)的关系。

a随着x增大而增大的原因是 ___.，图中A点处NH3的

平衡转化率为__________.

28.（14分）．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ.检验过程

操作

现象及结论



基于方案一：





基于方案二：







安徽省阜阳一中2013届高三最后一次模拟考试

化学答案

7

8

9

10

11

12

13



D

D

D

C

A

B

C





25. （12分）

（1）C＜O＜N （2）三角锥形 （3）

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） 12

（5）4Mg（s）+10HNO3（aq）=4Mg(NO3)2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l） ΔH＝－4Q kJ·mol－1

26（14分）（1）加成反应 取代反应

（2）

（3）

（4）

27．（18分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案 （2）① 搅拌、冰水浴、控制通入气体流速

② 过滤 c

③ 防止倒吸 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

（3）0.800 0或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）

（4）①＜ ②C(NH3)增大，平衡正向移动，提高CO2的转化率。③ 42%

28．（14分）

（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ （3）SO42-

（4）

操作

现象及结论



基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN溶液，再加入适量氯水。

溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+



基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。

溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后有白色沉淀生成，证明含有SO42-