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2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（3）【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 1.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化， 且所给离子方程式正确的是 ( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ 氢氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 6．下列反应离子方程式正确的是 ( ) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋ B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列离子方程式正确的是 ( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气 体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的 关系示意图中正确的是 ( ) 11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱 性、澄清溶液的是 ( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2) C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1) 12.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 二、非选择题 13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、 Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除 ________存在。 (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过 程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有 气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________ 存在，又排除________存在。 (5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的 离子是________；③还不能确定是否存在的离子是________。 14．(1)请按要求填写空白： ①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。 ②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。 (3)完成下列离子方程式： ①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 ________________________________________________________________________； ②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应 ________________________________________________________________________； ③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 ________________________________________________________________________； ④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 15．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试 液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________ __________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ________________________________________________________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。 参考答案 一、选择题 1.【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。 【答案】B 2．解析：A.MnO为紫红色。B.H＋存在下NO有强氧化性，能把Fe2＋氧化。D.碱性溶液 中， HSO不能存在，ClO－与S2－、HSO不共存。 答案：C 3．解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。 答案：D 4．解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。 答案：A 5．解析：硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧 化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体，发生氧化还原反应；故选D。 答案：D 6．解析：A应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B正确；C氨水是弱碱，不能溶 解氢氧化铝；D应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 答案：B 7．解析：A.铁离子水解使FeCl3溶液呈酸性，氢氧化镁能和氢离子反应，促进铁离子水 解，两步反应合在一起得A项方程式。B应为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋ 2H2O＋CO。C.电荷不守恒。D.次氯酸不能拆。 答案：A 8．解析：A碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)。B离子反应方程式错误，应为 Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。C铁做电极，阳极上铁失电子。D电荷不守恒。 答案：A 9．解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO 与AlO不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与 OH－可生成沉淀，NH与OH－可生成气体。 答案：D 10．解析：先比较NH与Al3＋结合OH－的能力：若NH先与OH－结合，则生成的NH3·H2O 还是能与Al3＋结合释放出NH，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH。再分析 Al(OH)3与NH结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO会与NH发生双水解反应：NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合 OH－的顺序为：先NH，后Al(OH)3。当NH完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加 入， Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为 ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。 答案：A 11．解析：A选项中发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选 项发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。 答案：B 12.【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。 【考点定位】本题考查离子共存及计算。 【答案】B 二、非选择题 13．解析：(1)溶液呈强酸性，跟H＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO。(2) 加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I－，进一步分析可得 出Fe3＋不存在(因为Fe3＋跟I－反应生成Fe2＋、I2)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO、 H＋、I－三种离子要发生氧化还原反应，所以可判断NO不存在。(3)“滴加过程中”、 “滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg2＋、Al3＋两种离子。根据“取部分碱性溶 液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH。(4)加入 碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba2＋存在，进而可排除SO的存在。 答案：(1)CO (2)NO、Fe3＋ (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋ SO (5)①Ba2＋、I－、NH ②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO ③K＋、Na＋、Cl－ 14．解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2＋与 SO、OH－与Al3＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3)2 是足量的，KOH的量相对较少，OH－与HCO反应，产物中有H2O和CO，还剩余 HCO未反应。 答案：(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO ②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ③B 2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (2)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O Al3＋＋3AlO＋ 6H2O===4Al(OH)3↓ (3)①OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O ②2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO ③Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO ④HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 15．解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量 试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液， 应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂 ④为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO。无色溶 液C中含阴离子OH－、Cl－、NO，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)， c为检出Cl－。 (5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出 SO。 答案：(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰 (5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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