玉溪一中2013届高三第三次校统测理科综合试卷

第Ⅰ卷 选择题（共126分）

H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Fe：56　Cu：64　Ba：137

一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）

7．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是

A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率

B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

8.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

B．标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

9. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同

B．纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物

10.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有：

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

11. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H　436 kJ/mol；F—F　153 kJ/mol；H—F　565 kJ/mol。下列说法正确的是

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

12. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－

B.pH=13的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

C.水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-

D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－

13.人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO3－) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4



pH

6.10

7.35

7.40

7.45



下列说法不正确的是

A．相同物质的量浓度时，H2CO3电离能力强于HCO3－水解能力

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，第33题~第41题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分））中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

元素

结构及性质



A

工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5



B

B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1



C

C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定



D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二



E

通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物



F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族



G

G单质是氧化性最强的非金属单质



（1）A元素在周期表中的位置 。

（2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式 。

（3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 。

（4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M沸点高于其同族元素氢化物沸点的原因 。

②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称 。

（5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，其反应方程为 ,请画出HGO的结构式 。

27、（15分）过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________________________ ________。

（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是___ _____；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________ _______。

Ⅱ、第二部分：欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

28、（共14分）

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
 Si3N4(s)+12HCl(g); △H=—QKJ/mol(Q>0)

完成下列填空：

（1）N2的电子式为 ，SiCl4和Si3N4的熔点大小关系是 ；

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率__ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_ 。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_ __（填“>”、“=”或“<”)。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36.【选修2——化学与技术】

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。

（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是 ；

②丁装置中稀硫酸的作用是 ；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表达） ；

②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应抽取有效成分在NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

37.【化学—物质结构与性质】

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构 图乙

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布式 。

⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ， ;在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在δ晶胞中空间利用率为_______，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。

38、（共15分）

氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）A的名称是_______ 反应③的反应类型是_____

（2）写出反应②的化学反应方程式。

；

（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。

、 ；

鉴别这两个环状化合物的试剂为_______ 。

（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：

写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。

；

；

；

化学答案:

26.（14分）

（1）第四周期Ⅷ族（2分）

（2）Si - 4e－＋6OH－
SiO32－＋3H2O（2分）

（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2Fe3＋＋2H2O（2分）

（4）①因为NH3可形成分子间氢键

②乙烷或甲醇（2分）

（5）F2+ H2O=HFO+HF;H—O—F（各2分）

27,Ⅰ、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)（2）Ca(OH)2+NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O（2分）

（3）防止高温下H2O2分解（2分），

CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O= 2NH4Cl + CaO2·8H2O（2分）

Ⅱ、①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

②
（2分）

③偏高(1分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

28、(14分,每空2分)

（1）
；SiCl4

（2）0.02；K=

（3）bd

（4）ac

（5）<

36【选修2——化学与技术】

（1）
或
或
（2分）

（2）CO32－和OH－（2分）

（3）NaCl＋H2O
 NaClO＋H2↑（2分）

（4）NH3（1分）

（5）①饱和NaHCO3溶液（1分）

②吸收未反应的NH3（2分）（答“防倒吸”和“吸收CO2”不给分）

③过滤（1分）

（6）①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－

油污在碱性条件下水解，达到去污目的（2分）

②2CO32－＋Cl2＋H2O
Cl－＋ClO－＋2HCO3－（2分）

37．[化学—选修3物质结构与性质](15分)

⑴H < C < N < O（2分），+2（1分），+3（1分），略

（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）
（2分）

⑶4（1分）4:3（1分）68%（1分）体心立方(堆积)(1分)Na、K（2分）

38、（1）1，3—丁二烯；加聚反应；

（2）CH2=CH－CH－CH2＋KOH
CH2=CH－C=CH2＋KCl＋H2O

（3） ；溴水或酸性高锰酸钾溶液

（4）CH2=CHCH=CH2＋Cl2
ClCH2CH=CHCH2Cl

ClCH2CH=CHCH2Cl＋2NaOH
HOCH2CH=CHCH2OH＋NaCl

HOCH2CH=CHCH2OH＋H2
 HOCH2CH2CH2CH2OH