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限时集训(二十四) 弱电解质的电离与水的电离 (限时：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．关于强、弱电解质的叙述错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电 2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向左移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 3．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4．(2011·天津高考)下列说法正确的是( ) A．25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃ 时 NaCl 溶液的 KW B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100 ℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH＝6 6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋ Na＋ NO Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO C．K＋ Na＋ Cl－ AlO D．K＋ NH SO NO 7．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( ) A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 8．(2010·重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx C．y为弱酸，Vx 9．(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 10．室温下，有以下2种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O； ②0.01 mol·L－1 NH4Cl。下列操作可以使2种溶液中的c(NH)都增大的是( ) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K＝________。 12．(12分)25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题： (1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。 (2)HA的电离方程式是_____________________________________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A. B. C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 13．(12分)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较： (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________________(填字母代号，下同)。 (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。 (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是____________________。 (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 14．(14分)(2010·浙江高考)已知： ①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数： K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ②25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： (1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示， 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 答 案 限时集训(二十四) 弱电解质的电离与水的电离 1．B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9．选C a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。 10．选C 加水，两溶液中的c(NH)都减小，A项错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl溶液中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，导致c(NH)减小，B项错误；通入少量HCl气体，①中发生反应生成NH，c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，C项正确；升高温度促进电离和水解，①中c(NH)增大，②中c(NH)减小，D项错误。 11．解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数K＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。 答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 12．解析：(1)25 ℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，结合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，再根据HA的浓度知HA为弱电解质。 (2)HA的电离方程式为HAH＋＋A－。 (3)在加水稀释时，c(H＋)减小，c(A－)减小，＝＝，Ka(HA)不变，c(H＋)减小，则减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，＝＝，Ka(HA)不变，c(A－)减小，则增大。 (4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。 答案：(1)弱电解质 强电解质 (2)HAH＋＋A－ (3)B (4)多 13．解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H＋)由大到小顺序为b>a>c，pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，则pH由大到小顺序为c>a>b。 (2)c(H＋)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是b>a>c。 (3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成H2体积相同，故生成H2体积大小为b>a＝c。 (4)提供n(H＋)越多消耗NaOH溶液体积越大，则b>a＝c。 (5)醋酸溶液反应后生成CH3COONa，溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小顺序为c>a>b。 答案：(1)b>a>C c>a>B (2)b>a>C (3)b>a＝c (4)b>a＝C (5)c>a>b 14．解析：由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO－)＜c(SCN－)。 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜ (2)10－3.45(或3.5×10－4) Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 (3)查图，当pH＝4.0时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1 溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(Ca2＋)×c2(F－)＝5.1×10－10＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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