2013年理科综合化学热身试卷

可能用到的原子量：Al—27 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径rW＞rZ＞rY＞rX B．最简单气态氢化物稳定性Z＞W

C．含Y元素的单质很常见，含Y元素的盐溶液显酸性

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

现象

解释或结论



A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－



B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强



C

在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中

镁表面有气泡

金属活动性：Al＞Mg



D

向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基



5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定正确的是

A．0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜

B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2＋)=c(CO)>c(H＋)=c(OH－)

D．NH3·H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c(NH)=c(NH3·H2O)>c(H十)=c(OH－)

6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol/(L·min) B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

7．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l

B．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为2:1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反应中生成的CO2体积为1.792L

第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

8．(14分)ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

(1)基态B原子核外电子排布式 ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式 。

(2)氯化铝熔点190℃(2.5个标准大气压)，沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以Al2Cl6形式存在，氯化铝属于 晶体。

(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是 。

A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3 B．第一电离能：As

C．电负性：As

(4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；

Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：

3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3= kJ/mol，

(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，设该晶体的摩尔质

量为Mg.mol-1，晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为 cm。

9．(14分)AlN陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。其制取原理为：Al2O3＋3C

＋N2
2AlN＋3CO，某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理进行了如下探究。

(1)在制取氮化铝时有可能反应不完全，甲同学对反应后固体成分提出假设：

假设1：该固体中除AlN外还含有碳；假设2：该固体中除AlN外还含有 ；

假设3：该固体中除AlN外还含有Al2O3、碳；

(2)乙同学基于假设3，设计了以下实验方案。利用如图的装置，通过测定烧杯中硫酸溶液的增重来确定样品中AlN的质量分数。

①检查装置Ⅰ的气密性，方法是 。

②AlN跟氢氧化钠溶液共热的化学方程式为

。

③丙同学认为测定结果不准确，导致测定结果偏低的

可能原因是_____________________________________。

(3)丁同学设计了另外的实验方案：称取10.00g样品，

与过量NaOH溶液共热所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，(实验中导管体积忽略不计)。实验结束后，可由锥形瓶中残留固体质量测定杂质碳的质量分数。

①广口瓶中的试剂X可以选用__________。

A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

②若实验中放出氨气3.36L(标准状况)，则样品AlN的质量分数为____________。

(4)戊同学认为完成以上实验最好不选用带活塞的分液漏斗，原因是(请用相应的离子方程式作答)________________________________________________。

10．(15分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如下图所示。

(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。

(2)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 。

(3)已知不同金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+



开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3



沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8



加氨水调节溶液pH等于6，则滤渣成分是 ，

滤液中含有的阳离子有H+和 。

(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则

A电极是 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，

阳极的电极反应式为 。

(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+

进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，该副反应的电极反应式 。

11．A是合成树脂( )和某合成鞣剂( )

的原料之一。相关合成路线如图所示(某些生成物已略去)(15分)：

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是 。

(2)步骤Ⅰ的目的是 ；

(3)将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是

。H→合成鞣剂的反应类型是 。

(4)B→D的化学方程式是?????? 。

(5)F→高分子树脂的化学方程式是?????? 。

(6)F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③有一个碳原子上同时连接了两个官能团。且X有如下转化关系：

X与NaOH溶液反应的化学方程式是 。