2014届安徽省示范高中高三第一次联考

化学参考答案

1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确； 胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。

2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。

3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。

4．A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。

5．C【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。

6．B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。

7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。

8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。

9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。

10．A【解析】NO2的收集方法是向上排空气法收集，应从左侧长导管处进气，故B选项错误；③中少了加热装置，且收集气体方法不正确，故C选项错误；二氧化硫和氯化氢都能与氢氧化钠反应，无法达到除杂目的，故D选项错误。

11．A【解析】因“－C4H9”为饱和的丁基，不会和H2反应，酯基也无法和H2反应，故只有苯环与H2发生加成反应，1mol DBP 可以与3molH2反应，B错误；DBP在碱性条件下水解，消耗2 mol NaOH，C错误；“－C4H9”中所有原子不可能和苯环共平面，D错误。

12．D【解析】各pH条件下， 不同时刻，D的浓度不同，pH为6.8时，不一定D的浓度就最大，A错误；该反应中各物质的状态未知，增大压强，平衡不一定是逆向移动，B错误；按图像所示，调节pH到8.8时，D的浓度不发生明显变化，但此时可能是平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；温度相同，其他条件不同，同一可逆反应的平衡常数相同，D正确。

13．B【解析】若液体A滴入烧瓶后，气体B因反应或溶解而被吸收，造成压强减小，则水的沸点降低，右边试管中的水会沸腾。各选项中只有B选项滴入水后，氨气溶解造成烧瓶内压强减小。

14． A【解析】A选项中的颜色变化是光学原理，属于物理变化，A正确；B项中金属钠被氧化生成了Na2O，B错误；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后转化为NO，发生了化学反应，C错误；D项中氯水变为无色，是Cl2+H2O HCl+HClO平衡不断右移的结果，D错误。

15．C【解析】该反应不符合置换反应特征，A错误；每生成1mol N2，反应转移10mol e－，B错误；根据电荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，C正确；反应有OH-生成，故溶液的pH增大。

16．B【解析】电池工作时,锂电极为负极，发生氧化反应，A错误；充电时，阳离子Li+向阴极移动，B正确；该电池化学能与电能的转化不可能完全，C错误；新材料将硅簇置入石墨烯层，但不是碳化硅材料，D错误。

17．A【解析】氨气吸收塔中发生的反应为: HSO3-+ NH3=NH4++SO32-,B选项错误；上述流程中没有发生氧化还原反应，C选项错误；该过程吸收SO2，与低碳排放无关，D选项错误。

18．B【解析】残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，A正确；图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，B错误；BC段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3，此时pH不发生变化，C正确； D点时，对应溶液pH大于7，D正确。

19．（11分）

（1）3 ⅢA （每空1分） r（O2-）＞r（Al3+）（1分）

（2）共价键 小（每空1分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3（2分）

（4）CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
=-810.1KJ/mol（2分）

【解析】根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。

20．（10分）

（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分） N2、CO2（2分）

（2）6（1分）

（3）两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀（2分）

（4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

【解析】（1）步骤②中无气体生成，说明ClO-氧化CN-生成Cl-，故离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－；步骤④中NaClO可将CNO-继续氧化，产物中的两种气体依据题意是N2和CO2，反应为2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+3Cl－+2OH-。

（2） +6 +3

由Cr2O72- → 2Cr3+可知，每处理1mol Cr2O72-电子转移6mol

（3）溶液A、B混合后，pH达到Cr3+完全沉淀的范围，故Cr3+转化为Cr(OH)3

（4）步骤⑦为过滤

21．（8分）

（1）有尾气处理措施 （1分）

将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分）

（2）NaOH（或KMnO4等）（1分）玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）

从玻璃管口处鼓入大量空气（1分）

（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 无水硫酸铜（1分）

22．（8分）

（1）N2中有氮氮三键（1分） ②③④（2分）

（2）否（1分） 3/4（1分）

（3）53.9（3分）

【解析】（1）N2在高温、高压、催化剂存在条件下，能与某些物质发生反应。例N2和H2→NH3→催化氧化得HNO3，所以排除①⑤；

（2）1mol N2H4中有4mol N—H键,1mol N2中有3mol共价键，其中有2molπ键，故断裂NA个N—H键时，形成的π键为3/4mol。

（3）设制HNO3的NH3的物质的量为1mol，则制得的HNO3的物质的量为1mol ×0.90×0.95=0.855mol，制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的的百分比为
×100％=53.9％。

23．（9分）

假设4：在一定pH范围内（1分，合理表述均给分）

（1）碘单质只有在pH大于一定值时才能和碱性溶液反应（1分，合理表述均给分）

（2）

实验编号

蒸馏水

淀粉溶液

KI固体

稀KOH溶液

一段时间后观察实验现象



1













2



2mL









3





5g







4

28.5 mL







试管中无明显变化



（每空1分）

（3）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论



在编号为①②③的试管中分别加入0.005mol/L H2SO4、0.05mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4各30mL，然后再向三只试管中分别加入2mL淀粉溶液、5g KI固体（2分）

若都出现蓝色，且①②③试管中颜色依次加深，则酸性越强越容易被氧化，假设正确。否则，假设错误。

（1分）



【解析】结合题目前后的实验探究过程，可得出假设4为在一定pH范围内能被氧化。

（1）实验现象说明碱性较弱时，碘单质不会和碱发生反应

（2）根据变量控制的思想，不难填充表格中的数据，第4组中KOH滴加得最多，碱性最强，可推知试管中也无明显变化。