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蔚县一中2014届高三一轮测试化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（　　）

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH＜7的溶液，可能呈酸性

C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便

D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

2. 人体细胞组织中含量最多的营养物质是（　　）

A．蛋白质 B．糖类 C．脂肪 D．水

3. 下列有关氯气的说法中正确的是（　　）

A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

C.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

4. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列中的（　　）

A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液

B．0.05 mol·L－1的MgSO4溶液

C．0.05 mol·L－1的KCl溶液

D．蒸馏水

5. 下列化合物均为天然萜类化合物：
对这些萜类化合物叙述错误的是（　　）

A．a和c互为同分异构体 B．a和b互为同系物

C．a、b能与溴水反应 D．一定条件下b能转化为a

6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（　 　 ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mo

7. 如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

8. 在RNH2·H2O
RNH3+＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施（　　）

A．通入氯化氢 B．加少量氢氧化钠固体 C．加水 D．升温

9. 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为(　　)

A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol

10. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)（　　）

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分











二、实验题





11. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：__________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)

12. 某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号

时间浓度 温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



根据上述数据，完成下列填空：⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

评卷人

得分











三、计算题





13. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：

①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；

②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；

④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：

________________________。

(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是

_______________________________________________________________________mL。

(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。

14. 已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0% C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

15. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生气体的体积（标准状况下）。

评卷人

得分











四、推断题





16. A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题：

(1)写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。

(2)常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前者________后者(用“>”“<”或“＝”表示)。

(3)写出②的化学方程式：___________________________________________________。

(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

17. 已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

(2)写出A、B按物质的量之比1:1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：________________________。

18. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）A是 ，C是 ，H是 。（填化学式）

（2）干燥的D物质在实验室中常用作 剂。

（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：

19. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：

　(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)

A________、B________、C________、D________、E________、F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________。

评卷人

得分











五、填空题





20. (1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是________(填序号)。

A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置

实验现象________________________________________________________________________

21. 人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：

(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。

(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：

①Al(OH)3：________________________________________________________________________。

②NaHCO3：________________________________________________________________________。

22. 将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

（1）A气体是________________ ，B气体是____________________；

（2）A气体的体积是_______________________ mL;

（3）v的取值范围是______________________________。

23. 如下图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。

请根据上述条件和现象回答：

(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：

甲__________；乙____________。

(2)请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式：

电极名称

电极材料

电极反应式



A









C









(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：

甲_______________________________________________；

乙_______________________________________________。

24. A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。A的相对分子质量是104，1 mol A与足量的NaHCO3反应生成2 mol气体。

已知：RCHO+CH2(COOH)2
RCH=C(COOH)2+H2O，

RCH=C(COOH)2
RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能发生的反应是________（填序号）。

a.氧化反应 b.水解反应 c.消去反应 d.酯化反应

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________。

（3）E的名称：________________。

（4）反应①的化学方程式是________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式_______。

①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2 mol CO2。

25. 在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

⑴井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式） ，形成的原因是（写离子方程式） 。

⑵用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ；

有关的离子方程式为 。

26. 已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成，进行如下实验：

（1）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51及61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为________和_________。

（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积仍均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：_________________________________.

（3）设Cl2的体积分数为x（0

x值

V(反应后混合气体体积)



0





1/3





27. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子________mol。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________

________________________________________________________________________。

28. 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料，经高温锻烧生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁，反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，在图中分析，还原反应的反应热ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0，理由是__________________________。

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①____________；②____________。

(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO3
MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2
MgCl2＋CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是________________________。

(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________mol/L。

29. 芳香化合物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如图所示(由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42∶3∶8，A的结构简式为 ，检验A中含氧官能团的方法是 。(2)关于药物H的下列说法中正确的是 (填字母)。a．H的分子式为C10H15NO b．该物质核磁共振氢谱图中有8个峰c．属于芳香烃 d．能发生加成、消去、氧化反应(3)写出D→B的化学方程式 。(4)反应 ①～⑤属于取代反应的是 (填序号)。(5)B和C生成F的化学方程式为