康杰二中2013年高考理综模拟试题（八）

化学试题

2013.6.1

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分。 考试时间150分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127

第I卷（选择题 总126分）

一、选择题（共13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题目要求）

7．背景材料 ①PM2.5是当前大气污染的

主要议题；②铁是应用最广泛的金属；

③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是

合成治疗H7N9的药物——达菲的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图示。

下列说法正确的是

A．减少汽车尾气排放可以降低PM2.5的产生；

B．生铁比纯铁的熔点更高；

C．乙醇和汽油都是可再生能源；

D．1mol a 可以和4mol NaOH完全反应；

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．30g 甲醛(CH2O)与30g葡萄糖均含NA个碳原子；

B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液作用转移电子数0.2 NA；

C．常温下，1L PH=1硫酸由水电离出的H+约为1×10-13NA个；

D．石墨电极电解CuSO4溶液，阴极上有4mol电子放电，阳极产生NA个O2；

9．乙醇是常见的一种试剂，实验室和生活中广泛应用。下列关于乙醇的分析正确的是

A．实验室用乙醇可除去仪器中少量残余钠，乙醇表现还原性。

B．乙醇中少量的水可加入足量生石灰，加热蒸馏得无水乙醇。

C．饱和硫酸钠溶液中加适量乙醇析出盐晶体，乙醇表示了吸水性。

D．乙醇、乙二醇、丙三醇、已六醇（木糖醇）互为同系物。

10．某烃的化学式为C100H100，下列分析正确的是

A．最多可能含有53个
； B．最多可能含有15个
；

C．最多可能含有51个
； D．最多可能含有14个
；

11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是

A．NaNO2稳定性大于NH4NO2；

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI—淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl；

D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e—；

12．已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应达平衡。相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．平衡时，容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中c(CO2)一定相等.

D．①②平衡态时热量关系存在41kJ＝(32.8+Q)kJ

13．一定质量的Mg、Al合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得盐全部结

晶出来，所得固体（设定已脱去结晶水）质量比原合金增加了7.2g，则该合金的

物质的量可能为

A．0.06mol B．0.05mol C．0.08mol D．0.09mol

第II卷（必考题144分，选考题30分，共174分）

三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题必须做答，第33—39题为选择考题考生根据题目要求做答。

（一）必考题（11题 共129分）

26．（14分）A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大。B、D单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体。它们转化关系如下图。回答：

（1）写出化学式A__________；乙__________；

测知甲溶液PH＜7，其理由为__________________ (用离子方程式表示)

（2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊。下列分析错误的是

(a)一束光照射戊液体能看到光亮的通路；

(b)将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；

(c)甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；

(d)工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜。

（3）常温下丙溶液滴入硫酸，当PH=7时溶液中所含离子浓度关系为____________

（4）工业以熔融盐（含Na+、BCl4—、 B2Cl7—离子）做电解液给金属物件上电镀金

属B。电解池中金属B做为________极，电镀时的

阳极的反应式为：____________

（5）含4.0mol溶质的稀硝酸中，逐渐加入金属D的粉

末至过量。若生成的气体只有常见一种，请在坐标

系中画出金属离子n(D2+)随n(D)变化的示意图，并标

出n(D2+)最大值。

27．（14分）铁元素是重要的金属元素，在工业和生活应

用最为广泛。

铁的重要性质之一是还原性。如高温下铁与水反应：

3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H

（1）上述反应的平衡常数表达式K=__________。

（2）已知： 3Fe(s)+2O2 (g)
Fe3O4(s) △H==—1118.4 kJ.mol-1

2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) △H==—483.8 kJ.mol-1;

2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H==—571.8 kJ.mol-1;

则3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) △H=___________。

（3）在t0C时,反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)平衡常数K= 16，在1L恒温恒容密闭容器甲和容器乙中,分别按下表所示加入物质。

反应经过一段时间后甲、乙容器中均达到平衡态。

①甲容器中H2O的平衡转化率为___________ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A．压强可作为是否达平衡状态标志； B．密度可作为是否达平衡状态标志；

