东南中学2013届高三考前模拟试卷

化 学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是

A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病

B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量

C．开发光电转换材料，充分利用太阳能

D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－ B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO、NO

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO

4. 下列有关说法正确的是

A. 室温下反应C（s）+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，说明其ΔH?0

B. 25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

C. 25℃时Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大

D. 在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH4+）：c（Cl－）接近1:1

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置检验电流的方向

7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA

C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA

D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+ H2O

C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O

D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3·H2O+H2O

10．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是（ ）

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用

C．分子中能有原子可以处于同一平面

D．能与氯化铁溶液作用显紫色

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．XH4的沸点比YH3高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是

选项

操作

现象或目的

结论



A

工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中

将BaSO4转化为BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)



B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3

有白色沉淀

AlO结合H+能力比CO强



C

向PbO2中滴入浓盐酸

有黄绿色气体

PbO2具有还原性



D

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白质发生盐析



14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

15．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中

分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

非选择题（共80分）

16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图5和图6可以得出的结论为 ▲ 、 ▲ 。

（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 ▲ 。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有 ▲ 。（写一条即可）

LiOH

NaOH

KOH

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Ba(OH)2



924

不分解

不分解

140

258

390

700



（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) ΔH = 81.5 kJ·mol－1

①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是 ▲ 。

17．（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为： ▲ ，反应④的类型为： ▲ 。

（2）物质F中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ▲。

（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ▲ 。

（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。

（6）已知：

以
、
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

▲

18.（12分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：



（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有
转化为Cr2O72－，酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ 。

（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 ▲ mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量。（写出计算过程）

19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是 ▲ 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 ▲ 。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是 ▲ 。

（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]
[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为 ▲ 。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。

①达到滴定终点的现象为 ▲ 。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 ▲ 。

20.（14分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。

（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -102.5 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H=-42.9 kJ·mol－1

则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= ▲ kJ·mol－1

反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为 ▲ 。

（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。

①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 ▲ 。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是 ▲ 。

② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HCl
H[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 ▲ 。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)= ▲ mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7

（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是 ▲ 。

21．（12分）I.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。

(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有 (填字母)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.σ键 G.π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。

(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。

Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比

A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子(价电子)排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。

东南中学2013届高三考前模拟试卷答题卷

16.（12分）

（1）

（2）

(3)

（4）①

②

17.（14分）

（1）

（2）

(3)

（4）

（5）

（6）

18.（12分）

（1）________________________________________________________；（2）____________；

（3）①_____________________；

②

19.（16分）

（1）

（2）

(3)

（4）

（5）①

②

20.（14分）

（1）

（2）①

②

（3）

21.（12分）

Ι.（1）

（2）

(3)

（4）

II

参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．B 2．A 3．B 4．Ｄ 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11． AB 12．CD 13. B 14. AC 15.A

非选择题（包括6小题，共80分）

16．（12分） 每空2分

（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。

（2）ΔH < 0

（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）

（4）①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②无烟、无毒、腐蚀性小

17．(14分)

（1）取代，加成（各1分）

（2）羧基、醚键（2分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）
或
（2分）

（6）
（4分）

18．（12分）

（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分） （2）催化剂（2分） （3）1︰6.1（8分）

19．（16分）每空2分

（1）抑制Fe2+水解; 确定氧化Fe2+所需H2O2的量

（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; 偏低

（3）温度过低，反应太慢；温度过高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。

（4）Fe2(SO4)3+ nH2O
Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4

（5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。

②w=

20．（14分）每空2分

（1）- 59.6

（2）①2ZnCrO4·H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O

此时催化剂亚铬酸锌的活性最大 或温度升高，反应速率增大

②促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行 8.5×10-5

（3）C