江西省红色六校2014届高三第一次联考化学试题

(分宜中学、南城一中、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学、遂川中学)

命题人：瑞金一中 刘秀瑞 审题人：瑞金一中 胡美云

南城一中 陈金文 南城一中 罗水来

说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分 答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B． Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－

C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（ ）

A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强

C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质

5、下列说法错误的是（ ）

A.
通入
溶液中无沉淀产生，通入
的混合溶液中有白色沉淀生成

B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C.氯化碘
的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成

D.可在
溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫

B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸

C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴

D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如右图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

10、分子式为
的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件
的醇有（ ）

A.8种 B.7种 C.4种 D.3种

11．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

12．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

13、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿


溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去
中



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体
配制0.5
的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和
,除去
溶液中少量





14．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

16. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38



完全沉淀时的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4



对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分。）

17、（12分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____ ____

（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________

（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________ _____

（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。

（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

18．（14分）Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___ __。装置D的作用是 。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：



已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

19、（14分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生
的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的
（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生
，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到
和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

⑴甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。

⑵甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

⑶气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

⑷乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________ _。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之

_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

⑸甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生
，判断理由是

_______ _ 。

20．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

图Ⅰ 图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2



开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7



沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2





操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+

的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。

江西省红色六校2014届高三第一次联考化学参考答案

及评分标准

一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D

11．B 12．C 13．D 14．A 15． B 16.D

二、非选择题：.

17、（每空2分，共12分）

⑴
,
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）
（5）5：1

18.（14分,每空2分）Ⅰ（1）d e f （2分）

（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

Ⅱ（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色

② （2分）

19、（14分）⑴
……2分 三角锥型 ……1分

⑵
……2分

⑶
……2分

⑷


……2分

取样后加稀
，如果溶液变蓝，说明产物中含
，反之，不含
……2分

⑸可能。……1分
中的
为-1价，
中的
为+1价，因而可能发生氧化还原反应生成
……2分

20．（12分，每空2分）⑴BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大

⑵CuSO4·5H2O

⑶方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）

⑷3×10－6

⑸ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－

瑞金一中 刘秀瑞 13117875861