可能用到的相对原子质量 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 Cl：35.5

Na：23 k:39 C:12 Mn:55 Si:28

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）

1、下列各物质中，互为同系物的是

A. 和 B．HCOOCH3和CH3COOH

C．油酸和软脂酸

2、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是

A.x＞y＞z B.y＞z＞x C.z＞y＞x D.y＞x＞z

3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( )

A．蔗糖溶液 B、碘化银沉淀　　　Ｃ．浓盐酸 D．豆浆

4、某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

5、在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

6、下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小

C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等

7、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H2O
CO2+ H2　 　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2

8、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示。则有

A、镁铝合金的质量为0.39 g ???????

B 、盐酸的物质的量浓度为2mol/L

C 、B点沉淀的质量 0.39g????? ?D、镁铝与盐酸恰好完全反应

9、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会

引起产物种类改变的是

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2

10、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

11、分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是(　　)

A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都属于氧化物

B．H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物

C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物

D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

12、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

A．（y-2x）/a??????B．(y-x)/a???????C．(2y-2x)/a???D．(2y-4x)/a

13、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为(　　)

A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定

14、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是

15、某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计

测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，

还需检验的离子是

A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

16、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

17、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是

生了锈的铁块放入稀H2SO4中

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉

FeO放入稀HNO3中 D、Fe放入HNO3溶液中

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2O

C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH— =H2O

D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3— = CO2↑+H2O

19、下列单、双线桥的表示方法不正确的是

A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Br2 + 2KI == 2KBr+I2

20、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。”横线上分别应填的是(　　)

A．右　(M＋2Q)　　　B．右　(M＋4Q) C．左　(M＋2Q) D．左　(M＋4Q)

21、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　)

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO

D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

22、下列离子方程式正确的是(　　)

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋

23、在一瓶pH＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba2＋、Ag＋，则下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是(　　)

A．①②③⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦

24、下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)

A．FeBr2溶液与Cl2 B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．盐酸与Na2CO3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液

25、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

非选择题(本题包括5个小题，每空都是2分，共50分)

26、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋



阴离子

NO　CO　SiO　SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_____________________________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

_________________________________________。

27、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。②……③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。

(1)实验步骤的第②步是________________________________________________。

(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。

(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。

(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

①高锰酸钾未完全分解：______________________________________________。

②未恢复至室温就读数：______________________________________________。

29、日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2



开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4



完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)

5.2

4.1

12.4



请回答下列问题。

(1)实验室进行步骤④的操作名称为_______________。

(2)固体A的化学式为_______________，物质C为_______________。

(3)步骤④调节pH的范围为_____________________________________________。

(4)步骤⑥反应的化学方程式为___________________________________________

30、 (1)今有如下图所示的三种有机物：



①写出丙中含氧官能团的名称 ，1mol甲能与 mol Br2反应；

②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 _____________________。

(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。



①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式是 ；

③C与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

湘潭凤凰中学2013年下学期高三第一次月考

化学答卷（A卷）

一、选择题（每小题2分，共50分）

题次

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题次

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案





























二、非选择题（每空2分，共50分）

26、（1）

（2）

（3）

27、（1）

（2）

（3）①

（5）

（8）

28、（1）

（2）

（3）

（4）①

②

29、（1）

（2） ，

（3）

（4）

30、（1）

① ，

② ，

（2）①

②

③