郑州市47中2013届高三最后押题冲刺理综试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第II卷6-16 页，共300分。

考生注意：

1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。

第I卷(选择题 共126分）

相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Ba：137

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。

1、能为蓝藻的生命活动提供ATP的场所是 （ ）

A. 叶绿体 B.线粒体内膜 C.线粒体基质 D. 细胞质基质

2、某同学为探究酵母菌种群数量的动态变化规律，做了如下实验：取三只锥形瓶，编号甲、乙、丙，各加入500mL质量分数为5％的葡萄糖培养液，然后用天平称量0.1g活性干酵母分别投入锥形瓶中，置于适宜条件下培养，连续7天，定时取样、观察和计数，计算1mL培养液中酵母菌的平均数，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．酵母菌不会因培养液浓度过低而吸水胀破

B．甲、乙、丙三组遵循单一变量原则，形成相互对照

C．取样前需将锥形瓶中的培养液振荡摇匀，使得计数更准确

D．预期一段时间内酵母菌种群数量呈“S”型曲线增长

3．某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48h测定温室内CO2浓度及植物吸收CO2的速率，得到如图所示曲线（假定呼吸作用强度恒定）。下列分析错误的是( )

A．实验开始3小时内细胞产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体

B．改用相同强度绿光进行实验，c点的位置将下移

C．植物在两昼夜间有机物积累的差异最可能是光照强度不同引起的

D．图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有4个

4、下图是人体内产生黑色素的正常代谢过程图。如果该过程出现代谢异常，就可引起人类白化病和苯丙酮尿症。下列相关叙述错误的是（ ）

A．该过程体现了基因对生物性状的直接控制

B．基因可以通过控制酶的合成来控制生物性状

C．一个基因可以控制多种性状

D．一个性状可以由多个基因控制

5、胚芽鞘尖端接受单侧光照射后,表现为向光生长,则尖端下一段的背光侧生长素浓度对应于右侧坐标曲线图中的浓度范围是（已知尖端下一段向光侧生长素浓度为a）（ ）

A．在a-b间

B．在b-c间

C．在a-c间

D．在d-a间

6、在一个种群中，基因型BB、Bb、bb的个体分别占40%、40%、20%。其中，BB、Bb个体的表现型相同，呈显性性状。已知基因型bb的个体失去求偶繁殖能力，则随机交配一代后，子代中基因型Bb个体在显性个体中所占的比例是（ ）

A．12/25 B．2/5 C．3/8 D．4/7

7.下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

8. 下列说法中错误的是（ ） A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸

C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸

D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2

9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( )

A．标准状况下，22．4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA

B．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA

C．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

10. 含有 分子式为C3H9N的有机物有(不考虑立体异构)( )

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

12.下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2 ↑

C．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

13. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共价键

C． W元素是一种亲氧元素

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

二、选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。第16、17、18小题有多项符合题目要求。其余小题只有一个选项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14．以下说法不符合物理史实的是( )

A．伽利略根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动状态的原因

B．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用扭秤装置测出了万有引力常量

C．奥斯特发现了电流的磁效应，并总结出了右手螺旋定则

D．库仑在前人的基础上，通过实验得到了真空中点电荷相互作用的规律

15. 如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为（ ）

A． B.

C． D.

16．如图所示，重为G的光滑球在倾角为
的斜面和竖直墙壁之间处于静止状态．若将斜面换成材料和质量相同，但倾角
稍小一些的斜面，以下判断正确的是（ ）

A．球对斜面的压力变小 B．球对斜面的压力变大

C．斜面可能向左滑动 D．斜面仍将保持静止

17．如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为10:1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，除R以外其余电阻不计．在原线圈c、d两端加上
的交变电压．则 （ ）

A．若单刀双掷开关接a，则电压表示数为22V

B．若单刀双掷开关接a，再将滑动变阻器触片P 向下移，电压表示数变大

C．若将单刀双掷开关由a拨向b，两电流表的示数均变大

D．若将单刀双掷开关由a拨向b，输入功率变大

18．光滑水平面上放置两个等量同种电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个质量m＝1kg的小物块自C点由静止释放，小物块带电荷量q＝2C，其运动的v－t图线如图乙所示，其中B点为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线），则以下分析正确的是 （ ）

A．B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E＝1V／m

B．由C点到A点物块的电势能先减小后变大

C．由C点到A点，电势逐渐降低

D．B、A两点间的电势差为UBA＝8.25V

19. “嫦娥三号”探月工程将在今年下半年完成．假设月球半径为
，月球表面的重力加速度为
．飞船沿距月球表面高度为3
的圆形轨道Ⅰ运动，到达轨道的
点，点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道Ⅱ的近月点
再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月球做圆周运动．下列判断正确的是（D）

