2013—2014学年度上学期高三一轮复习

化学单元验收试题（11）【新课标】

专题十一 基础实验

一、选择题

1．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理



A.

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



3.完成下列实验所选
择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）

A

B

C

D



实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L－1 K2Cr2O7溶液



装

置

或

仪

器











4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

A．NaOH、AlCl3 B．NaHCO3、H2SO4

C．Na2CO3、、NaHSO4 D．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

5．下列装置或操作能达到相应实验目的的是

[来源:学科网]

图1 图2 图3 图4[来源:学&科&网]

A．图1构成锌—铜原电池 B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯 D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

6．下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应

D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基

7．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

 预期实验目的或结论



A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

说明该食盐试样不含KIO3



B

银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现。

可确定该有机物一定是甲酸甲酯



C

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶
液变蓝，后者有黄色沉淀。

KI3
溶液中存在平衡：I3—
I2+I—



D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液。

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液



9．如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色[来源:Zxxk.Com]

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀

后沉淀又溶解

C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊

D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

10．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

②第二份加足量BaCl
2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO32－ ③一定存在Cl－ ④可能存在Ba2＋ ⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

11．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制作简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　)

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

12．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是(　　)

①制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管

②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计

A．①②④ B．④

C．①②③ D．②③④

二、非选择题

13．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒⑦玻璃棒

(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计) ,(填写编号)；可作反应容器并可加热的是 (填写编号)。

(2)需要用温度计的实验是 (填写编号)。

①用乙醇在170℃脱水制乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐"的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

14.摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫
酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃

10

2
0

30

40

50



(NH4)2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5



FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

―



(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21
.2

24.5

27.9

31.3



该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_________ ________（填物质名称）。

（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：________ __________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：__________ ________。

（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：___ _____。

（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______ _______。

15．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线
上：①________________________；②____________________。

(2)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_______________________________

(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式________________________________；检验该气体的化学方程式是________________________________________________。

(3)装置B、C都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出B
装置的一个突出优点________________________________________________________________________

___________
_____________________________________________________________。

(4)若用G装置收集(2)中制得的气体，则气体应从___________________进(填“a”或“b”)。

(5)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是__________(填序号)。

a．产生的CO2直接使石蕊变红

b．挥发出
的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

c．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

参考答案

1.D解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。[来源:学科网ZXXK]

答案：D

2.D【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

3. A　解析：A项中用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B项中苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C项中碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D项中配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。

4. AC　解析：NaOH和AlCl3、Na2CO3和NaHSO4 互滴有不同的现象。

5. B　解析：图1中应该是Zn和ZnSO4、Cu和CuSO4构成电极区，选项A错误；图2出现右侧U形液面差能证明铁生锈与空气有关，选项B正确；图3的导管不能伸入饱和碳酸钠液面之下，选项C错误；图4在生成乙烯的同时，有副产物SO2，它们都能使溴水褪色，选项D错误。

6. D　解析：银镜反应体现银氨溶液的氧化性、醛基的还原性，选项D的说法错误。

7. B　解析：氯气通入石灰乳中制备漂白粉，选项A错误；硫酸铁是水的混凝剂，不是消毒剂，选项C错误；铁、铝的钝化也是化学变化，选项D错误。

8. C　解析：选项A中未透过蓝色钴玻璃，即未进行钾元素的检验，选项A错误；选项B的有机物液可以是
HOCH2CHO，选项B错误；选项D中仍有FeCl2杂质，选项D错误。

9. D　解析：浓盐酸和MnO2、浓硫酸和碳反应都需要加热，选项A、C错误；选项B中白色沉淀后不溶解，选项B错误。

10. A　解析：由②得到，n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01mol，不含CO，根据离子的互斥性，不含Ba2＋；由①得到，m(Ag2SO4)＝312g/mol×0.01mol＝3.12g<3.50g，溶液中一定含Cl－；溶液的pH＝1，则n(H＋)＝0.01mol，根据电荷守恒，还有其他阳离子，则一定有Mg2＋，选项A正确。

12.解析：选B。对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。石油分馏时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以导管口必须位于液面下，液体起着液封作用。吸收气体时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸现象，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必须位于液面上。

13. (1) ②③⑥　④⑤　

(2) ①②④　

(3) ①②　①②③

解析：(1)容量瓶上
标有使用温度和刻度，没有“0”刻度；滴定管标有刻度、温度、“0”刻度；烧杯、圆底烧瓶可用作反应容器，但必须间接加热；量筒是粗略的液体体积计量器，不能用作反应容器，可作收集容器。　

(2) 用乙醇制乙烯需将反应液温度控制在170℃；石油分馏中温度计插在支管口处；测定硝酸钾的溶解度中用温度计测的是硝酸钾溶液的温度。　

(3) 玻璃棒的作用主要有搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体等。

14. (1) 铜或硫酸铜等　[来源:学,科,网Z,X,X,K]

(2) 除去过量铁屑　防止温度降低析出FeSO4·7H2O，造成FeSO4的损失　抑制Fe2＋、NH 的水解　

(3) 除去晶体表面的少量水分　

(4) Fe2＋＋2(NH3·H2O)===Fe(OH)2↓＋2NH

15.解析：(1)A中加热固体，试管口应略向下倾斜，防止固体受热时产生的水倒流引起试管炸裂；E为气体收集装置，为了保证收集的气体的纯度，导气管应伸入到集气瓶底部。

(2)常温下固体与液体反应，且生成气
体的密度大于空气，则产生的气体为CO2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2通入石灰水变浑浊，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

(3)B为启普发生器的简易装置，具有启普发生器的优点。

(4)CO2密度大于空气，则G装置中导气管应长进短出。

(5)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能使石蕊变红；CO2＋H2O
H2CO3 ，H2CO3也能使石蕊变红。

答案：(1)①A中试管口应略向下倾斜　②E中导气管必须尽量伸入瓶底

(2)CO2　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(3)可以随时控制反应的进行，随开随停

(4)a　(5)a