东南中学二O一三年高考化学考前辅导

东南中学高三化学组

一、避开题设“陷阱”，巧解选择题

在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。

1、正确理解基础概念避开“陷阱”

一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。

例1、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰 ②二氧化锰 ③高锰酸钾中，可以做催化剂的是

A、①② B、①②③ C、② D、②③

分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：

（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案C。

例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是

A、Cu B、NH3 C、NaCl D、CH3COOH

分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为B。

例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A、NH4CN B、SiO2 C、C6H5NO2 D、Cu

答案：C

例4、关于氢键，下列说法中正确的是

A、每个水分子内部含有2个氢键

B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、没有氢键就没有生命

D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以A、D错。而气态时分子间距离较大，不存在氢键，B错。C答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。

2、灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”

物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变

例1、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的量为

A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol

分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案。

事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体，该题最好写离子方程式计算：

3Cu+8H++2NO- 3=3Cu2++2NO↑+4H2O

从离子方程式可以看出，反应时按Cu2+、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B。

例2、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（A）

A、CH3COO- B、SO32- C、CO32- D、HCO3-

3、克服思维定势的消极作用避开“陷阱”

人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”

例1、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为

A、6.02×1023 B、4×6.02×1023 C、4.11×6.02×1023 D、4

分析：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2SO4分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案为C。

例2、在①NH4NO3中氮元素显+5价

②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；

③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等

这3种说法中错误的是

A、① B、②③ C、①③ D、①②③

分析：该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。

例3、将pH为5的硫酸溶液释释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为

A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1

4、正确运用语法知识避开“陷阱”

化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”准确答题。

例1、能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是

A、丁达尔现象 B、布朗运动 C、渗析 D、电泳现象

分析：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为C。

例2、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体

答案：C。

5、谨防因一之差落入“陷阱”

在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落入“陷阱”。

例1、在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A、b/（b+18a） B、b/（b+36a） C、71b/（161b+18a） D、71b/（161b+9a）

分析：电解发生的电极反应：

阳极为Cu - 2e=Cu2+

阴极为2H++2e=H2↑

电解时总的化学反应方程式为：

Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑

阴极逸出amolH2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，不难求出答案为C，如果将此例题的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：

2H2O=2H2↑+O2↑

阴极逸出a mol H2，水被电解了a mol，其答案为D。

可见因一字之差（“铜”与“铂”），答案各异。

二、化学用语考核

例1．下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）

A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基

C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为：

E．CO2的比例模型：

F．乙炔的分子模型示意图：

2s 2p

↑↓



↑

↑

↓





G．N原子的价电子轨道表示式

H．苯乙醛结构简式：

I．Cl原子的结构示意图：

J．H、D、T表示不同核素

K．(CH3)3COH的名称：
2，2-二甲基乙醇

L．2一甲基苯酚结构式：

例2．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（A ）

A. 根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B. 该反应类型是分解反应

C
. 反应生成的丙物质属于单质

D. 化学反应中分子的种类发生了改变

例3：正误判断

1．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－F

2．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2—+Cu2+＝CuS↓ F

3．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：

[Ag(NH3)2]+＋OH―＋3H+＋Br― ＝AgBr↓＋2NH4+＋H2O T

4．水杨酸( )与足量的Na2CO3溶液混合：

5．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合T

Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－→ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

6．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液F

Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

7．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O T

8．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ F

9．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O==Ag（NH3）
+Cl
+2H2O T

10．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH－
CH2=CH2↑+Br－+H2O F

11．用侯氏制碱法制得NaHCO3： NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ F

12．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag
+2H2O
4Ag+O2↑+4H
F

13．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2↑+ O2↑ F

14．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO2-+5H+ → Al(OH)3↓+Al3++H2O T

15．1mol?Cl2和1mol?H2O充分反应，生成的H＋离子数为NA F

16．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为 g T

17．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA F

18．常温下，0.05mol?CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA T

19．常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子 T

20．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2mol T

21．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA F

22．常温常压下，100g含乙醇46％的酒精溶液中的氢原子总数是6NA F

23．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA F

24．


（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5
F

25．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol F

26．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性：

C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C(H+)=C(OH__)

