本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108

Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是(　　)

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

2．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是(　　)

A．原子半径Z＞Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2＋ + H2O

B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O
＝ 2AlO2－ + 3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝
CO32－＋H2O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+

4
．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)

A．铜锌原电池中铜是正极??????????? ? ???? B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极??? D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

5．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性

6．下列说法正确的是(　　)

A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液加热煮沸

C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

D．溶液和胶体都能透过半透膜

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)　

a

b

c



A

Al

AlCl3

Al(OH)3



B

HNO3

NO

NO2[来源:Z+xx+k.Com]



C

S

SO3

H2SO
4



D

Si

Si
O2

H2SiO3





8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)　

A．Na+、Mg2+、CO32—、Br— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—

C．K+、NH4+、CO32—、OH— D．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—

9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)　

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

D．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

10．下列说法错误的是(　　)

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

D．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为

MnO4－＋NO2－＋H＋ → Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是(　　)

A．反应中NO2－是氧化剂

B．该反应可说明氧化性MnO4－> NO3－

C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2

D．反应过程中溶液pH减小

12．下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是(　　)

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

13．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有(　　)

A．Mg、Al均过量

B．Mg、Al均不足，硫酸过量

C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应

D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ

14．下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和乙烷

B．用BaCl2溶液鉴别
和

C．用稀HNO3与Cu 反应制备NO2

D．将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

三、（本题包括1小题，共13分）

15．（13分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

[来源:学.科.网]

试回答下列问题：

（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型： ；

（2）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：

①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式 ；

（3）下列说法正确的是 ；

A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B.化合物II能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2

D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应

（4）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为： 。

四、（本题包括1小题，共13分）

16
． （13 分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。

（2）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)。

（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。

①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

???????????? 。

若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极

反应式为??????????????? ?。?

五、（本题包括1小题，共16分）

17．（16分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：



（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S
2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________ _
__
__。

（4）“母液”中可以回收的物质是_____________。

六、（本题包括2小题，共22分）

18．（8分）将绿矾（FeSO4?7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验：

猜 想

实验操作

预期现象



猜想一：

Fe元素只显_____价

①向所得溶液中滴入KSCN溶液[来源:学+科+网Z+X+X+K]

②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液[来源:学科网ZXXK]

溶液无明显现象

稀酸性KMnO4溶液颜色 ；



猜想二：

Fe元素只显_____价[来源:学科网ZXXK]



稀酸性KMnO4溶液颜色 ；



猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价



溶液呈 色；

稀酸性KMnO4溶液颜色 。





19．（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是zxxk

。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。

⑤上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式

中山市高三级2012—2013学年度第一学期五校联考

理科化学试题答题卡

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14















答案

























填空题

15．（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型： ；

（2）化合物X的结构简式 ；

（3）说法正确的是 ；

（4）反应的化学方程式为： 。

16．（1）离子方程式为 。

（2）溶质的主要成份是____ ____(填化学式)。

（3）①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入____ ____（填试剂名称）。

②化学方程式为：???????????? 。

正极的电极反应式为??????????????
? ?。?

17．（1） __ __ ___。该反应的氧化剂是____________。

（2）离子方程式为____ ________。

（3）证明已洗涤干净的实验操作和现象是________ _ __ __。

（4）“母液”中可回收的物质是______ _______。

18．

猜 想

预期现象



猜想一：

Fe元素只显 价

溶液无明显现象

稀酸性KMnO4溶液颜色 ；



猜想二：

Fe元素只显 价

稀酸性KMnO4溶液颜色 ；



猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价

溶液呈 色；

稀酸性KMnO4溶液颜色 。





19．① 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

②化学方程式是 。

③说明SO2具有
性。

④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。

⑤Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。



三、

四、

16．（13分）（1）（3分）Al2O3 + 6H＋
2Al3＋+3H2O （未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同）

（2） （3分）NaHCO3（2分，写名称0分）

（3）
（
7分）①硫氰化
钾（或氢氧化钠溶液等。2分）

②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （3分。不配平扣1分，化学符号错0分）

正极反应：Fe3
＋+e－＝Fe2＋（或2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋）（2分）

五、（共16分）

17．（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）

（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）

（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）

（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分，共4分）

六、（共22分）