C．H2O的平衡转化率：甲＞乙； D．增加Fe的量能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为1L恒容绝热装置（不与外界交换能量，且容器中Fe、

Fe3O4固体物质足量），容器中起始气态物质与平衡后的气态物质，各物质的物质

的量见下表：

反应达平衡后，若分别在①、 ②、 ③三种条件下继续加入一定量的相应物质（见

下表）当反应再次达到平衡后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排

列的关系是________(用①、②、③表示）。

（5）已知常温下：Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，

若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol.L—1混合溶液中的PH用MgO调整至PH=4，则

溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为_______________。

28．（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O是一种光敏材料，可用于摄影和

印刷。该晶体盐在1100C可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

【I】对分解气体产物的探究：按如下装置组装好，进行实验

（1）气密性检毕，先通一段N2，其作用为_____________。

（2）熄灭酒精灯结束实验时再通入N2至常温，以防液体回流倒吸。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是

________________________。

【II】对分解固体产物的探究：分解后固体产物经测定含有K2CO3，经溶解、洗涤

除去K2CO3，得到不含Fe3+的黑色固体。其组成某小组的猜想是：

（3）①只有FeO；②含有FeO和Fe；③只有_________；

若称量含铁样品进行实验，某小组设计下列三种方案中，

（4）方案丙中第二步金属离子被氧化的离子方程式为_______________________，

选择煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液（包含配制盐酸）目的是______________。

（5）以上方案中无法确定其组成的是_________，若认为该方案不能确定其组成，

简述理由_________________________________

【III】结晶水的实验测定：根据该盐在1100C可完全失去结晶水，设计方法如下

①将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；②在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾

晶体，称量并记录质量；③加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量

并记录质量；④计算结晶水含量。

（6）请纠正实验过程中的两处错误；________________；___________________。

（二）选考题：共45分。考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题每科中任一题做答。如果多做，则按每学科第一题计分。

36．【化学选修1:化工与技术】（15分）

重铬酸钠俗称红矾钠（Na2CrO4·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备

的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则

Fe（CrO2）2可写成_____________________。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应式如下：

4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3+7O2===2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________________

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2 CrO42--+ 2H+=== Cr2O72--+H2O; 3 CrO42--+ 4H+=== Cr3O72--+2H2O;

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____________________

②混合溶液乙中溶质的化学式是__________________

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间

后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是________________，

b电极附近反应的离子方程式是_______________。

37．【化学选修3:物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大。

①A元素的一种核素中子数是质子数2倍；②基态B原子核外有两个未成对电子；

③大气中C的游离态含量最高；④D原子基态核外电子运动状态共8种；

⑤E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级内。

回答下列问题：

（1）阳离子E2+核外电子排布式__________.

A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序__________.（用实际的元素符号）

（2）B、C与A可形成多种分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2 A4等。

①下列有关C2A4分子的分析说法正确的是_______

a．所有原子肯定在同一平面上； b．含有4个σ键和一个π键

c．其中C原子为sp3杂化； d．可以做配体与金属离子形成配位键

e．易溶于水且沸点高于B2A4； f．因强的氧化性用于火箭燃料。

②从结构的角度简要分析：

甲：分子中共价键的键角：BA4 ＞CA3___________________________

乙：最高价氧化物对应水化物的酸性C＞B ________________________

（3）E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶

格能大小，还需考虑的数据是____________

（4）B的一种单质晶体结构如图甲，E单质的一

种的晶体结构如图乙。则晶体中B原子和E原子

的配位数之比为____________

（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，

若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为

____________，理由为______________________________。

38．【选修5—有机化学基础】（15分）

已知碳碳双键可以被臭氧氧化：

有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。

(1)A的结构简式_______________________________。

(2)A～M中，互为同系物的是____________(填字母代号)。

(3)B的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_____种，请写出其中一种物质的结构简式 。

