银川二中2013届高三月考试题一

化 学 2012.9

可能用到的数据：

相对原子质量：H 1 C 12 Ba 137 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

第（Ⅰ）卷（共40分）

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种纤维素

B、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂

C、氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒

D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量

2、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子

3、下列有关的叙述中完全正确的一组是

①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦

4、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H+) =
B．物质的量浓度c(HA) =
mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S =
D．HA的质量分数w(HA) =

5、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：

A、由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子

B、阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极

D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、OH－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A、甲溶液含有Ba2＋ B、乙溶液含有SO42－

C、丙溶液含有Cl－ D、丁溶液含有Mg2＋

7、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001 mol/L B．0.0025 mol/L C．0.0003 mol/L D．0.0035 mol/L

8、已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42－

B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+

D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3－

9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4，反应生成了NO，NO与O2反应生成了NO2



B

向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，无白色沉淀

氯乙烷没有水解



C

室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

可除去苯中少量苯酚



D

向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

析出了NaHCO3晶体



10、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O

B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O

11、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g） b、2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C（s）+2H2（g）
CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol

2C（s）+H2（g）
C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol

2C（s）+2H2（g）
C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol

其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是

A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2

12、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：?

⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；?

⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g?

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

下列说法不正确的是

A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在 B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响

C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－

D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

14、下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2具有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸具有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



15、环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

A、它是氧化物 B、它是含有3种元素的混合物

C、它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

16、下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A、Fe3+、NO3–、I–、K+ B、H3O+、NO3–、Fe2+、Na+

C、K+、Al3+、H+、MnO4– D、Cu2+、NH4+、Br–、OH–

16、下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均是氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小

C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等

18、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A、溶液呈电中性，胶体带有电荷

B、溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动

C、溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动

D、溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子

D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

第（Ⅱ）卷 共60分

21、（11分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3；

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4；

E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)； ΔH7

（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X） 。

（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ；

请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因： 。

22、（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。

（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1．1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。

（提示：当某离子浓度小于1．0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

23、（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

① ；

④ 。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。

24、（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是 。

（2）步骤③中反应的离子方程式为 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。

（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。

25、( 10 分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）

A.往烧瓶中加人MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是 。② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到

中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

银川二中2013届高三统练试题（一）化 学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

C

B

D

C

B

D

B

B

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

189

19

20



选项

A

C

D

D

D

D

C

D

D

B



21、（1）ΔH4，ΔH5； 　ΔH6

（2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；?ΔH＝-1294.8 kJ/mol

（3）[8Q，16Q]　

（4）CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） △H1= —890KJ.mol-1 （2分）

化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热。或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量，反应为放热。（2分）

22、

（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+（2分）

②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（2分）

③5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2+ + 4H2O（2分）

（4）计算得c（Fe3＋）＝1．1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）

23.（12分）（1）第三周期第ⅦA族(1分) 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－（3分）

（2）2Mg+CO2 ＝ 2MgO+C （2分） C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3分）

（3）原子晶体(1分)，O=C=O(2分)

24、Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（1分）

（3）洗涤 冷却（2分）

（4）0.07a（2分）

（5）b（1分）

Ⅱ、（1）Cl2＋H2O
H＋＋Cl―＋HClO Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋3H＋（2分）

（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）

25、（1）ACB

(2)①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+) ②0.1100 ③ 偏小 ④(i)锌粒 残余清液 (ii)装置内气体尚未冷至室温