广东省佛山市第一中学2013届高考临门一脚试卷

化学

考试时间：2013年6月2日上午 考试时间150分钟(9:00-11:30)

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80

第Ⅰ卷（选择题 共118分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）

7. 下列说法不正确的是

A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污

B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本。

C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－

B．使石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－

D．c(H＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－

9．下列实验能达到目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用Cu与S共热制备CuS.

C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于1 L水中转移电子数为NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

11．下列装置或操作能达到目的的是

① ② ③ ④

A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性

D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉

12．下列离子方程式正确的是

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+

D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径／nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2



A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2E

C．单质与稀盐酸反应的速率A

23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小

D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)

第Ⅱ卷（非选择题 共182分）

三、非选择题（本题包括11小题，共182分）

30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为

(2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为

(3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。

(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III (
)，则试剂x是

(5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。

31. 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________

(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________ 。

(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2



Ksp

3.3×10—7

1.1 × 10—10

3.2 × 10—4



32.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的

广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：

(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：

a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成

1 mol CH3OH

(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。

②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。

(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。

②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

33．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是 。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生氧化还原反应的离子方程式 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

 Cu(OH)2

 Fe(OH)2

 Fe(OH)3



开始沉淀pH

 6.0

 7.5

 1.4



沉淀完全pH

 13

 14

 3.7





实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。

②固体X的化学式为 。

③操作Ⅰ为： 。

化学答案：

7B 8A 9C 10C 11D 12A 22AB 23BD

30.（16分）(1) C16H18O9 (2分) 取代反应(2分)

(2) 56 L (3分)

(3)
(3分)

(4)NaHCO3溶液 (3分)

(5)
(3分)

31．（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）

温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

（5）不大于0.03mol?L-1 (或≤0.03mol?L-1.仅答0.03 mol?L-1得2分.)（3分）

32.（16分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：

(2)①<（2分） ②>（2分）

(3)①


（2分）；②
（2分）

(4)
电解
（2分） C2 （2分）

33. (1)固体完全溶解，溶液呈血红色（2分）

(2)不合理（2分） 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。（2分）

(3) Fe2O3和Cu2O （2分）

Cu2O + 2H+ ＝ Cu + Cu2+ + H2O （1分） 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（1分）

(4)①B、D（2分） ②Fe(OH)3（2分） ③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）