山西大学附中2013年高三第一学期8月月考

化学试题

考试时间：80分钟

相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108

一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分）

1． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

C. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容

3．要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水

A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL

4. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列正确的是

A．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4g

C．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g

5．下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯

C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．MgCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

D．
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

8．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 下列有关上述反应的叙述不正确的是ks5u

A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原

C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是

A. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强

10．室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

C．升高温度，c(F-)增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）ks5u

11．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池放电的总反应是:H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是

A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大

B.电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D. 电池放电时,H2作负极

12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.194 B.391

C.516 D.658

二、简答题

13．（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示。

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃



PCl3

-112

75.5



POCl3

2

105.3



请答下面问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。ks5u

（2）B中所装试剂是 ，E中冷水的作用是 ，F中碱石灰的作用是 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

14．（15分）物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。其中A是常见的金属单质，E、F是气体。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、G ；

（2）B和C反应生成D的离子方程式为 ；

（3）A在碱性溶液中和NO3-反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为 ；

（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 。

（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 。室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示） ，该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 。

15．（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=－746.5kJ·mol-1

（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表。

时间/s

0

1

2

3

4

5



c(NO)/10-4mol·L-1

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00



c(CO)/10-3mol·L-1

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70



①C1合理的数值为

A .4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50

②前2s内的平均反应速率v(CO2)=

③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（1-2个答案，填字母）

a．2v正(CO)= v逆(N2) b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．CO2的体积分数不变

（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为___ ____。

（3）某温度下，向1L密闭容器中充入1mol NO和1 mol CO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的的化学平衡常数K= 。

以下16.17任选一题。

16．【选做题——物质结构与性质】

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。

（1）基态氮原子的核外电子排布式为

（2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和 CO，X的晶体结构如图，其化学式为 ，该反应的化学方程式为 。

（3）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 。

（4）X晶体中氮原子的杂化轨道类型为 杂化，晶体中包含的化学键类型为 。

A．离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键

（5）若X的密度为ρg/cm3，试计算晶体中最近的两个N原子的距离为 cm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

17．【选做题——有机化学基础】

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示
（其中R为烃基），相对分子质量为194。工业上以邻二甲苯（
）为原料先生产苯酐（
），再使其与某醇在一定条件下反应可制得DMP。实验室由以下方法亦可得到DMP：

请回答：

（1）DMP的结构简式为 ，物质C中的官能团名称为 。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是 。

A．DMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸（
）在一定条件下可以按物质的量1:1发生反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为 。

（4）苯酐与某醇反应制取DMP的化学方程式为 。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1molE与足量银氨溶液反应最多只能析出2molAg，则E可能的结构简式为 。B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有 种。

①1mol 有机物可以与2mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

化学参考答案

一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



C

B

B

A

D

D

B

D

A

B

C

B



13．（14分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ （2分）

（2）浓硫酸 （2分） 防止PCl3挥发（冷凝） （2分）ks5u

吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应。（2分）

（3）排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃。（2分）先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2。（2分）

（4）蒸馏 （2分）

14． （15分）（1）Al Al (OH)3 HNO3（每空1分，共3分）

（2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al (OH)3↓（2分）

（3）4H2O+8Al+5OH-+3NO3-=3AlO2-+NH3↑（2分）

（4）1︰3 （2分）（5）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2分）

NO2-+ H2O
HNO2+OH- （2分） c(Na+)＞ c(NO2-)＞ c(OH-)＞ c(H+)（2分）

15. （14分）ks5u

（1）①C （2分） ②3.75×10-4mol·L-1·s-1 （2分） ③a b（2分）

（2）③②① （2分） （3）160（2分）

16. （15分）（1）1s22s22p3 （2分） （2） AlN（2分）

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（2分） （3）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能（2分）（4）sp3 （2分） BC（2分）

（5）
（其他正确化简形式也对）（3分）

17．（15分）（1）
（2分） 醛基（1分）

（2）BC（2分）

（3）
（3分）

（4）
（3分）

（5）
（2分） 5（2分）