启东市汇龙中学高三化学练习

一、单项选择题（每小题3分，共18分）

1、联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A、电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑

B、高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑

C、太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

D、天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2

2、下列说法正确的是

A、在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液

B、由于2NO+2CO 2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

C、给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大

D、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

3、下列有关化学用语正确的是

A、Cl－的结构示意图
B、次氯酸分子的电子式：

C、CH4Si的结构式：
D、质量数为137的钡原子

4、下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作



A

铁屑（汽油）

热纯碱溶液

洗涤



B

BaCO3（BaSO4）

饱和Na2CO3溶液

搅拌、过滤



C

苯（苯酚）

NaOH (aq)

蒸馏



D

氯化氢（Cl2）

饱和食盐水

洗气



5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A、在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+

B、在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ

C、在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－

D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

6、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A、原子半径：Y＞Z＞R＞T B、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D、气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

7、下列离子方程式书写不正确的是

A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

B、碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－=CO32—+H2O

C、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3－+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

D常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

编号

甲

乙

丙

丁



①

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2



②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



③

N2

NH3

NO

NO2



④

CH3CH2Br

C2H5OH

CH2=CH2

CH3CH3





A、①②③④???? ?????? B、①②③??? ?????????? ? C、①③④??? ??????????? D、②③④???

10、下列有关工业生产的叙述正确的是

A、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止 阴极室产生的C12进入阳极室

D、侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

二、不定项选择题（每小题4分，共24分）

11、绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是

A、分子式为C16H1809

B、分子中有4个手性碳原子

C、水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

D、在一定条件下，1mol该物质最多与8molNaOH反应

12、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯

②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物

A、①③⑤ B、①②④ C、②④⑤ D、②⑤⑥

13、科学家P·Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2
3H2O2＋O3，下列说法正确的是

A、阴极反应：3O2+6e—+6H+=3H2O2 B、氧化性：O2 ＞O3

C、电解一段时间后，溶液pH下降 D、每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O3

14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(H2CO3) —c(CO32—)

C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：

c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A、10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)

B、由图可知：T1

C、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D、T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

非选择题

16、（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是 ▲ 。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 ▲ （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式

BaCO3

BaSO4

Ca（OH）2

MgCO3

Mg（OH）2



Ksp

8.1×10一9

1.08×10一10

1.0×10一4

3.5×10一5

1.6×10一11



【设计除杂过程】

①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 ▲ （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 ▲ 。

③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ▲ 时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 ▲ 。

17、有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：



已知：

⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 ▲ 。

⑵写出A中含氧官能团的名称： ▲ ，由C到 D的反应类型为 ▲ 。

⑶有机物E的结构简式为 ▲ 。

⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种。

①与FeCl3溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18、（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

试回答下列问题：

⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。

⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

▲ 。

⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： ▲ 。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式： ▲ 。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判断达到滴定终点的现象是 ▲ ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） ▲ 。

19、我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。

⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是 _____________ ；②固体F的物质的量是 ___________________ ；

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。

20、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

V3+＋VO2+＋H2O
VO2＋+ 2H＋＋V2+。

充电过程中，H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳

极区”） 。充电时阴极反应式为 ▲ 。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变

化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向

容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 ▲ 移

动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件

可能是 ▲ （填序号）。

①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。

21、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个
键，_____个
键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为___________________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_________________________。

启东市汇龙中学高三化学最后一练参考答案

一、二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

A

A

B

B

B

C

C

A

D



题号

11

12

13

14

15













答案

AB

B

AC

BC

C













三、非选择题

16、（1）分液漏斗 （2）MgSO4

（3）① Ba(OH)2(或BaCl2和KOH) ② 除去未反应的OH-和CO32-

③ 出现较多晶体，剩余较少水时 ④1.6×10一7mol/L

17、⑴香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化

⑵醚键、酚羟基 加成

⑶

⑷2

⑸

（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）

18、⑴Al2O3 + Na2CO3
2NaAlO2 +CO2↑

⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH

⑶除去SiO32－和AlO2－

⑷2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O

⑸①溶液蓝色褪去 ②94.08%

19、（1）MgO·Al2O3·6SiO2 (2分)

（2）①SiO2 （2分） ②0.040mol （2分）

③n(SiO2)=  = 0.04mol（1分）

设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

依题意有：

160x＋40 y＝6.40

214x＋58 y＝8.92

解得：x＝0.020 mol y＝0.080 mol (2分)

由②知： n(Al2O3)=0.020mol

于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)

则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)

=0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol

==8 ：2 ：2 ：4：2

==4 ：1 ：1 ：2：1

即该蛭石矿的组成为： 4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O (3分)）

(不化简扣1分)

20、（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1 （2分）

（2）阴极区 V3+＋e－＝V2+ （每空2分）

（3）
不 ② （每空2分）

（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）

21、（1）非极性，2，2 （2）原子

（3）P>S>Si

（4）Co3+[Ar]3d6（，三角锥形