延边二中2012-2013学年度高三第一次阶段性测试化学试题

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共8页，共三大题，30小题。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质(　　)

A．不可能是混合物　　　B．不可能是化合物

C．一定是单质 D．一定是纯净物

2．下列现象中；不能用胶体知识解释的是 (　　)

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B．清晨在密林中看到一缕缕光束

C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）

A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C．都约占22.4L D.有相同的摩尔质量

4. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）

A． Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B． HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C． Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D． Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

5. 成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是(　　)

A．百炼成钢　B．火树银花 C．点石成金 D．沙里淘金

6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是(　　)

A．它的分子直径比Na＋小 B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在水中所形成的分散系属悬浊液

7. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

8. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )

①过量的Fe与
反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加
③
溶液中加少量盐酸 ④把Fe和
的混合物溶于盐酸中

A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部

9. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是(　　)

A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液

10. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ?= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－

11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl===
FeO+2HCl===

已知:
.6时
以
形式完全沉淀;
.4时
以
形式完全沉淀;pH在3至4时
以
形式完全沉淀。除去溶液中的
可以采用的方法是( )

A.直接加碱,调整溶液
.6 B. 加纯铜粉,将
还原出来

C.先将
氧化成
再调整pH至3至4 D.通入硫化氢,使
直接沉淀

12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

13. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)

A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1

14. 下列叙述正确的是（ ）

A．H2O的摩尔质量为18g

B．16克CH4含有的分子数约为6.02×1023

C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L

D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol

15.下列说法正确的是(　　)

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C．共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

16. 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

17．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A． SO2是氧化产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

18. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g．

19. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

20. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

21. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）

A．450 ml B.500 ml C.400 ml D．550 ml

22. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

23. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5

24. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

25. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

三、非选择题（本题包括5小题，共40分）

26. （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，

可以排除 离子的存在。

(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式 。

(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。

(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，可排除 _ 离子的存在。

(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 .

27.（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出mn段反应的离子方程式__________________

（2）混合物中NaOH的物质的量是____________mol，AlCl3的物质的量是___________mol。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

28.（6分） 某厂废水中含5.00×10?3mol·L?1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：



(1)第①步反应的离子方程式是

(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有

(3)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

29.（9分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。

⑵第②步调节pH的目的是 .

⑶由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；

选做题：甲

30.[选修3——物质结构与性质】(13分)

Ⅰ(2分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

Ⅱ(11分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为 ；

(2)用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，一个铜原子的质量为 g ；

(3) 如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为 。

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。

选做题：乙

30. [选修3——物质结构与性质】(13分)

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。

⑹G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

答 题 纸

三、非选择题（本题包括5小题，共40分）

26.(1) (2)

(3) 。

(4) (5) _ (6) .

27．（1）__________________________________________________

（2）____________， ___________。（3 _________。

28.

(1)

(2) (3)

29.⑴ ； 。

⑵ .

⑶ ，原因是

；

30. 选做题：【甲】【乙】注：将所选题号涂黑，如【甲】；答题时要由小到大顺次标明题号。





























答案：BCBAC CDCDC CBBBC CDCBB ACABC;

26.

27.AlO2- +

0.085 0.01 170

⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水

⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。×100%，造成偏高的选c。

1.06*10-22

30．（13分）

⑴ 羰基、羧基（2分）

⑵ n


+ （n－1）H2O （2分）

⑶
（2分）

⑷ 取代反应 酯化反应（或取代反应）（2分）

⑸
+ 2NaOH

+ NaBr + 2H2O （2分）

⑹
（2分）