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启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果 A．②③④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为21的钾原子： B．氯化钡的电子式： C．N3－的结构示意图： D．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A．NaClO的电子式为： B．乙醇分子的球棍模型： C．CH4Si的结构式： D．葡萄糖的最简式：CH2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、NO3－ B．c(HSO4－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO42－ D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－ 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ 例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－ 【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3— ＝ Ag+ + NO↑+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32- 例6．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液 B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 C．用图1装置制取少量乙酸乙酯 D．用图2装置分离苯和溴苯 【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液 例7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1NA B．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5NA C．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2NA D．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10NA 【举一反三】：7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀， 说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] 【举一反三】：8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖 例9．下列图示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液 中溶质的质量分数仍然相等 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性： c＞b＞a 【举一反三】：9．下列图示与对应叙述相符的是 A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol 不定项选择（每题有１～２个正确答案）（倪汉斌） 11．一般考查有机物结构特征、官能团的性质，有机物的应用等知识的掌握程度。要求大家熟练全面掌握重要官能团的性质。 11-1、利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是 A. X、Y结构中都有两个手性碳原子 B. X、Y分子中所有碳原子都可能在同一平面 C. Y可以发生取代、酯化、加成反应、中和反应。 D. 1mol Y最多消耗3mol NaOH，2mol溴。 11-2. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺的说法，正确的是 A. 分子式为C18H24NO3 B. 在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C. 分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面 D. 1mol莱克多巴胺最多可以消耗4mol Br2、3mol NaOH 12．考查学生对实验现象的正确判断和理解，对基本知识的记忆。 12-1. 下列对实验现象的解释与结论，正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO42- C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 12-2下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不是加碘盐 B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现。 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。 KI3溶液中存在平衡： I3—I2+I—[来 D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液。 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 13．常考查短周期元素的推断、元素在周期表中位置、元素单质或者化合物的结构、性质，要求学生根据元素在周期表中的位置、结构和性质的关系，推断元素，同时考查元素周期律、化学键类型、晶体类型等知识。 13-1. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是( ) A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同 13-2. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ( ) A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 14．常考查离子浓度大小的比较，要求学生熟练掌握电荷守恒表达式、物料守恒表达式，并灵活应用推理出质子守恒表达式。有时还融合了酸碱中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解的电离等基本原理。 14-1 ．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述中，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液中 一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) D．同温下，pH相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4四个溶液中，c(NH4+)浓度大小的顺序是②＝③＞①＞④ 14-2常温下，下列溶液中的微粒浓度关系，不正确的是( ) A. 常温下，将25ml 0.2mol/L盐酸与100ml 0.1mol/L氨水混合，所得溶液中 C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+) B. 0.1mol/L的NH4HA溶液：c(NH4+) C.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+2c(HS-)+3c(H2S) D. 0.2mol· L-1CH3COOH溶液与0.1mol· L-1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)－2c(OH-)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) 15．常考查化学反应速率的定量计算，平衡常数、化学平衡状态的判断、平衡移动方向的判断,用K与QC判断V正与V逆的大小、等效平衡思维、图象分析等。 15-1. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是( ) A. 容器①②中反应的平衡常数都为16/2187 B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1 D. 若容器①体积为0.20L或者恒压，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ 15-2. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5 B. 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA>tC C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。 第Ⅱ卷（非选择题） 16．（徐晓勇）工艺流程经常涉及的问题有： ①浸取。根据被浸物性质采取酸浸或碱浸或水浸。了解提高浸取率的常用方法（如粉碎、适当升温、增大溶液浓度等）。 ②条件控制：见《考前再读》P11（3）常见基本实验操作 a．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下： 回答下列问题： （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是___________。 （2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________________________________。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11 （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于____________时，Mg(OH)2开始沉淀。 ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。 （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_____________________________。 （5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的________极，阴极的电极反应式______________________________________________。 b．由铬铁矿（FeO·Cr2O3）生产重铬酸钠的工艺流程如下图： 已知：（1）Ksp（CaCO3）=4.8×10-9，Ksp（CaCrO4）=2.3×10-2； （2）Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （重铬酸根） （铬酸根） （1）试写出第①步中涉及的化学方程式： 、 、 。 （2）第②步通过CO2并用水浸取比单纯用水浸取的优点是 ； （3）⑤、⑧步过滤得到的滤渣中，相同成分的物质是_____________，该物质分解产物可以在工艺流程中再被利用，其分解的化学方程式为_______________________________________； （4）④、⑦步是预碳化及碳化（指进一步通入CO2的过程），是制备的关键之一。一般以铬化率X表示，X=1/[1+b/kp],其中kp为c(H2CO3)，b为c(HCO3－)，一般温度控制在较低的室温条件下比较合适，其主要原因是：________________________________________。 17．（袁红娟）有机流程、合成题解题点拨： 解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，认真分析信息，结合相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法、逆推法、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等，关注官能团种类的改变，搞清反应机理。 提醒：官能团名称不能写错；注意有机物结构书写要正确，以前练习中多个“H”、少个“H”的情况都不少见。 a．二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下： （1）化合物F的含氧官能团名称为:__________、_________；合成路线中，步骤①、④的反应类型分别为_____________、________________。 （2）化合物B的核磁共振氢谱中有________个峰。 （3）写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式__________________________________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________。 Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基； Ⅱ.能发生银镜反应； Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应； Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰。 （5）实际生产的产品中存在一种结构为 的副产物，为了 使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第________步反应的工艺最优化。 （6）已知 。化合物 是合成 染料的中间体，请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： b．4－硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下： 已知： （1）写出反应类型E→F 。 （2）写出F中官能团的名称：羧基、_________、__________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 种（不包含C）。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(－OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。 （4）写出C→D的化学方程式 。 由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。 （5）写出物质G的结构简式 。 （6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH 2 为原料，合成，合成过程中无机试剂任选，写出合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： 提示：①； ②；③ 18．（成爱群）中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点： 氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。 根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系，利用关系式法解题，可以提高解题速度。 中和滴定的有关计算，通过分析数据及有关反应进行计算； a．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体 情况如图6所示。 请回答下列问题 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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