江西省吉安一中2013届高三高考模拟（最后一模）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—17 Cl—35.5 Na—23 K—39 Cr—52

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

7. 以下对生活事实的解释，不正确的是

A. 厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解

B. 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

C. 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装

D. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求

8. 下列表述与化学用语对应且正确的是

A. CO2的比例模型：

B. 溴乙烷的消去反应：

C.
的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷

D. 乙酸乙酯的水解：

9. 下列表示正确的是

A. 含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
，则
反应的

C. 将SO2通入
溶液中：
＋2HClO

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

10. 有关下图及实验的描述正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝

B. 用乙图装置制备

C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D. 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

11. 科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多5个

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

12. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

13. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

26. （15分，除标明处，每空2分）

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

；

。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________________，_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用________。

（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子





阳离子





现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

27. （14分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水HA）

平衡常数

焓变

起始总浓度



在水中，HA









在苯中，2HA









回答下列问题：

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。

（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

（3）在苯中，HA发生二聚：2HA
（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则
___________0。

（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
＝130，则反应向___________方向进行。

（5）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是___________。

（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是

A. 当加入氢氧化钠溶液10.00 mL的溶液中：

B. 在pH＝7的溶液中：

C. 在恰好完全反应的溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

28. （14分）莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl－的分析方法。它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于
时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点。某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量。（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）。

通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：

AgNO2（淡黄色）Ksp＝6.0×
；

AgCl（白色）Ksp＝2.0×
；

Ag2CrO4（砖红色）Ksp＝2.0×
。

实验步骤如下：

①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL

②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化

③选用合适氧化剂做适当处理

④除去过量的氧化剂

⑤______________________

⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积

⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3V mL

请根据以上描述，回答下列问题：

（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________

（2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？______________________

（3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有___________

A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. KClO3

（4）写出实验步骤⑤______________________

（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在___________mol/L为宜。

（6）写出样品中NaCl含量的计算式______________________

35. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①
（条件：温度较低）

②
（条件：温度较高）

③

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在___________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式______________________；

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因______________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为___________；

（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①______________________________，②______________________；

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是___________（写化学式）。

36. 【化学——选修3：物质结构基础】（15分）如图是铊化钠的晶胞结构：

（1）若忽略T1，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？___________。

（2）该物质化学式为___________。

（3）（a）T1的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。

（b）写出Na的核外电子排布______________________。

（4）在该晶体中T1和Na的化合价分别是：___________、___________。

（5）已知该晶体是立方晶系，Na、T1最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度______________________。（已知阿佛加德罗常数：
·
）

37. 【化学——选修5：有机化学】（15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是______________________。

（2）A可能属于下列哪类物质___________。

a. 醇 b. 卤代烃 c. 酚 d. 羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G＋NH3→F＋HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

_________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：
）

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

_____________________________________________________________

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是______________________。

②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是______________________

参考答案

7-13 BCBCADA

26. （15分，除标明处，每空2发）

（1）①
（1分）
（1分）

②
③

（3）①
（1分）

11：2

②

＝2：1：4

27. （14分，每空2分）

（1）
（2分） （2）
，40%（4分）

（3）＜（2分） （4）正（2分） （5）A（2分） （6）CD（2分）

28. （14分，每空2分）

（1）

（2）工业盐中含有
也可以和
产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响。

（3）C

（4）用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的
作指示剂

（5）

（6）

35. 【化学—化学与技术】（15分）

（1）温度较低（1分）

（2）
（2分）

（3）＋6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（2分）还原产物Fe元素为＋3价，在水中形成
胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）

（4）
（2分）

（5）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）

（6）KNO3 KCl（2分）

36. （15分，除注明处外，其余每空2分）

（1）金刚石 （2）NaT1

（3）第六周期、第ⅢA族

（4）－1、＋1

（5）
（3分）

37. （15分，除注明处外，其余每空2分）

（1）CH2＝CH2

（2）ab

（3）C2H4O

（4）

（5）①

②
（3分）