可能用到原子量：H：1 O：16Mg：24 Al：27 S：32 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Ag：108

一、单项选择题，本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：

C．水分子球棍模型：
D．质子数为53、中子数为78的碘原子：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－

B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－

4. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应

5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂

B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

6．下列说法正确的是（ ）

A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）

D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小

7．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）

①NH3?
?? NO?
HNO3

②浓HCl?
?Cl2??
漂白粉

③MgCl2(aq)?
?无水MgCl2?
?Mg

④饱和NaCl(aq)?
? NaHCO3??
? Na2CO3

⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3?
Al

　A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属
元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

二、不定项选择题，本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错
一个，该小题就得0分。

11．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ）

A．绿原酸分子中有3个手性碳原子

B．绿原酸能发生取代、加
成、消去和氧化反应

C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7 molNaOH[来源:Zxxk.Com]

D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

12．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）

A．实验室用图甲所示装置制取乙烯

B．配制0.1mol?L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol?L-1硫酸溶液润洗

C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液

D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

13．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，

气体颜色变浅

平衡2NO2（g）
N2O4(g)正向移动



B

用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸

有气泡产生

可除去锅炉沉积物中的CaSO4



C

向品红溶液中通入某气体

品红溶液褪色

该气体是SO2



D

用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

溶液中含Na＋，无K＋



14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是（ ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

C．由图可知：T1

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol·L―1NaHCO3溶液：c(OH－) + 2c(CO32－) = c(H+) + c(H2CO3)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:

c(Na+) > c(Cl－) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH－)

C．向0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液：

c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH－)

D．常温下，pH＝4的0.1 mol·L―1NaHA溶液：

c(Na+) > c(HA－) > c(H+) > c(H2A) > c(A2－)

第二部分 非选择题

16（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+[来源:学科网]

Cu2+

Cr3+



开始沉淀时的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——



沉淀完全时的pH[来源:学科网]

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9?（＞9溶解）



重铬酸根离子（Cr2O72－）在溶液中存在如下平衡：2CrO42－+ 2H+
Cr2O72－+ H2O

（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_________________________（至少答一点）。

（3）加入H2O2的作用是__________________________________________________。调节溶液的pH＝8是为了除去________________________
_离子。

（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是________。[来源:学*科*网]

（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反
应的化学方程式为：___________________________________________________。

17．（15分）氧氮杂
是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂
类化合物H的合成路线：

原料D中含有的官能团名称是_________、_________。反应③的类型是___________。

原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。

（3）反应②的化学方程式是_________________。

（4）写出符合下列条件的中间产物F的任意一种同分异构体的结构简式_______（不考虑手性异构）。

① 能发生银镜反应；②苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：—COOCH3和
，且二者处于对位。

（5）已知酸酐能与水反应生成酸。原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐，试写出B合成苹果酸（
）的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br

18.（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾( FeSO4·
7H2O )、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：__________________。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸
溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

②实验室配制250mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

③试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

19．（15分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。（任写一点）

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式：_________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O
2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法
正确的是____（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是____________________。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为:（实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。

①__________________________________；

②__________________________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

20．（14分）（1）乙醇是重要的化工原料和液体燃料。工业上生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在密闭容器中，按
照H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示。

①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）

②图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=____%

（2）已知：H2O(g) = H2O(l)　 ΔH1＝－Q1
kJ·mol-1(Q1 >0)

C2H5OH(g) = C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)

C2H5OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol-1(Q3>0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ。

（3）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。

①加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）。

21A．（12分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，请将“二聚体”中你认为是配位键的用“→”标出来。

②1 mol CH2=CHCH2Cl中含有的 ? 键数目为 。

③下列比较中正确的是____________。

A．金属性：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al

C．电负性：Mg＞Al D．晶格能：CaO＞MgO

（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：
。

①钛原子的外围电子排布式为 。

②二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是 。

苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯
、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（3）硼和镁组成的一种化合物MgB2刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是 （填元素符号）。

2013届高三化学考前练习

得分________

一、二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项























题号

11

12

13

14

15





选项















16（12分）

（1）Ksp=______________________________________。

（2）_____
_______________________________________。

（3）_________________
________________________________________________________________。

_____
___________________。

（4）_________________________。

（5）___________________________________________________。

17．（15分）

（1）____________________、____________________。______________________。

（2）_________________________________。

（3）_____________________________________________________________________________。

（4）_________________________________

（5）

18.（12分）

（1）_________________________________________________________________________________。

（2）_________________________________________________________________________________。

（3）①_______________________________________________________________________________。

②____________________________________________

③

19．（15分）

（1）_____________________________________________________________________________

（2）_____________________________________________________________________________

（3）______________________

（4）______________________

（5）_____________________________________________________________________________

（6）①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

20．（14分）

（1）①________________________________

②_________________________________[来源:学科网]

（2）_________________________________

（3）①_______________________________________________________

②______________________

21A．（12分）