A．飞船在轨道Ⅲ上的运行速率大于

B．飞船在轨道Ⅰ绕月球运动一周所需的时间为

C．飞船在
点点火变轨后，动能增大

D．飞船在Ⅱ轨道上由A点运动到B点的过程中，动能增大

20. 如图所示，AB是一根裸导线，单位长度的电阻为R0，一部分弯曲成直径为d的圆圈，圆圈导线相交处导电接触良好。圆圈所在区域有与圆圈平面垂直的均匀磁场，磁感强度为B0导线一端B点固定，A端在沿BA方向的恒力F作用下向右缓慢移动，从而使圆圈缓慢缩小。设在圆圈缩小过程中始终保持圆的形状，设导体回路是柔软的，则圆圈从初始的直径d到完全消失所需时间t表达式为（ ） （你可能不会求解，但可以根据所学知识或物理方法判断出结果来）

A．
B．
C．
D．

21. 如图所示，电阻不计的光滑金属导轨平行放置在倾角为θ的斜面上，下端接有固定电阻和金属棒cd，他们的电阻均为
.两根导轨间宽度为L，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨面向上．质量为m、电阻不计的金属棒ab垂直放置在金属导轨上，在沿斜面向上且与金属棒垂直的恒力F的作用下，沿导轨以速率v匀速上滑，而金属棒cd保持静止.以下说法正确的是（ ）

A．金属棒ab中的电流为

B．作用在金属棒ab上各力的合力做正功

C．金属棒cd的质量为

D．金属棒ab克服安培力做功大于整个电路中产生的焦耳热

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必 须作答.第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答.

22.(1)某同学在研究“对不同物体做相同功情况下，物体质量与速度的关系”时，提出了以下四种猜想：（ ）

A．
B．

C．
D.

（2）为验证猜想的正确性，该同学用如图所示的装置进行实验：将长木板平放在水平桌面上，木块固定在长木板一端，打点计时器固定在木块上，木块右侧固定一轻弹簧，用连接纸带的小车压缩弹簧至长木板的虚线处由静止释放，打点计时器在纸带上打下一系列点，选取点迹均匀的一部分纸带，计算出小车匀速运动的速度
，测出小车的质量
；然后在小车上加砝码，再次压缩弹簧至木板虚线处由静止释放小车，计算出小车和砝码匀速运动的速度
，测出小车和砝码的总质量
：再在小车上加砝码，重复以上操作，分别测出
、
……。

①每次实验中，都将小车压缩弹簧至长木板的虚线处由静止释放，目的是_____________；

若要消除每次实验中小车和纸带受到的阻力对小车运动的影响，应进行的实验操作是______________________________________________。

②某次实验采集的五组数据如下表：

由表格数据直观判断，明显不正确的两个猜想是A、B、C、D中的__________；若对某个猜想进行数据处理并作图，画出了如图所示的图象，则图中的横坐标应是_____________。

23.现用伏安法研究某电子器件 R1（6 V，2.5 W）的伏安特性曲线，要求特性曲线尽可能完整（直接测量的变化范围尽可能大一些），备有下列器材：

A、直流电源（6 V，内阻不计）；

B、电流表 G（满偏电流 Ig = 3 mA，内阻 Rg= 10 Ω）；

C、电流表 A（0～0.6A，内阻未知）；

D、滑动变阻器（0～20Ω，5A）；

E、滑动变阻器（0～200Ω，1A）；

F、定值电阻 R0（阻值1990Ω）；

G、开关与导线若干；

①根据题目提供的实验器材，请你在方框中设计出测量电子器件 R1 伏安特性曲线的电路原理图（R1可用 “ ”表示）。

②在实验中，为了操作方便且能够准确地进行测量，滑动变阻器应选用 。（填写器材序号）

③将上述电子器件 R 1 和另一电子器件 R 2 接入如图（甲）所示的电路中，它们的伏安特性曲线分别如图（乙）中 Ob、Oa 所示．电源的电动势 E = 6.0 V，内阻忽略不计．调节滑动变阻器 R3，使电阻 R1 和 R2 消耗的电功率恰好相等，则此时 R 3 接入电路的阻值为

Ω．

24．（15分）如图14所示，光滑的
圆弧AB，半径
，固定在竖直平面内。一辆质量为M=2kg的小车处在水平光滑平面上，小车的表面CD与圆弧在B点的切线重合，初始时B与C紧挨着，小车长L=1m，高H=0.2m。现有一个质量为m=1kg的滑块（可视为质点），自圆弧上的A点从静止开始释放，滑块运动到B点后冲上小车，

