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屯溪一中2014届高三月考化学试题 2013.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在的班级。 答第Ⅰ卷时，将答案填入答题纸的相应表格中 答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题纸上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(42分) 本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是???? A．25℃时，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋ 2下列反应中氯元素被氧化的是 A．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B．2HCl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2H2O C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 D．2KClO3 2KCl＋3O2↑ 3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于 C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A、??它们的原子序数A＞B＞C?? ? B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ C、它们的原子半径C＞B＞A????? D、它们的最外层电子数C＞A＞B 5.下列实验装置，其中按要求设计正确的是 6. .在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃??????????? B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 8.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－) B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－) D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) 10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论 A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 11.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A． 银 铁 正极 AgNO3 B． 石墨 石墨 负极 NaOH C． 锌 石墨 负极 CuSO4 D． 铜 石墨 负极 CuCl2 12. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1 13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② S SO3 H2SO4 ③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 ④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO A. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤ 14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 15.(14分) X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。 元素 ???? 部分结构知识 ???????????? 部分性质 X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ ?? ???? 填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） (1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是????? ， (2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。 (3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。 (4).Z位于元素周期表第 周期第 族 (5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH?? ?????7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：?? （用离子方程式表示）。 (6).25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式???? ?? 。 (15分) 由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应。 (1) J中所含官能团的结构简式为 ；K中所含官能团的结构简式为 (2) 聚合物F的结构简式是 ；I的分子式是 。 (3) E转化为G的化学方程式是 ；反应类型属于 (4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。 (5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。 ①. X与FeCl3 溶液反应显色， ②. X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰， 17、(15分) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____?、____。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式????????????????????????????； ③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。 (2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液； 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????? ???[?已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。 a．未干燥锥形瓶?? ?????? b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗? c．?滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗 18.(14分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】假设1：白色物质是Na2O， 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。 （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 屯溪一中2014届高三第一次月考化学试题答题纸 2013.10 I卷 选择题（各3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 15.（14分） (1) (2) (3) (4) (5) （6） 16. (15分) （1） ； (2) (3) (4) (5) 17. 15分 (1) ① 、 ②
③.
(2) ① ② ③ ④ 18. （14分） 假设3： （1） （2） （3） ，
（4） （5） 屯溪一中2014届高三 月考化学试题 2013.10 I卷 选择题（各3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D C B B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C B D D 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 15.（14分） (1) （2分） (2) Cl S C （2分） (3)1S22S22P63S23P1（2分） (4)三 ； VII A （各1分） (5) ﹤ （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) ＋ 3H+（2分） CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1 （3分） 15分 （1）羟基；羧基 （各1分）； （1分） (2) （2分） C8H6O3 （2分） (3) （2分）取代反应（1分） (4) （2分） (5) （3分） 17. 15分 (1) ①过滤、洗涤（各1分） ②4FeCO3＋O2??2Fe2O3＋4CO2（2分） ③. 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，则有Fe2＋ （3分） (2) ①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分） ②0.9754（2分） ③ 滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分） ④ b c（2分） 18. 14分（每空2分） 假设3： 白色物质是Na2O和 Na2CO3 混合物 （1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 （2）Na2CO3 （3）假设2， 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在 （4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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