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2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（10）【新课标】 专题十 水溶液中的离子平衡 一、 选择题 1.下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A. c(H＋) B. Ka(HF) C. D. 4.室温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5mol/L，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol/L，下列说法不正确的是( ) A. 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同 B. 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变 C. 室温下，CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O 中的c(OH－)相等 D. 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 5.对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( ) A. c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B. 与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D. 与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 6.下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 ( ) A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 7.已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A. a＝b B. 混合溶液的pH ＝ 7 C. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 8.pH＝2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是( ) A. 电离平衡常数HA>HB B. 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C. 等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大 D. 等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB 9.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 K1 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱 10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。 下列叙述中正确的是( ) A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)＞c(R＋) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 12.下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( ) A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH B．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度 C．用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积 D．相同温度下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.3 mol·L－1CH3COOH溶液的电离平衡常数 二、 非选择题 13.常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液 pH＝12 NaOH溶液 0.1mol·L－1 NaOH 溶液 pH＝2 CH3COOH 溶液 回答下列问题： (1) ①稀释到原来的10倍后的溶液pH______(填“＞”“＝”或“＜”，下同)④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c(H＋)：①________③。 (2) 若所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中电荷守恒式为__________________________。 (3) ①与③混合，若溶液pH＝7，则两溶液体积关系为V(NaOH)________V(CH3COOH)。 (4) ②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na＋)________c(CH3COO－)，其所得溶液中的溶质组成可能为______________________。 14. (1)在25℃条件下将pH＝11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________。 A. 9 B. 13 C. 11～13之间 D. 9～11之间 (2) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________。 A. 氨水与氯化铵发生化学反应 B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋) C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小 (3) 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 ① ________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ② ________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。 15. 10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，并说明原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16.已知： ① 25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ② 25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图1所示： ,图1) ,图2) 请根据以下信息回答下旬问题： (1) 25℃时，将20mL 0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________ _____________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(SCN－)。 (2) 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________ (3) 4.0×10－3mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 参考答案 1.B【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。 2.C【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 3. D 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不在发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。 4. C 解析：CH3COOH的Ka＝1.8×10－5mol/L和NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol/L相同，其电离度相同，选项A的说法正确；温度改变，促进电离，电离度增大，选项B的说法正确；在相同浓度的CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O 中的c(OH－)相等，选项C不准确，选项D的说法正确。 5. AC 解析：电荷守恒中，A项对。B项氨水过量，显碱性。D项反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 6. D 解析： A项中同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl＋NaOH、H2SO4＋NaOH、HCl＋Ba(OH)2，选项错误。B项中含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加硫酸钠固体，溶液中c(SO)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，选项错误。C项中1mol KOH与1mol CO2反应恰好生成1mol KHCO3，HCO即电离又水解，c(K＋)＞c(HCO)，选项错误。D项中CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，选项D正确。 7. C 解析：A项因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项通过分析可知，题给条件实际上即c(H＋)＝c(OH－)，故溶液必然显中性；D项根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。 8. AC 解析：稀释后HA的pH变化大，说明HA的酸性较HB强，选项A正确；HB溶液的浓度大，HB消耗的NaOH多，选项B错误；与Zn反应，开始反应速率相同，中间的反应速率HB快，综合速率HB反应大，选项C正确；B－比A－更易水解，选项D错误。 9.解析：选D。A项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同不能合写，故C错误。 10.解析：选A。由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H＋)大于乙酸中的c(H＋)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a＞乙酸＞b知，c(H＋)：a＜乙酸＜b，a的浓度小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可能等于。 11.解析：选A。从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)。 12.解析：选B。温度升高，水的电离程度增大，pH减小；CH3COONa溶液中，CH3COO－水解，故c(CH3COO－)＜c(Na＋)；pH相同时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，故前者消耗NaOH多；温度不变，平衡常数不变。故只有B项符合题意。 13. (1) > ＞ (2) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (3) < (4)< CH3COONa和CH3COOH 解析：(1)①稀释后，c(CH3COOH)＝0.01mol/L，pH>2，其余略。 (3) ①与③混合，溶液pH＝7，溶质是CH3COONa和CH3COOH，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量。 (4) ②与④混合，若溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)。 14. (1) D (2) C (3) ① NH NH3·H2O NH3 ② NH H＋ 解析：(1)氨水稀释，氨水电离程度增大。 (2) 氯化铵的NH抑制氨水电离。 (3) 0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH发生反应，溶液成分是0.05mol NH3·H2O、0.05mol NaCl和0.05mol NH4Cl，根据物料守恒，NH、NH3·H2O、NH3三种粒子的物质的量之和等于0.1mol，根据电荷守恒，n(NH)＋n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(NH)＋n(H＋)－n(OH－)＝＋n(Cl－)－n(Na＋)＝0.5mol。 15. HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 略 解析：(1) 若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。 16. (1) 两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H＋浓度不同，引起反应速率的不同 ＜ (2) 0.4×10－3 (3) pH＝4.0，则c(H＋)＝10－4，此时根据HF电离，产生的c(F－)＝1.6×10－3，而溶液中的c(Ca2＋)＝2.0×10－4。c2(F－)×c(Ca2＋)＝5.12×10－10，5.12×10－10大于Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。 解析：(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H＋浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)＜c(SCN－)。 (2) HF电离平衡常数Ka＝[c(H＋)×c(F－)]/ c(HF)，其中c(H＋)、 c(F－)、 c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：pH＝4时，c(H＋)＝10－4, c(F－)＝1.6×10－3, c(HF)＝4.0×10－4。Ka＝0.4×10－3。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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