带动小车向右运动，当滑块与小车分离时，小车运动了

，此时小车的速度为
。求

（1）滑块到达B点时对圆弧轨道的压力；

（2）滑块与小车间的动摩擦因数；

（3）滑块与小车分离时的速度；

（4）滑块着地时与小车右端的水平的距离；

25．（18分）如图15所示，平面直角坐标系
中，在第二

象限内有竖直放置的两平行金属板，其中右板开有小孔；

在第一象限内存在内、外半径分别为
、R的半圆形

区域，其圆心与小孔的连线与x轴平行，该区域内有磁感

应强度为B的匀强磁场，磁场的方向垂直纸面向里：在

区域内有电场强度为E的匀强电场，方向与x轴负方向

的夹角为60°。一个质量为m，带电量为－q的粒子（不计重力），从左金属板由静止开始经过加速后，进入第一象限的匀强磁场。求

（1）若两金属板间的电压为U，粒子离开金属板进入磁场时的速度是多少：

（2）若粒子在磁场中运动时，刚好不能进入
的中心区域，此情形下粒子在磁场中运动的速度大小。

（3）在（2）情形下，粒子运动到
的区域，它第一次在匀强电场中运动的时间。

26.(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

（1）请写出两个固定氮的反应方程式______________________ 、____________________。

（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，

NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH＋2NO2
NaNO3＋H2O＋NaNO2

NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用(NH4)2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式_______________________________。同理，此法也可吸收NO2。

（3）(NH4)2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是_________________________________（用化学方程式表示），当n(NH4HSO3)/n[(NH4)2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见,(NH4)2SO3的还原性____（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3。提高NH4HSO3溶液中(NH4)2SO3浓度的方法是_____________________________。

（4）(NH4)2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中(NH4)2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016 L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，产生4.704 L NH3，同时得到24.19g白色沉淀。通过分析判断该吸收液的溶质为 ，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：_____________________________。

27. (15分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇。

（1）H2(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ·mol－1和- 1365.5 kJ·mol－1，

下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(l) +3 H2O(l) △H = ____

（2）写出反应2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)的平衡常数表达式 K=________________

（3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：

①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）

②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）

a．降低温度 b．充入更多的H2

c．移去乙醇 d．增大容器体积

③图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=______%

（4）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 _____________________。

28.(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________

（2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是_______；E试管中出现白色沉淀，其化学式为_________。

（3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________________________________________。

（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。可能的原因是：_____________ ___（ 用离子方程式说明）。

设计实验验证你的猜想________________ 。

（5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右。将称量后固体放入稀硫酸中,发现可全部溶解,得到蓝色溶液。

则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有______________________。（写化学式）

（2）为了消除各种环境因素变化带来的实验误差，应设计一对照实验。对照实验装置与上述装置相比，不同之处是将气球中的酵母菌培养液换成等量的_________。

（3）实验开始30min后烧杯内液面没有发生变化，原因是酵母菌只进行了___________。如果要确认气球内酵母菌有没有进行无氧呼吸，可以检测发酵液中是否含有__________，检测该物质所用的试剂是 溶液。

（4）若用类似于上述的实验装置探究酵母菌无氧呼吸的适宜温度，应对上述实验操作进行两处适当的调整，①气球中_________ ；②取若干相同装置，加入 酵母菌培养液，置于____________的恒温水浴锅中。

30、（8分）初生犊牛自身免疫力低，通过初乳从母体获得一定的免疫力。初乳与常乳比较其特点主要是：①免疫球蛋白比常乳高20 ~ 25倍。②初乳中含有四种蛋白酶抑制素，可保护免疫球蛋白不被消化而直接吸收。试回答如下问题：

（1）免疫球蛋白在免疫学中又被称为______，它们在机体中的作用是____________。

（2）初生犊牛要到4周龄以后才具备自己产生免疫球蛋白的能力，是由于机体由接受抗原刺激到分化形成能够产生抗体的 细胞需要一定的时间。参与该过程的细胞器有核糖体、___________________(至少写2种)。

（3）初乳中若不存在蛋白酶抑制素，进入消化道中的免疫球蛋白会被__________分解成_______。

（4）极少数人服用初乳后出现过敏反应，此时的初乳被称为________。这种过敏反应发生在__________（初次/再次）服用初乳时。

（1）甲家系所患遗传病的遗传方式是： 染色体____性遗传；乙家系所患遗传病的遗传方式是： 染色体____性遗传。

（2）甲家系中I2的基因型为______；乙家系中Ⅲ3的基因型为______ 。

（3）若甲家系中不携带乙家系的的致病基因，乙家系中不携带甲家系的致病基因，甲家系中Ⅲ1和乙家系中Ⅲ3婚配，其小孩患病的几率为________；若甲家系中Ⅲ2和乙家系中Ⅲ3婚配，他们生出病孩的几率是______，他们生出纯合体的几率是_________。

32、（9分）生态学家西利曼（Silliman）和古特塞尔（Gutsell）对虹鳉（一种小型淡水鱼）进行了人工捕捞实验。试验中，他们用人工去除种群生物量的不同比率，模拟经济鱼类自然种群在不同捕捞率下的持续产量，得到了如下坐标曲线图，曲线I、II和III分别对应实验I、II、III，请据此回答：

（1）要完成该实验，至少需要设置 个相互对照的实验组；

（2）