(4)写出下列反应的化学方程式。

①F→G： 。

②C＋L→M： 。

化学参考答案（八）

【选择题答案】：7.A; 8.B; 9.B; 10.C; 11.D; 12.B; 13.A;

7.答A。分析：B项考查合金性质；C项考查能源这一社会问题，D项中有三个羟基不属于酚羟基，无酸性。A是社会热点。

8.答B。分析：A项考查最简式的概念，甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖的最简式均相同，B项歧化反应转移电子的分析；C项乃水的电离平衡的移动；D项电解池中电极产物与转移电子的定量关系。

9.答B。分析：A项中乙醇表现氧化性；B项是工业制备无水乙醇最后阶段的处理方法；C项是改变溶剂的组成（或极性）可以降低某些物质的溶解性，用于实验或工业结晶析盐；D项考查同系物的概念。

10.答C。分析：抽象思维能力的考查。烃分子每含一个碳碳双键从饱和烃H数中减去2个H原子，每含一个苯环结构应从从饱和烃中减去8个H原子，若该烃饱和应为C100H202；缺H数为102个。双键数=102/2=51个；苯环数=102/8=12(余6个H)，故正确选项为C。

11.答D。分析：A项考查热稳定性，题上信息明确；B项从图中转化化合价分析，N2H4还原剂，亚硝酸钠为氧化剂；C项是图中所示的一重要性质的生活应用；D项考查氧化还原中电子转移，产生1mol Na必产生1.5mol N2转移电子1mol也。反之，生成1mol N2转移电子(2/3) mol也.

12.答B。分析：抽象思维和等效平衡思想的考查。温度一定，从起始量可知，二者（前者从正向，后者从逆向）达到平衡必然等效。A项利用能量关系（32.8kJ /41kJ）=80%（注意CO或CO2都是按计量数为充入的量）可知前者CO转化率是80%的，那么平衡等效后者CO2转化率（逆向）是必为20%的（两种情况达平衡，组分平衡浓度是相等的）故B项错误，C项正确的。据能量守恒之关系，二者物质的量达平衡绝对等同，则前者放出热量与后者吸收热量的和等于该反应的反应热的热量值（41 kJ），D项正确的。

13.答A。分析：增量法与极限推论法的思维应用。二者金属反应后产生盐MgSO4、Al2(SO4)3；全部结晶出来（不带结晶水）则其与金属样品比较质量增量就是SO42--入盐而增加的质量。故有：n(SO42--)=(7.2/96)=0.075mol。极限推论定区间：若混合金属“全”为镁，硫酸镁对应的镁该为0.075mol。若混合金属“全”为铝，硫酸铝对应的铝为0.050 mol。金属物质的量区间为0.050 mol～0.075mol；A正确选项的。

26．【答案】（14分）（1）H2 (1分)； Fe3O4(2分)

Fe + 3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分); （2）c项(2分)

（3）c(Na+)==2c(SO42--)＞c(H+)==c(OH--)(2分)

（4）做阳极(1分)； Al—3e—+7 AlCl4— =4Al2Cl7—(2分)；

（5）见右图。(2分)

【解析】以元素化合物性质为核心的综合考查。推断确定各物质难度不大，BD容易确定是铝铁，一是B与强碱溶液作用，二是工业两金属用量排前二位，还有铁高温与水蒸汽作用产生黑色氧化物（Fe3O4）。C是单质Cl2(能制取消毒剂次氯酸盐)。①水解知识和离子方程式考查；②（3）小题：胶体概念及应用与FeCl3工业基本应用考查；再次呈现水解原理应用，③（3）小题注意：硫酸并未过量，产物只有硫酸钠和氢氧化铝两种，没有Al2(SO4)3产生，当PH等于7，中性溶液依电荷守恒有c(Na+)==2c(SO42--)＞c(H+)==c(OH--)；④电解知识的考查，电极方程式书写两原则：得失电子对应与守恒，电荷对应与守恒。阳极：Al—3e—+7 AlCl4—=4Al2Cl7—（非水的熔盐体系，只能用其中的阴阳离子平衡电荷的）；阴极：4Al2Cl7——+3e—= Al+7 AlCl4—；总方程式Al (阳极)
Al (阴极)；⑤（5）小题氧化还原知识的定量考查，数据处理的绘图能力的考查。先熟悉Fe+4H++NO3--==Fe3++NO+2H2O; Fe3++0.5Fe=1.5Fe2+;;故在溶液中加入铁达到大于1mol时开始产生Fe2+离子，最多消耗铁1.5mol.

