2013—2014学年度上学期高三一轮复习

化学单元验收试题（1）【新课标】

专题一　物质的组成、性质、分类和化学用语

一、 选择题

1.（2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

A.都是共价化合物 B.都是离子化合物

C.互为同分异构体 D.互为同素异形体

4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是(　　)

选项

X

Y

Z





A

胶体

混合物

淀粉溶液





B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮





C

气态氢化物

化合物

液溴





D

强电解质

强酸

硫酸







5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是(　　)

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐

D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

6. (2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。下列说法正确的是(　　)

A. 胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B. 用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

C. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体

D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性

7. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

8. (2012·栟茶调研)下列表达正确的是

(　　)

A. NaCl的电子式：

B. CO2的分子模型示意图：

C. CrO5的结构式为
，该氧化物中Cr为＋6价

D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

9. 下列叙述正确的是(　　)

A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化

B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C. 无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化

D. 不合格大理石装潢材料中含有严重超标的放射性同位素Rn，其质子数为86

10. (2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是(　　)

A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

11．(2012·1，东营)盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　

⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

12．(2012·1，青岛)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

二、 非选择题

13. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3)



含碘量

20～40mg/kg



储藏方法

密封避光、防潮



食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐



(1) 根据物质分类中的有关知识回答下列问题：①HIO3　②碘酸钠　③KOH　④I2O5　⑤NaCl

上述五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。

(2) 推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)受热时________。

14. 物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

(1) 填写下表对应物质的化学式与类别：

A

B

C

D

E



化学式













类别













(2) 在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。

(3) 写出反应③⑤的离子方程式：________________________、________________________。

(4) 反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。

15. (2012·海门模拟)工业上用重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1) 假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为______________________。

(2) 设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________。

(3) 溶解固体所用的酸为________(填化学式)，生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4) 处理过程(b)的具体步骤为____________________。

(5) 锌钡白的成分是____________(填化学式)。

参考答案

1.D

【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D

2.C

【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C

3.D解析:只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。

4.D解析:A选项中，应是混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。

5. B　解析：氢氟酸与二氧化硅反应，不能体现其酸性，选项A错误；工业制取粗硅的反应是SiO2＋2CSi＋2CO↑，其中碳是还原剂，具有还原性，选项B正确；BaCO3溶于胃酸，生成有毒Ba2＋，不能作钡餐，选项C错误；Al2O3与烧碱反应，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，选项D错误。

6. B　解析：溶液和胶体都能透过滤纸，应用半透膜分离胶体和溶液(渗析)，选项A错误；胶体具有丁达尔现象，选项B正确；胶体是分散系，选项C错误；胶粒带电，不是胶体带电，选项D错误。

7. C　解析：NO2不是酸性氧化物，Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含共价键，明矾中的Al3＋水解显酸性，故A、B、D均不正确；冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸。故选C。

8. C　解析：NaCl是离子化合物，其电子式中阴离子应用中括号，并标上电荷数，A项错误；CO2的分子模型应为直线形，B项错误；从CrO5的结构式及价键理论知C项正确；次氯酸的结构式应为H—O—Cl，D项错误。

9. CD　解析：在A中，接通电源后电解质溶液中的离子在电极表面发生放电，有电子得失，属于化学变化，故A错误；在B中，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；在C中，原子是化学变化中的最小微粒，分子是物理变化中的最小微粒，故C正确；在D中，Rn的质子数为86，中子数为136，故D正确。

10. B　解析：没有FeI3，选项A错误；S与Cu反应加热生成Cu2S，选项C错误；由于NO与酸性溶液形成氧化性酸HNO3，故SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀，选项D错误。

11.D解析:金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。

12.D解析:本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。

13. (1) 化合物　②⑤　

(2) 能　分解　

解析：(1) 碘酸钠、NaCl和碘酸钾都是盐，HIO3是酸，KOH 是碱，I2O5是酸酐。

(2) 碘酸钾(KIO3)与氯酸钾(KClO3)有相似的化学性质。

14. (1)

A

B

C

D

E



化学式

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

CuO

CuSO4



类别

单质

盐

碱

氧化物

盐



(2) ①②⑦　①⑦　⑥　②　③④⑤　③④⑤⑦　

(3) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(4) 形成FeCu原电池，反应速率加快　

解析：A～E物质间的转化是常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，E是蓝色溶液，不难想到E是CuSO4。

15. (1) BaSO4＋4C4CO↑＋BaS 或BaSO4＋2C2CO2 ↑＋BaS　

(2) CO　

(3) HCl　2OH－＋H2S===S2－＋H2O　

(4) 过滤、洗涤、干燥　

(5) BaSO4和ZnS

解析：(1)BaSO4与C反应，氧化剂是BaSO4，还原产物是BaS，还原剂是C，高温下的氧化产物是CO或CO2。　

(2) 废气中的酸性气体CO2、SO2和NaOH溶液都反应，反应方程式分别是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，最后排出的气体只有CO气体。　

(3) 固体的成分是BaS，用酸(盐酸，用硫酸后续得不到BaCl2)溶解，BaS＋2H＋===Ba2＋＋H2S↑， H2S是酸性气体，可用碱吸收。　

(4) ZnSO4与BaS反应方程式是BaS＋ZnSO4===BaSO4↓＋ZnS↓，分离沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥。