2013年巴市一中高三第五次模拟考试理综化学部分试题

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA

C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

8．下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-

B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

9．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4- B． Cl- C．aX+ D．bX2-

10．下列四个图像的有关说法正确的

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热

△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液

11．下列有关物质结构的表述正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的电子式：

C．原子核内有l8个中子的氯原子： D．甲烷分子的比例模型：

12．下列离子组一定能大量共存的是

A．在c(H＋)= 1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－

C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－

D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－

13. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）

26．（13分）有一种溶液，其中含有Ag(、Al3(、K(、Mg2(。

⑴向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。

⑵将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OHˉ= Mg（OH）2↓、

Al3+ + 3OHˉ=Al（OH）3↓和 。

⑶将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、 、和

Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

⑷检验溶液中有K(的方法是_______ _____,现象是___________________

27．（16分）碳及其化合物的研究具有重要的现实意义

⑴用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：

□C + □KMnO4 + □ □CO2↑+ □K2SO4 + □MnSO4 + □H2O请完成并配平上述化学方程式。

⑵活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质

T/℃ n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F



初始

2.030

0.100

0

0



T1

2.000

0.040

0.030

0.030



T2

2.005

0.050

0.025

0.025



①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

⑶已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；

⑷电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，

其装置如右图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，

阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应

式为 ；

28．（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反

应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反

应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B　　　　　，D_____________，E　　　　　。(均填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_____________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)①中滤渣的主要成分是________。

(2)②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：

②中萃取时必须加人适量碱，其原因是___。③中反萃取时加人的X试剂是___。

(3)完成④中反应的离子方程式：

(4)25°C时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1



钒沉淀率/%

88

92

93

95

95

95

93

90

87



根据上表数据判断，⑤中加人氨水，调节溶液pH最佳值为 ;若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。（已知：25°C时, Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10-39)

(5)在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、________和________。

(6)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子________。

37.[化学——物质结构与性质]（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

38. [化学——有机化学基础]（15分）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢；

B可与FeCl3溶液发生显色反应；

同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______；

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________；

(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

高三五模化学答案

选择题

28. （14分）

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3分）

(2)A、B、E （3分）　

(3)Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ （3分）

(4) （3分）取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；（1分）

向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出现白色沉淀，说明含Cl－；（1分）

通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（1分）

(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中（2分）

36. (15分)

37．(15分)

(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4
2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O （2分）

B2O3+2NH3
2BN+3 H2O （2分）

(2) 1s22s22p1 （1分）, N（1分）， +3（1分）

(3) 120o（1分）， sp2（1分）, 正四面体（1分）

(4)共价键（极性键）（1分），分子间作用力（1分）

(5)4（1分）， 4（1分）， （1分）