27．【答案】（14分）（1）K==c4(H2) 平/c4 (H2 O)平 (2分)；

（2）△H=-150.8 kJ.mol-1 (2分) （3）33.3%(2分)｛先通过Qc和K的大小确认平衡正向移动，利用K=16=(1+x) 4 / (1—x) 4 x=0.333｝; B (2分) {注意C项，若H2O定为1.5 mol，H2也为1.5 mol，则二者转化率相同；H2＞1.5 mol，则H2O转化率下降，H2为＜1.5 mol，则H2O转化率增大。D项增加固体量不影响化学平衡移动的} 。

（4）②＞③＞①(2分)｛①为正向，但反应放热升温，正向进行受到抑制，产生的H2偏少；②为逆，反应吸热降温，逆向进行受到抑制，转化的H2偏少余下的H2多了；③相当于增大压强平衡不移动转化率不变。故：H2含量大小②＞③＞①｝；

（5）调PH为4后溶液c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为108:1 (2分)。｛利用Ksp可计算出PH=4，c(Fe3+)=1.0×10—9mol.L-1,c(Mg2+)=1.0×108mol.L-1, 说明Mg(OH)2沉淀就未生成，c(Mg2+)浓度基本还是0.1 mol.L—1。故溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为108:1｝

28．【答案】（15分）（1）排除装置中的空气， 防止干扰实验结果(2分)；

（2）CO2、CO。(2分)；（3）只有Fe (1分)。

（4）5Fe2++MnO4--+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2分)；防止亚铁离子被O2氧化（或者驱除溶解的O2）(2分)

（5）丙方案(1分)；理由：使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4--氧化。(2分)

（6）一是应该在干燥器中冷却，否则空气中的水可能又结合成结晶水；

二是实验至少重复二到三次的。(2分)

36．【答案】（15分）（1）+2 (2分)；（2）FeO.Cr2O3(2分)；

（3）粉碎矿石(1分)；升高温度(1分)；多次浸取(1分)。

（4）(a)少量不能除尽碳酸钠等等杂质，过量会生Na2Cr3O10成等副产物(2分)； (b)Na2CrO4和Na2SO4(2分)；

（5）2H++2e =H2 (2分)； Cr2O72--+6Fe2++14H+=== 2Cr 3++6Fe3++7H2O(2分)

37．【解答】（1）1s22s22p63s23p63d6 {或者[Ar]3d6}(2分) r(C)>r(O)>r(H) (1分)；

（2）①c、d、e(2分)； （2）都为sp3杂化但NH3有孤电子对，对成键电子对有排斥故后者键角小(2分)；硝酸的非羟基氧多于碳酸，分子的极性更强易发生电离的(2分)。

（3）离子的半径大小。(2分)｛阳离和阴离子电荷多少易确定，但半径无法确定｝

（4）1:2｛前者配位数为4，后者配位数为8故为一比二｝(1分)

（5）1:1；(1分)理由：因为两种晶胞的原子空间占有率相同（74%），对同一原子构成的物质而言，则密度必相同。（或者两种晶体中原子的配位数均为12，故密度相同）(2分)

38.（共15分）（没有标注分值的，都为每空2分）

(1)CH2＝C(CH3)COOCH2CH2CH2OH（3分） (2)B和G

(3)5； CH2＝CHCOOCH3； CH3COOCH＝CH2； HCOOCH＝CHCH3

HCOOCH2CH＝CH2；HCOOC(CH3)=CH2(写出其中一种即可)

（3分）
（3分）