三、化学原理的考核

例1、常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)> c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+) > c(OH－)

B．点②所示溶液中：

c(CH3COOH) >c(Na+)= c(CH3COO－)> c(H+)= c(OH－)

C．点③所示溶液中：

c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

例2、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

例3、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4



n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8



下列说法正确的是

A．反应在前t1 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4/ t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

例4、在重水中存在下述电离平衡： D2O
D+＋OD－，因此，对重水(D2O)可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD＝－lgc(D+)。己知在某温度下D2O达电离平衡时，c(D+)· c(OD－)＝1. 6×10－15，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD值等于2；②用0.01 mol DCl溶于D2O中，配成1 L溶液，其pD等于2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用 D2O配制0.2mol . L －1FeCl3溶液，溶液中CI-浓度是Fe3+浓度的3倍。其中说法正确的组合是

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

例5、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如右图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。

（2）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（3）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL，

（4）、若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

（5）、随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 ，并绘出水的电离程度随NaOH溶液加入的大致变化图像。

（6）、当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

（1）（共4分） ①c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

②c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(Na+)＞c(OH-)

③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

④c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

⑤c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

⑥c(Na+)＞c(CH3COO-)＝c(OH-)＞c(H+)

⑦c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

（2）（共4分）a点的溶质为CH3COOH。b点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，c点的溶质为CH3COOH和CH3COONa，点的溶质为CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH。

（3）（共3分）（pH>7；弱酸；200.0mL

（4）（1分）酚酞

（5）（2分）

（6）（3分）K=10-9V/(2-10-2V)

例5．2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电
动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

⑴工业上一般采用下列两种反应合
成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

⑵已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

②2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。

⑶某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图

所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

该电池总反应的化学方程式为 。

15．⑴①Ⅰ ②＜ ③80% 250℃ （每空1分）

⑵CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ/mol （2分）

⑶①O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ （2分）

②2CH3OH + 3O2 + 4OH－= 2CO32－ + 6H2O （2分）

例6、X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都 是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。

请回答下列问题：

（1）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ▲ ；负极电极反应式为 ▲ 。

（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH ▲ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。

（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 ▲ （填写下列各项的序号）。

a. 达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

b. 达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

c. 反应过程，Y的单质体积分数始终为50%

d. 达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大

e. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

（4）若在另外一个2 L的容器中只发生2A（g）＋X（g）
2M（g）反应，其中A、X、M的起始浓度依次是0.2 mo·L－1、0.1 mo·L－1、0.2 mo·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ▲ （选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 ▲ ，该反应的ΔH ▲ 0（填“＞”、“＜”、“＝”）

A．c(A)＝0.3 mol·L－1、c(X)＝0.15 mol·L－
1

B．c(M)＝0.4 mol·L－1

C．c(M)＝0.3 mol·L－1

D．c(X)＝0.2 mol·L－1或c(A)＝0.4 mol·L－1

【参考答案】

（1）氧气（1分） H2＋2OH――2e－＝2H2O（2分）

（2）＞（1分） NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋（1分）

（3）cde（2分）

（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分）

（5）＜（1分）

【使用与讲评建议】

（1）本题通过元素原子结构及其相关化合物之间的转化关系来推断确定元素和物质种类，并就相关的物质考查燃料电池、盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的移动、化学平衡所能达到的最大限度、化学平衡常数、焓变与熵变等化学原理的主干知识。

（2）讲评时要特别注意（3）中的c项，即当合成氨反应的N2与H2的体积比为1:1时，平衡进行到任何时候，N2的体积分数都为50%。

（3）讲评时要结合本题对化学能与热能、电能之间的相互转化，对化学平衡的建立、判断、移动、化学平衡常数的应用与计算、焓变与熵变的判断进行归纳与延伸，以提高学生应用知识解决问题的能力。

例7、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。

②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。

【参考答