温州市十校联合体2014届高三10月阶段性测试化学试题

一、选择题（共16题，每题3分，共48分）

1. 2011年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是

A．发展循环经济，构建资源节约型社会

B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

2．下列说法正确的是

①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为NA

②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 NA

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 NA

④60 gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键 ⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 NA

⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 NA

A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤

3．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+

B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ

C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

4．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为

A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1 盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4

D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO4

5. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na＋、Br－、CO32－ B.Na＋、SO32－、I－ C.Ca2＋、I－、SO32－ D.Ca2＋、CO32－、Br－

6．短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（ ）

A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应活化能降低，反应速率加快。

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

8．下表各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

第Ⅲ栏



A

往少量NaOH溶液中投入铝片

往过量NaOH溶液中投入铝片

2Al＋2OH－＋2H2O==

2AlO2-＋3H2↑



B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液

Fe3＋＋3OH－

===Fe(OH)3 ↓



C

往NaHCO3溶液中滴入

Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH－＋HCO3-

===CO32-＋H2O



D

往NaOH溶液中通入过量CO2气体

往NaOH溶液中通入少量CO2气体

CO2＋OH－

===HCO3-



9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



①



Cu

CuO

CuCl2

Cu(NO3)2



②



Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



③



(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3



④



Al(OH)3

Al2O3

NaAlO2

AlCl3



 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

11．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI



溶度积

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16



A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液

B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同

D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

13. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，

该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的

装置示意图。下列叙述正确的是：（　　）

A．该装置中TiO2电极上发生还原反应

B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

14．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

15．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5

16．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A. N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) (H＞0

B. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) (H＜0

C. 3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) (H＜0

D. CO2(g)＋C(s)
2CO(g) (H＞0

第Ⅱ卷（共52分）

17．（14分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，D的单质粘在在试管壁上时通常用C的最高价氧化物对应的水化物来清洗，请写出该反应的离子方程式为 。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。

（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。

18．（20分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ⊿H

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O



键能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463



请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H= ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25



压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4





则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

（Ⅱ）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8



回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; pH由小到大的排列顺序是（填序号）___________________________

(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是

A.c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)

D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

19．（18分）．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO

【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。

问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。

问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：

（1）甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体 。

上述反应的化学方程式为 。

（2）乙同学：称取10．00g样品置于反应器中，通入2．016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1．34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。

问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为___________________。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。

（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。

A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得气体的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。

（5）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。

问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。（若可行，则此空格可不作答）

问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将_________。（偏高或偏低）

2014届高三10月阶段性测试

化学答卷纸

一、选择题：（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第Ⅱ卷（52分）

17．（14分）

（1） ，

(2) ,

（3） , （4）

18．（20分）

(Ⅰ) （1） （2） ， ， （3）

（Ⅱ）（1） （２） （3） （4） ,

19．（18分）

问题1 （1）、

问题2 （1）、 。（2）

问题3 （1）

（2）

（3） （4） （5）

问题4 ，

问题5

2014届高三联考10月阶段性测试（化学）

参考答案

17．（14分）

（1）第三周期ⅦA族（2分） 3S + 6OH- =2S2-+ SO32-+ 3H2O （2分）

(2)
（2分）, 水分子之间存在氢键（2分）

（3）NaOH、Na2SO3、NaHS（全对得2分）, NaHSO4、NaHSO3（全对得2分）

（4）O3 、 Cl2 、 ClO2

19．（18分）

（3） C （1分）

（4） 不变 （1分）

（5）4100a/22.4w%（2分）

问题4 、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）

问题5 反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。