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2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）

备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序

（共15套，31地区）

1、（1套）大纲版全国卷 （广西）

2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）

3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）

4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆

5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品

【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

7、反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大ks5u

【答案】D

【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等ks5u

【答案】C

【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－
Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

【答案】B

【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－
Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作



A.

配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中



B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊



【答案】A

【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】 A

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

【答案】B

【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

7．【题文】化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【答案】C

【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3

备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】A

【解析】由该有机物的结构式可以看出：

????? B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色

D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）

备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．W2-、X+ B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

【答案】C

【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【答案】B

【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；

C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；

D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A. C1- 、Br-、CrO42-

B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42-

D. Br- 、CrO42-、C1-

【答案】C

【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：

????????? 0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8? y≈7.7×10-13? z≈3××10-4.5

可知y

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A．15种 B．28种

C． 32种 D．40种

【答案】D

【解析】此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：

???????????

酯

酸的数目

醇的数目



H-COO-C4H9

1种

4种



CH3-COO-C3H7

1种

2种



C2H5-COO-C2H5

1种

1种



C3H7-COO-CH3

2种

1种



共计

5种

8种



从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

备注：同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C5H10O2。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

13．【题文】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理



A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



【答案】D

【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；

B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；

C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

7.【题文】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（　　）

A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油

赏析：

【答案】Ｃ

【解析】考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

8. 【题文】 下列叙述中，错误的是（　　）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

【答案】Ｄ

【解析】考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

9.【题文】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

【答案】Ｂ

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

10.【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

【答案】Ｄ

【解析】考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【答案】Ｂ

【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=
（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=
（△H1-△H2-3△H3）

【答案】Ａ

【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×．

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

13. 【题文】室温时，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　　）

A.
B.

C.14+
D.14+

【答案】Ｃ

【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

【答案】D

【解析】 Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

【答案】Ａ

【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

3．【题文】下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【答案】Ｃ

【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【答案】Ａ

【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶

【答案】Ｂ

【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

6．【题文】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．
B．

C．
D．

【答案】Ｃ

【解析】Ａ是改变温度使平衡发生移动的现象；Ｂ是温度改变，改变化学平衡常数使平衡发生移动；Ｄ是浓度改变，使平衡发生移动。Ｃ是加入催化剂，只改变反应速率。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

乙烯的制备

试剂X

试剂Y



A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液



B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液



C

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

KMnO4酸性溶液



D

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

Br2的CCl4溶液



【答案】Ｂ

【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

7．【题文】运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．
互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

【答案】Ｂ

【解析】Ａ没有指明是否产物为稳定氧化物液态水；Ｃ结构不相似；Ｄ导电性和电解质强弱没有相关。

【试源】2013年高考天津化学试题

8．【题文】以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【答案】Ｃ

【解析】Ｃ错在把纤维素和淀粉混淆了，纤维素是牛才会分解的，人并不能消化之。

【试源】2013年高考天津化学试题

9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【答案】Ａ

【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。

【试源】2013年高考天津化学试题

10．【题文】下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【答案】Ｂ

【解析】Ａ稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，ｐＨ减小；Ｃ根据ｃ＝ｃ｀ｖ｀／ｖ，分子中ｖ｀增大，导致测得溶液浓度偏大；Ｄ要快。

【试源】2013年高考天津化学试题

11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【答案】Ｃ

【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

【试源】2013年高考天津化学试题

12．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

【答案】Ｄ