宝应县2013届高三化学第一次检测试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5

Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量

2. 下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：

C．原子核内有18个中子的氯原子：
D．乙酸的分子式：CH3COOH

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－

B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－

C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－

D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+

4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料

B. 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀

C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂

D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

7. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是

A．反应①、③中H2O均是还原剂

B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能

C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

B．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L-1

C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－

B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑

C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O

D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

10. 下列有关说法正确的是

A．2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的⊿H＞0

B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s)+CO2(g)
2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，反应速率
(CO2)和CO2

的平衡转化率均增大

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液

12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色, Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. W、Z原子的最外层电子数相同, Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序： rX >rY >rW >rQ

B．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物

C．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质

D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

13. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

14. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应

△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，

重新达平衡时则2 mol·L－1

15. 常温下，向20 mL 0.1mol /L 醋酸溶液中滴加0.1 mol /L NaOH溶液,溶液的pH变化如图所示。下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是

A.a点时：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(OH－)

B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) > c(H＋)＝c(OH－)

C c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)

D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

非选择题

16. (12 分) 一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:

(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)
P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是 。

(2)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙能溶于水),其化学反应方程式为 ; 搅拌釜中通入CO2的目的是 ;滤渣2的主要成分为 。

(3)次磷酸钠可用于化学镀.如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2—的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32—、该反应的离子反应方程式为 。

17. (15 分)盐酸氟西汀（商品名叫"百忧解"）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

(1)反应②?⑥中属于还原反应的是 (填序号〉。(2)化合物F中含 个手性碳原子;化合物F和G比较，水溶性较强的是

(3)分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式

(4)反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式 。

(5)已知：
;请写出以
、HCHO 、HN(CH3)2为有机原料，合成
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH

18. (10 分) 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。

(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。

(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH—)≥ mol·L－1

(3)通过计算确定样品的组成（写出计算过程)

19. (13分) Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃ 时的溶解度分别为60.0g和212g, Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃ 分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO3+S
Na2S2O3

制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．_______________A ．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B ．防止亚硫酸钠溶解C ．控制溶液的pH D ．提高产品的纯度

（2）趁热过滤的原因是．_____________。

（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是____________

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是__________________

A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl溶液 C ，水 D ．滤掖

（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6产品的中Na2S2O3·5H2O的纯度为______%

20. (18 分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。

（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（7）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

21. (12 分)选做题(本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分)。

A． [物质结构与性质]

已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。

⑷E的基态原子的外围电子排布式为 。E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。该晶体的化学式为

化学试题参考答案

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。

1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. D 10. D

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。

11. D 12. BC 13. C 14. AD 15. B

非选择题(共80 分)

16. (12 分) (1) K=c( H2)6×c(P4)/ c(PH3)4 PH3+2O2
H3PO4 (2)
,将前一步反应中剩余的Ca(OH)2反应掉(3)碳酸钙 Cu2++H2PO2—+3OH—=Cu +HPO32—+2H2O

17. (15 分) (1) ②(2)1 G

(3)
+2[Ag(NH3) 4] ++ 2OH— =2Ag↓+ NH4++
+3 NH3 +H2O (4)

(5) (5 分)

18.(10分)(1)向最后一次洗出液中滴几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀则说明己洗净(2分).

(2)8×10-4(2分)

(3) KCl·MgCl2·6H2O(6分)

19. (13 分) (1) A

(2)高温时海波的溶解度较大,一方面可以减少海波的损失,另一方面可以得到高浓度的海波溶液,有利于后续的操作。(3分)

(3) 海波晶体48℃分解（4）A （5）92.4(4分)

20. (18 分)（1）温度较低（2）2NaCl+2H20
Cl2↑+H2↑+2NaOH（3）氧化剂和净水剂（4）A C（5）KNO3 KCl ,KNO3是一种复合化肥（6）研究温度对c(FeO42－)(或FeO42－水解反应)的影响 ＞（7）C

21. (12 分) ⑴O ⑵氢键 ⑶sp ⑷3d84s2 孤对电子 ⑸ CMgNi3