高三化学考前辅导材料

江海中学高三化学备课组

一、考前的心理准备

心态调整:

化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。

我难人亦难我不怕难 我易人亦易我不大意

心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分

若要化学夺高分 心态平衡是根本

心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁

沉着 冷静 果断 仔细

二、考试争分策略

容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。

与其难题多争一分，不如易题少失5分。

熟题不一定易，生题不一定难。

新题不会难 大题不会深。

不要怕难题怪题，不要耗在难题上。

重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。

争取急中生智，避免忙中出乱。

该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。

先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。

三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则

1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“
”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

四、 明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题

（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等， 若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

（2）化学用语必须正确使用：

①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；

②主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、

③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。

（5）计算题

①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。

②单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

③计算式。如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。解题过程要清晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。

④以数字表示的计算结果

按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。

五、应试能力强化

审题是前提

成也审题 败也审题

总审：看题量，看要求，看页数，看大题。

初审：找出关键词语 划出已知数据

揭示隐含条件 建立解题思路

2．解题抓关键

建立解题思路 属于什么问题 涉及那些知识

运用解题规律 可用那些方法 应用什么规律

提高解题速度 深思熟虑果断 简洁明了全面

（1）选择题

试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。

抓关键词语：相反要求 正确、不正确 符合、不符合

顺序要求 从大到小 由高到低

程度要求 一定、可能，最佳、最省

条件要求 什么条件下正确或不正确

抓住首末项：提高选择得分率

排除明显错答 利用限制条件 确定可能选项

利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。

正确选项选准 错误选项验证 保证选择得分

（2）化工生产工艺流程题

针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如考生拘泥于流程图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。

化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。解题步骤为：①从题干中获得有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。③从问题中获取信息，帮助解题。

在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。

有机题

理清常考的主要考点，成竹在胸：①官能团的结构（名称）与性质的判断。②分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。③有机反应类型的判断。④有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。

抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。

(4)计算题

一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。

混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。核心的方法是设未知数、 列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守恒关系。

化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。有些离子，比如碳酸根、铵根，往往转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。

总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，量变关系要正确。

讨论抓住特殊点，分步解题得分全。

计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。

(5)实验题

一般考查：①制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）

②基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。（见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳）

③分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）

④废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）

⑤条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）

⑥产品纯度：（有关计算）

总之，明确实验目的 合理选择仪器 正确安排连接顺序 操作用语答题规范

遵守操作原则 先后顺序 除杂原则 尾气处理

选择最佳方案 全面比较 优选组合 常规创新

数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析

综合实验要把过程分解成几个简单实验

设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑

★★★高中化学实验题文字表达归纳

1.????测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.????有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3.????证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。???

4.??? 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

5.????如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象）,证明沉淀已经洗净

6.???焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

7.????萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8??? 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

9???装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

10.????容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

11??? 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

12.???浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

13.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

14.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

(6)化学反应原理综合题

此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。虽然题目将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，但只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的反应原理，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题即可。

（7）物质结构模块题

考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。

本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。

六、考前再看几个典型例题增强考试信心

一、化学与生活、环境、科技

【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

【答案】B

【解题指导】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。

二、化学用语

【例2】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：

C．水分子球棍模型：
D．质子数为53、中子数为78的碘原子：

【答案】D

【典型错误】A. HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为
。

【解题指导】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式
、
；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：
、比例模型为
。

巩固1.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的实验式：CH2O B．钠离子的结构示意图：

C．中子数为53、质子数为78的碘原子：
D．二氧化碳分子的电子式：

巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是

A．甲醛的电子式：

B．含78：
个中子的碘的放射性核素

C．
的名称：3―甲基―2―丁烯

D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

E．NH4H的电子式：

F．丙烷分子的球棍模型

G．次氯酸的结构式：H—Cl—O H．原子核内有10个中子的氧离子：

I．NH3的形成过程为：

J． 的命名：2，2—二甲基—2—乙醇K．水分子的球棍模型：

L．醛基的结构简式：一COH M．聚丙烯的结构简式：

三、离子共存

【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A．无色酸性溶液：Na＋、NH4＋、CH3COO—、SO42—B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、Cl－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NH4+D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、I—

【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。注意要点：⑴ 发生复分解反应不能大量共存；生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）：如：H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。⑵ 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。⑶ 附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12 mol/L）等。巩固1：下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－

⑵ 加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－

（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-

（5）c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

（6）常温下，c(H＋)/c(OH－) = 10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－

（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－ 、Br－

(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42 －、NO3－

巩固2：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4—、AlO2—

B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3—、Cl-、CO32-

C、.常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K+、Al3+、CO32－、Na+

D、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－

四、化学反应与能量 或 化学反应原理中图像问题

【例4】 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应

【答案】D

【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。

【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。

五、物质的性质和应用

【例5】．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂

B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

【答案】C

【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。

【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。

六．化学基本实验操作，物质制备、混合物分离和除杂,

【例61】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

答案：B

【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）

A．实验室用图甲所示装置制取乙烯

B．配制0.1mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol?L-1硫酸溶液润洗

C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液

D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

【答案】C

【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。

【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。

巩固1．下列装置、操作及说法正确的是（ ）

A．图1探究NaHCO3的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H2O2的分解速率

D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

巩固2．下列实验不能达到目的的是 （ ）

巩固3．下列实验装置中正确的是（ ）

巩固4．下列装置或操作不正确的是（ ）

巩固5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

七、物质的转化

【例7】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



A．



NO

HNO 3

NO2

NH3



B．



Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



C．



(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3



D．



Al(OH)3

Al2O3

NaAlO2

AlCl3



E



Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2