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选择题（共50分，1—10题每小题2分，11-20每小题3分）

1．下列有关环境问题的说法中正确的是

A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数

B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨

C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染

D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气

2. 除去
中的
杂质最好是将混合气体通过足量的

A. 饱和
溶液 B. 饱和
溶液

C. 饱和
溶液 D. 水

A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液

C. 硫酸 D. 氨水

4. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A.
不溶于水，也不溶于任何酸 B.
是良好的半导体材料

C.硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂

5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 氯气溶于水：

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C. 铁粉与氯化铁溶液反应：

D. 过氧化钠与水反应：

6. 下列变化不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．H2O2水溶液使染料褪色

A．NaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液

8.下列溶液中的Cl－与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A． 1 mol·L-1的NaCl溶液 B． 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C． 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D． 2 mol·L-1的KCl溶液

9.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中

③钠在自然界中以化合态形式存在 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜

A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④

10.已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2

Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是

A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2 　　　　　　　　B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2

C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D. 氧化性: I2>Cl2 >Br2

11.两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶6

12.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成 铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④ B．①②③

C．①②④ D．①③④

13. 已知： 2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是

A. a：b B. 2a：b C. （2a－b）：b D. 2a：（b－a）

14.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为

A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA

B．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-8 NA

C．1mol羟基中含有的电子数目为9 NA

D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

16．下列各组离子一定能够大量共存的是

A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO
、C1－

B．含有较多A13+的溶液：SO
、Na+、Mg2+、NO

C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO
、SCN3-、CO32-

D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

17．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液溶质的物质的量浓度为

A.
mol·L－1 B.
mol·L－1

C.
mol·L－1 D.
mol·L－1

18．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

选项

W

X



A

盐酸

Na2CO3溶液



B

Cl2

Fe



C

CO2

Ca（OH）2溶液



D

NaOH溶液

AlCl3溶液



19．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅　　　　　B．硫 C．氮 D．氯

20．下列保存物质的方法正确的是

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

二．填空题

1.（10分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

__ _ （填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

D装置的作用： 。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

2．(8分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）浓H2SO4作具有 性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。

3.(8分)(2013·潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

(1)按要求写出下列反应的化学方程式:

①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

②氯气与水反应　_________________。

(2)依据上述定性实验:

①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是?________________。

②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有　____________。

4．（14分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

1）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。

（2）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

（3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________

答案：

一．选择题

1-5DBDDD 6-10CBCCC 11-15ACDCC 16-20BBBBC

二．填空题

1． (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(2) 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸气

（3）①Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl-

②　不合理

3.略

4.略